化学届高三100分突破专题训练第3课时《氧化还原反应》Word格式.docx
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方法步骤:
划好价、列变化、求总数、配系数。
4.氧化还原反应的典型计算:
依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。
5.氧化性、还原性强弱的判断与应用
(1)根据几个化学方程式,排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序;
(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应,判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序;
(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序,判断某一反应能否进行,或选择某一反应的氧化剂(还原剂)
6.电子守恒规律的应用
(1)根据电子得失数相等,进行部分氧化(还原)的相关计算;
(2)根据电子得失数相等,推断氧化还原反应中化合价变化情况,或推断产物;
(3)根据电子得失数相等,求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比;
(4)根据电子得失数相等,进行电解产物计算。
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1.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)
2.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(2002•上海)
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
KOCN+KOH+Cl2→CO2+
N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。
(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况,何种元素价态升高谁即被氧化,要配平方程式,同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。
标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示,但必须区分两者。
第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。
3.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(2001·
全国高考)
(1)BrFx中,x=________________________。
(2)该反应的化学方程是:
__________________________________。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是______________;
还原剂是。
(根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键:
可先写出所发生的化学反应方程式,3BrF3+5H2O=HBrO3+3xHF+Br2+O2↑,再根据氢元素守恒可求得X=3)
4.在含ngHNO3的溶液里,放入mg铁粉,铁完全溶解。
假设有n/4gHNO3被还原,且放出的气体是NO。
试回答:
反应后溶液中的溶质是什么?
并求出与溶质相对应的m:
n的值。
(要求写出计算过程)
(铁有变价,在溶于HNO3时可能有三种情况,可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答;
也可选择反应方程式进行讨论计算。
)
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1.下列各组微粒,氧化性由强到弱排列顺序正确的是()
A.F-、Cl-、Br-、I-B.Na+、Zn2+、H+、Cu2+
C.F2、Cl2、Br2、I2D.Cu、Fe、Al、Mg
2.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:
NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是()
A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物
C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:
3.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;
Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B.X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C.Y2+>
X2+D.Z2+>
Y2+
4.在BrF3+H2O—Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是( ):
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.0.9mol
5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·
L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl—离子,则将S2O32-转化成()()
A.S2—B.SC.SO32-D.SO42-
(本题考查运用得失电子守恒法的计算)
6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是()(C)
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
(本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算)
7.某单质能与浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是()(BD)
A+1B.+2C.+3D.+4
8.向50mL18mol·
L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol
(注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)
9.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(D)
A.0.0075mol·
L—1B.0.008mol·
L—1
C.0.075mol·
L—1D.0.08mol·
(本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算)
10.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()(C)
A.1.0×
10-3molB.1.6×
10-3mol
C.2.2×
10-3molD.2.4×
(本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用)
11.0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()(BC)
A.30B.46C.50D.66
(本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用)
12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是:
()
A.锌B.铁C铝D.镁
(本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)
13.配平下列化学方程式:
(1)□P+□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
(2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O
(3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3
+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O
(4)□S+□Ca(OH)2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O
(5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O
14.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中元素被氧化,转移电子总数为
(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒外,另一个原因是.。
(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。
注意消毒后的某种产物的性质,)
15.已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
(1)若Cl2的系数为a,则AgF的系数为。
(2)若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为。
(3)上述反应配平后,系数依次为。
(本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用)
16.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平);
(1)G→Q+NaCl
(2)Q+H2O→X+H2(电解)
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是。
(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)
17.在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子,求n值。
(本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算)
18.为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L—1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
(本题考查混合物在氧化还原反应中的计算,注意pH的概念及简便方法的选用)
第3课时氧化还原反应(B卷)
易错现象
1.四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。
氧化反应与还原反应;
氧化剂与还原剂;
氧化性与还原性;
氧化产物与还原产物。
2.氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少,而决定于得失电子的难易程度。
3.进行氧化还原反应计算或化学方程式配平时未能标准化合价的变化或找准电子得失数,
4.未能分析出有些物质在氧化还原反应中不只作氧化剂或还原剂(如硝酸、盐酸等)。
纠错训练
1.下列叙述正确的是()
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
2.(97全国)下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.元素从化合态变为游离
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- 氧化还原反应 化学 届高三 100 突破 专题 训练 课时 氧化 还原 反应