海南省高考压轴卷 化学试题百名特级教师押题 押中一分 改变一生文档格式.docx
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A.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
C.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
2.下列叙述错误的是( )
A.制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠,“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐
B.核电站泄漏的放射性物质
I和
I互称为同位素
C.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物
3.研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。
以下实验设计中不合理或不严密的是( )
A.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
B.镁和钠分别与冷水反应,判断镁和钠的金属性强弱
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
4.电渗析法将海水进行淡化,其原理如下图。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )
A.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
B.A膜是阳离子交换膜
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
5.分子式为C3H5Cl,且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构
A.2种B.3种C.4种D.5种,
6.一定浓度的硝酸与Cu2S反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)
7.下列叙述中正确的是( )
A.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
B.向溶液中加入浓NaOH溶液,加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明该溶液中一定含有NH
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
8.下列化学用语及其说法正确的是( )
A.H、D、T互为同素异形体,化学性质几乎完全相同
B.硫离子结构示意图为
C.吸氧腐蚀的正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.NaOH的电子式为:
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
B.标准状况下,1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA
C.0.1L0.2mol/L的NH4Cl溶液中,NH
的数目小于0.02NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA
10.已知:
H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·
mol-1①
H2(g)===H2(l) ΔH2=-0.92kJ·
mol-1②
O2(g)===O2(l) ΔH3=-6.84kJ·
mol-1③
H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44kJ·
mol-1④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·
mol-1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+
O2(l)===H2O(g) ΔH=-285.8kJ·
11.下列说法正确的是( )
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为:
2Na++CO
+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.在标准状况下,将4.48LCO2通入含有NaOH0.3mol的溶液中充分反应,其离子方程式为CO2+2OH-===CO
+H2O
12.下列粒子浓度关系不正确的是( )
A.Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+2c(H2CO3)
B.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(H2CO3)
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中:
c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(Cl-)
D.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。
第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)
(1)已知:
①2Cu(s)+1/2O2(g)===Cu2O(s)ΔH1=-13kJ·
②2Cu(s)+S(s)===Cu2S(s)ΔH2=-79.6kJ·
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·
工业上冶炼铜的方法之一为:
Cu2S(s)+2Cu2O(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=________;
当上述反应放出热量95.6kJ时,转移电子的数目为________。
(2)SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为________极,其电极反应式为_____________________。
14.(9分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为:
FeCO3===FeO+CO2↑,4FeO+O2==2Fe2O3
(1)浓缩结晶后得到的晶体是________(填化学式),A中溶质是________;
此溶液中各离子的浓度大小顺序为:
________。
(2)20%H2SO4和铁皮的作用分别是_________。
(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):
______________________________。
15.(9分)
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。
若已知K450℃<
K350℃,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将________,NO2的转化率________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,其分解反应为2N2O5(g)
O2(g)+4NO2(g),下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s
500
1000
c(N2O5)(mol/L)
5.00
3.52
2.48
①写出该反应的平衡常数表达式:
K=________。
②1000s内N2O5的分解速率为________。
16.(9分)
(1)如图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
图1 图2
回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式___________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应与________极相连。
(填“C”或“D”)
③当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为________。
(2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中,OH-向________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为___________________。
②若阳极有28gFe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
17.(9分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
此实验的目的是______,
D装置的作用是________。
②为了使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有(写一种)_________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:
①用产生的气体做氨的催化氧化实验,各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)________→E。
②试管B中的反应方程式为______。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;
第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础](20分)
18-I(6分)下列关于芳香族化合物A(
)说法正确的是()
A.1molA能与2molNaHCO3完全反应放出CO2
B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
C.不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该同分异构体能与4molAg(NH3)2OH溶液发生银镜反应
18-II(14分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。
已知:
Ⅰ.B能发生银镜反应;
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;
Ⅳ.E的分子式为C9
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