届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案1Word下载.docx
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届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案1Word下载.docx
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金属性
非金属性
主要化合价
最高正价+1→+7(O、F除外)最低负价:
主族序数-8(H除外)
最高正价数=主族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐____碱性逐渐____
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越____,其稳定性逐渐____
气态氢化物形成越来越____,其稳定性逐渐________
问题思考
1.
(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗?
(2)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?
2.主族序数=最高正价,这一关系有例外吗?
请举出。
3.元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗?
4.元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系?
知识点二 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线,为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素:
位于分界线的________区域,包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素:
位于分界线的________区域,包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的________,又能表现出一定的____________。
2.元素周期表和元素周律应用的重要意义
(1)科学预测:
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料:
①半导体材料:
在________附近的元素中寻找;
②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;
③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较
1.微粒半径大小的决定因素
决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多,则微粒半径愈____,核电荷数越多,对核外电子层的吸引力越____,微粒半径愈____,比较时应把二者综合考虑。
2.具体比较
(1)原子半径的比较
①同一周期电子层数相同,随着原子序数递增,主族元素原子半径____________。
例如:
r(Na)>
r(Mg)>
r(Al)>
r(Si)>
r(P)>
r(S)>
r(Cl)。
②同一主族最外层电子数相同,随着________递增,原子半径__________。
r(Li)<
r(Na)<
r(K)<
r(Rb)<
r(Cs)。
(2)离子半径的比较
①同种元素电子数越多,半径________。
r(Cl-)>
r(Cl),r(Fe)>
r(Fe2+)>
r(Fe3+)。
②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径______________________________。
r(O2-)>
r(F-)>
r(Na+)>
r(Mg2+)>
r(Al3+)。
③带相同电荷的离子,__________越多,半径越大。
r(Li+)<
r(Na+),r(O2-)<
r(S2-)。
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
比较r(K+)与
r(Mg2+)可选r(Na+)为参照:
r(K+)>
r(Mg2+)。
典例导悟1
已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________,离子半径由大到小的顺序是________________,原子序数由大到小的顺序是________________。
二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法
1.结构决定性质。
金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的,则原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性________,反之,非金属性就________。
2.根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。
3.根据金属活动性顺序表:
金属位置越靠前,其金属性越____。
4.根据物质之间反应的实验事实判断。
请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱?
典例导悟2
X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
听课记录:
三、元素“位、构、性”三者之间的关系
同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下:
在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础:
1.结构与位置互推问题是解题的基础
(1)掌握四个关系式:
①电子层数=周期序数
②质子数=原子序数
③最外层电子数=主族序数
④主族元素的最高正价=主族序数,最低负价=主族序数-8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种数;
②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;
③同族上下相邻元素原子序数的关系等。
④主族序数与原子序数、化合价的关系。
2.性质与位置互推问题是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性。
(2)气态氢化物的稳定性。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构和性质的互推问题是解题的要素
(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。
典例导悟3
(1)已知某元素原子的结构示意图为
,则该元素在周期表中的位置是____________________;
该元素的非金属性应比氯元素________,形成的氢化物是________,最高正化合价是________。
(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族,则其原子结构示意图为________________,属于________元素(填“金属”或“非金属”),形成的碳酸盐的化学式是________,该碳酸盐________溶于水。
(3)已知某元素X能形成稳定的X2-,其气态氢化物具有臭鸡蛋气味,则该元素原子的最外层电子数是________,处于元素周期表中________号位置。
题组一 元素周期律
1.(2010·
山东理综,11)下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2.(2010·
全国理综Ⅰ,6)下列判断错误的是( )
A.沸点:
NH3>
PH3>
AsH3
B.熔点:
Si3N4>
NaCl>
SiI4
C.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
3.(2010·
上海,20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
4.(2009·
广东,11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
题组二 元素性质、结构与其在周期表中位置的关系
5.(2010·
全国理综Ⅱ,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
6.(2009·
山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7.(2009·
江苏,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
题组一 微粒半径大小的比较
1.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中不正确的是( )
A.X原子的原子序数比Y的大
B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X原子的半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的低
题组二 元素金属性和非金属性的比较
3.(2011·
沈阳模拟)下列推断正确的是( )
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
4.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸钠溶液显碱性,硫
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