高考化学仿真模拟卷 江苏卷五文档格式.docx

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7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（）

选项

化学方程式或离子方程式

对应关系

A.

加成反应

B.

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化还原反应

C.

2OH－+NO+NO2＝2NO－2+H2O

NO2氧化了NO

D.

2Fe2++3[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2

可用于检验Fe2+

4.（2015·

四川眉山一模·

3）下列离子反应方程式错误的是（）

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：

SiO32－+2H+＝H2SiO3（胶体）

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：

3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·

H2O+AlO2－+2H2O

5.（2015·

上海嘉定区高三一模·

10）常温下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（）

A．MnO4-B．CH3COO-C．S2O32-D．Br-

6.（2015·

河南郑州一测·

6）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从

出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法不正确的是（）

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B．BHT与

都能使酸性KMnO4退色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D．BHT与

具有完全相同的官能团

7.（2015·

广东省广州市高三一模·

7）已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3

则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是（）

A．△H＝△H1+

△H2+

△H3B．△H＝△H1+

△H2-

△H3

C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H3

8.（2015·

浙江重点中学协作体一模·

13）下列说法正确的是（▲）

A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。

当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol

B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为

g/ml，质量分数为

，物质浓度为cmol/L，则

C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中

D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O4

9.（2015·

江苏常州检测·

8）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列说法不正确的是（　　）

A．X是钠元素

B．离子半径X＋>

Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．同周期元素中Y的非金属性最强

10.（2015·

河南洛阳高三统考·

17）在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：

，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。

以下分析不正确的是

A.从反应开始到t1时的平均反应速率

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32/t2

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.10mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.（2015·

山东济宁模拟考试·

12）下列说法中不正确的是（）

A.8NH3（g）＋6NO2（g）==7N2（g）＋12H2O（g）ΔH<

0，则该反应能自发进行

B.pH相等的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d<

b<

c<

a

C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）≤c（H＋）

D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·

H2O溶液中水的电离程度相同

12．（2015·

江苏扬州期末考.12）某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1mol该中间体最多可与11molH2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

13．（2015·

江苏无锡期末考.14）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.2mol·

L－1NH3·

H2O溶液与0.1mol·

L－1盐酸等体积混合：

c（NH4＋）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：

c（CH3COO－）<

c（CH3COOH）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c（Na＋）＝c（SO42－）>

c（NH4＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液与0.1mol·

L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋2c（H＋）

14.（2015•江苏无锡期末考.15）

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g）　ΔH＝akJ·

mol－1

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（B）＝0.10mol·

L－1·

min－1

B．其他条件不变，甲容器中在20min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v（逆）>

v（正）

D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的体积分数大于25%

15．（2015·

苏北四市期末考·

15）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（CO2）/mol

2.00

2

0.80

4

1.20

A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol·

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol

三.非选择题（共80分）

16.（2015·

山东莱芜一中月考·

17）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。

（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。

（2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。

（3）一定条件下，反应

可以制取合成氨的原料气H2。

将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。

已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=___________；

该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0（填“<

”、“>

”或“=”）。

（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。

请回答下列问题：

已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol

的KOH溶液。

标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）______c（KHCO3）（填“<

”或“=”）：

最多能产生标准状况氯气的体积为________L。

17.（2015.江苏泰州期末·

17）工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物E中含氧的官能团名称为▲和▲。

（2）化合物D的结构简式是▲。

（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲。

（4）写出步骤（e）的化学反应方程式▲。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。

A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗1molNa

（6）已知：

①

（R：

烃基或氢原子，R＇：

烃基）

②

写出以丙烯和

为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

。

18．（2015·

江苏南京盐城一模·

18）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。

某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

已知：

①弱碱性条件下MnO4－被还原性物质还原为MnO2

②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O

＋I2=2I－＋S