海安县实验中学高三化学期中考试Word文件下载.docx

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A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经

济”，减少温室气体的排放

2．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中．不正确的是（）

A．1molNH5中含有5NA个N—H健（（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为:

NH5+H2O=NH3·

H2O+H2↑

3．下列离子方程式不正确的是（）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2O

HS—＋OH—

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

4．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

5．下列说法正确的是（）

A．将25gCuSO4·

5H2O溶于1L水中，可配制成0.1mol·

L-1CuSO4溶液

B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

D．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了

6．设阿伏加德罗常数的数值为NA。

则下列说法正确的是（）

A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NA

B．1.0L1.0mol·

L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0

NA

C．常温下，1L0.1mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

7．下列装置所示的实验能达到实验目的的是（）

选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

8．下列描述违背化学原理的是（）

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：

HCO3—＞Al（OH）3

B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·

L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）十c（H2CO3）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：

2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

10．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阴极反应：

4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

11．相同温度下，体积均为0.25 

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

放出热量：

23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

Q

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

12．下列实验操作完全正确的是（）

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13．在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）

B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

14．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：

F2（g）+ClF（g）

ClF3（g）；

△H<

0。

下列叙述中，正确的是（）

A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍

B．若c（F2）:

c（ClF）:

c（ClF3）=1:

1:

1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

第II卷非选择题（78分）

15．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·

5H2O及纳米材料G，步骤如图示。

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：

实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H

2O2d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。

加入CuO作用是。

（2）由溶液C获得CuSO4·

5H2O，需要经过一系列操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。

写出该反应的化学方程式。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用（填写仪器名称）；

取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。

16．（10分）铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）。

（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。

这种方法的缺点是、。

（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

空气

Na2CO3

CuFeS2

FeCl3

反应Ⅱ

过滤

FeCO3

反应Ⅲ

铁红

水

反应Ⅰ

NaCl溶液

Cu

CuCl（s）

S（s）

溶液A

反应Ⅴ

Na[CuCl2]

反应Ⅳ

1写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：

；

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

。

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：

④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有。

17．（12分）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=___________________________________；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

写出反应的热化学方程式_______________________________________________；

选择适宜的催化剂，______________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________________________，温度升高，平衡常数K_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的有（填序号）_______________。

a．升高温度；

b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂

18．（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。

流程①中主要发生的反应有：

MnO2+SO2＝MnSO4；

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+。

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH（填“大”或“小”）。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为。

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3＋与S2－反应），碳酸钙的作用是。

（4）反应④发生的化学反应为：

MnSO4+2NH4HCO3＝MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2