高中化学选修四化学反应速率和化学平衡Word文档下载推荐.docx
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L-1,则NH3的平均反应速率( )
A.2.4mol·
s-1 B.0.8mol·
s-1
C.1.6mol·
s-1D.0.08mol·
解析:
选C 在5s内NH3的浓度变化了8mol·
L-1,则v(NH3)=
=1.6mol·
2.在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·
L-1,c(H2O2)=0.400mol·
L-1时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·
L-1
0.100
0.200
0.300
c(H2O2)/mol·
v/mol·
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol·
s-1B.0.152mol·
C.0.608mol·
s-1D.0.760mol·
选B 当c(HI)=0.100mol·
L-1,c(H2O2)=0.100mol·
L-1,v=0.00760mol·
s-1,由表中数据可知,速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比,所以当c(HI)=0.500mol·
s-1×
5×
4=0.152mol·
3.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·
L-1。
对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8mol·
B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·
min-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
选B A项,A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,错误;
B项,化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,其比值为3∶2∶1,正确;
C项,v(B)=
mol·
min-1=0.3mol·
min-1,是2min内的平均速率,不是2min末的瞬时速率,错误;
D项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,错误。
[规律方法] 反应速率计算的三种常用方法
(1)定义式法
=
。
(2)比例关系法
化学反应速率之比等于化学计量数之比,如mA(g)+nB(g)===pC(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
(3)三段式法
列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),起始时A的浓度为amol·
L-1,B的浓度为bmol·
L-1,反应进行至t1时,A消耗了xmol·
L-1,则化学反应速率可计算如下:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
起始/(mol·
L-1)ab00
转化/(mol·
L-1)x
t1/(mol·
L-1)a-xb-
则:
mol·
s-1,v(B)=
s-1,
s-1,v(D)=
题点
(二) 化学反应速率的比较
4.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应:
N2+3H22NH3。
根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.01mol·
B.v(N2)=0.3mol·
C.v(NH3)=0.15mol·
D.v(H2)=0.3mol·
选B 在速率单位相同时,把速率除以其相应物质的化学计量数,数值大者,反应速率快。
A项,v(H2)=0.01mol·
s-1=0.6mol·
min-1,
v(H2)=0.2mol·
min-1;
B项,v(N2)=0.3mol·
C项,
v(NH3)=0.075mol·
min-1,D项,
v(H2)=0.1mol·
min-1。
由此可知,B项中表示的反应速率最快。
5.(2018·
长沙模拟)反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·
s-1 ②v(B)=0.6mol·
s-1 ③v(C)=0.4mol·
s-1 ④v(D)=0.45mol·
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A.④>
③=②>
① B.①>
④>
②=③
C.①>
②>
③>
④D.④>
①
选B 用比值法进行反应速率大小的比较,v(A)=0.45mol·
s-1;
×
0.6=0.2mol·
0.4=0.2mol·
v(D)=
0.45=0.225mol·
s-1,故①>
②=③,B项正确。
[规律方法] 化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率,再进行速率的大小比较。
(2)比值法
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以对应各物质的化学计量数,然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速率快。
如反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),若
>
,则反应速率A>
B。
[真题验收]
1.(2014·
北京高考)一定温度下,10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<
3.3×
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
选C 根据题目信息可知,0~6min,生成22.4mL(标准状况)氧气,消耗0.002molH2O2,则v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
min-1,A项正确;
随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确;
反应至6min时,剩余0.002molH2O2,此时c(H2O2)=0.20mol·
L-1,C项错误;
反应至6min时,消耗0.002molH2O2,转化率为50%,D项正确。
2.(2014·
全国卷Ⅱ节选)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·
由题图可知,0~60s时段,N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·
L-1,v(N2O4)=
=0.0010mol·
答案:
0.0010
3.(2015·
广东高考节选)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·
min-1为单位,写出计算过程)。
据反应4HCl+O2===2Cl2+2H2O可知:
v(HCl)=
=1.8×
10-3mol·
1.8×
考点二 影响化学反应速率的因素
1.内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下,Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系是Na>
Mg>
Al。
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子:
能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:
如图
[注意] E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,且ΔH=E1-E2,E3为使用催化剂时的活化能。
③有效碰撞:
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
(1)升高温度,不论是放热反应还是吸热反应,化学反应速率均加快。
(2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率,但不能改变反应进行的程度。
(3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响
①改变压强,实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。
若压强改变导致了反应物浓度增大或减小,则化学反应速率会增大或减小。
②根据上述第①条原则,充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况:
恒温恒容
充入“惰性气体”
总压强增大,但各物质的浓度不变(活化分子浓度不变),反应速率不变
恒温恒压
体积增大
各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)
反应速率减慢
③对于没有气体参加的反应,改变体系压强,反应物的浓度不变,则化学反应速率不变。
(4)固体反应物量的增减,不能改变化学反应速率,固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
题点
(一) 影响化学反应速率的因素
1.下列说法正确的是________。
A.100mL2mol·
L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快
B.相同条件下,等量的锌粒分别与100mL2mol·
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- 高中化学 选修 化学反应 速率 化学平衡