高中化学第一章物质及其变化111物质的分类教案新人教版必修第一册Word格式文档下载.docx

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（1）分散系概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

（2）组成

（3）分类

2．胶体

Fe（OH）3胶体的制备

试写反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

3．胶体的性质

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。

（　　）

（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。

（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。

（4）CuSO4·

5H2O属于混合物。

（5）直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体（　　）

（6）胶体都是均匀透明的液体（　　）

（7）胶体一般比较稳定，不易产生沉淀（　　）

（8）分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体（　　）

（9）可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液（　　）

答案：

（1）√　

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）√（8）√　（9）√

2．对下列物质分类全部正确的是（　　）

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3

A．碱——①④B．纯净物——③④⑤

C．盐——①⑥D．混合物——②⑤

C

3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸

⑥强酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦

B

4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

解析：

雾是由微小液滴（直径10－9～10－7m）分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

D

目标一　从不同角度对物质进行分类

[例1]　纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）如图所示的分类方法属于________（填字母）。

A．交叉分类法B．树状分类法

（2）以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

（3）从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。

（2）题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；

可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3·

H2O等碱；

可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；

可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。

（3）能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca（NO3）2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。

【答案】　

（1）B　

（2）H2SO4　KOH　KNO3　K2O（其他合理答案也可以）

（3）K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O

实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。

这种分类法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找起来极为方便。

[提升1]　实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。

在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。

某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（　　）

KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。

[核心能力]

根据物质的组成和性质对常见物质进行分类

概念间的关系——“并列”与“包含”。

并列关系：

纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；

包含关系：

纯净物>

化合物>

氧化物。

目标二　认识胶体，分析三种分散系

[例2]　雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（　　）

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间

D．气溶胶不能透过滤纸

【解析】　直径在1～100nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；

分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；

胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间，C正确；

胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。

【答案】　D

胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。

[提升2]　下列叙述不正确的是________（填序号）。

（1）利用过滤法分离悬浊液和胶体。

（2）利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。

（3）向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。

（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。

（5）“血液透析”利用了胶体的性质。

（6）江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。

胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故

（1）

（2）正确；

Fe（OH）3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故（3）不正确；

雾是胶体，故（4）正确；

血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故（5）正确；

（6）沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。

（3）

三种分散系的比较分析

分散系

溶液

悬浊液

乳浊液

胶体

举例

NaCl溶液

泥水

牛奶

Fe（OH）3胶体

分散质粒子组成

离子

巨大数目的

分子集合体

众多分子的集

合，单个大分子

分散质粒子直径

<

1nm

>

100nm

1～100nm之间

外观特点

均一，透明

不均一，不透明

均一，有的透明

稳定性

稳定

不稳定

较稳定

能否透过滤纸

能透过

不能透过

能否透过半透膜

1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。

2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。

学考评价

授课提示：

对应学生用书3页

1．关于纯净物的说法正确的是（　　）

A．纯净物都是由同种分子构成

B．纯净物可能是单质，也可能是化合物

C．矿泉水是纯净物

D．纯净物就是由同种元素组成的物质

A项，纯净物也可以由同种原子构成，如金属单质，错误；

B项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；

C项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；

D项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的是混合物，错误。

2．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（　　）

①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐

A．①②③B．①③④

C．①②④D．②③④

纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。

3．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（　　）

A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4

CO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物。

4．下列分散系属于胶体的是（　　）

A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液D．碘酒

5．胶体、浊液与溶液的本质区别在于（　　）

A．分散系是否有丁达尔现象

B．分散质粒子是否带电荷

C．分散系是否稳定

D．分散质粒子直径的大小

三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。

6．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）

A．都能透过滤纸

B．都呈红褐色

C．分散质粒子具有相同的直径

D．都具有丁达尔效应

溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；

FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色；

FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe（OH）3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；

溶液没有丁达尔效应。

A

练后感悟

1．关于分散系的“两个”大小比较

分散质粒子的大小：

溶液<

胶体<

浊液；

分散系稳定性大小：

溶液>

胶体>

浊液。

2．关于分散质的“两个”只有

只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；

只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。

课时作业1　物质的分类

对应学生用书65页

[学业达标]

1．有关物质的分类，下列说法错误的是（　　）

A．只能有一种分类标准

B．可能有多种分类标准

C．分类标准不同，物质所属类别不同

D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类

分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。

能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。

分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。

一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。

所以A说法是错误的。

2．符合如图中阴影部分的物质是（　　）

A．NaHCO3

B．Cu2（OH）2CO3

C．NaCl

D．Na2CO3

A项属于酸式盐；

B项为碱式盐、铜盐；

C项不属于碳酸盐。

3．下列对Na2CO3的叙述中不正确的是（　　）

A．该物质属于盐类

B．该物质既含金属元素又含非金属元素

C．该物质不能发生化合反应

D．该物质有时候能和NaOH划为一类

Na2CO3既含金属元素又含非金属元素（酸根离子），属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。

Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。

4．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）

A．一种化合物

B．两种单质

C．两种化合物

D．一种单质和一种化合物的混合物

5