高中化学会考必修12必背考试点Word格式文档下载.docx
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特征:
化合价的升降
氧化剂(具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——发生还原反应
还原剂(具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——发生氧化反应
口诀:
升——失——(被氧化——还原剂
降——得——(被还原——氧化剂
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(HCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质(强酸,强碱,可溶性盐拆成离子形式;
难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH2、Al(OH3、Fe(OH2、Fe(OH3、Cu(OH2
等,难电离(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·
H2O、H2O等,气体(CO2、SO2、
NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等不拆
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-;
②是否生成弱电解质(如:
NH4+和OH-,H+和CH3COO-和
③是否生成气体(如:
H+和CO32-,H+和SO32-
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:
燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸,水发生的置换反应,大多数化合反应。
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:
Ba(OH2·
8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应
C和H2O蒸气的反应,大多数分解反应。
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:
n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的
碳原子数目为一摩尔,约为6.02×
1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:
n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:
n==V/Vm,V==nVm标准状况下:
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律推论:
同温同压下V(A/V(B==n(A/n(B==N(A/N(B
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数换算:
C==(1000ρω/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积
②称量:
天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取
③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④转移:
冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容:
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最
低点刚好与刻度线相切
⑦摇匀:
反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑧装瓶、贴标签
必须仪器:
天平(称固体质量,量筒(量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格,胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
11、金属的通性:
导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:
银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:
Al—3e-==Al3+
a、与非金属:
4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO43+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱:
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH4]+3H2↑大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物
a、与酸:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱:
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH4]
—
②Al(OH3(典型的两性氢氧化物:
白色不溶于水胶状物质,具有吸附作用故Al(OH3可以做净水剂。
a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·
H2O==Al(OH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·
H2O==Al(OH3↓+3NH4+b、与酸、碱反应:
与酸Al(OH3+3H+
==Al3+
+3H2O与碱Al(OH3+OH-==[Al(OH4]—
13、铁
银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在
地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:
3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2
点燃点燃
高温
点燃
△
c、与酸(非氧化性酸:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:
如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==F
e2+
+CuFe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象:
白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14、硅及其化合物
Ⅰ、硅晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下不活泼。
晶体硅的导电性
介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:
二氧化硅具有熔点高,硬度大。
b、化学性质:
酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Oc、用途:
是制造光导纤维主要原料;
②硅酸钠:
硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂。
放置在空气中会变质:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅
酸:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
硅酸盐工业简介:
主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变
化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;
玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,陶瓷的原料是黏土。
15、氯及其化合物
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
氯原子易得电子,是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,
一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:
氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形
式存在,主要是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒拓展2、次氯酸:
次氯酸(HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种
具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白的易分解(分解变成HCl和O2的弱酸。
拓展3、漂白粉:
次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其
主要成分是CaCl2和Ca(ClO2,有效成分是Ca(ClO2,须和酸(或空气中CO2作用产
生次氯酸,才能发挥漂白作用。
1617高温
无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水,密度比空气大
a、酸性氧化物:
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸:
SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:
可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白18、硫酸
无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:
将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂
b、脱水性:
将别的物质中的H、O按原子个数比2:
1脱出生成水
c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外:
Cu+2H2SO4(浓===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应:
C+2H2SO4(浓硫酸===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧产生的废气中含
有二氧化硫。
在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:
分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N
c、化学性质:
结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与H2反应:
N2+3H22NH3
②与氧气反应:
N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2Ⅱ、氨气(NH3
无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水,易液化,汽化时吸收大量的热,
所以常用作制冷剂Hb、分子结构:
分子式NH3,电子式——,结构式——H—N—H
①与水反应:
NH3+H2ONH3·
H2O(一水合氨NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应:
NH3+HCl==NH4Cl,现象:
产生白烟d、氨气制备:
原理:
铵盐和碱共热产生氨气
方程式:
2NH4Cl+Ca(OH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置:
和氧气的制备装置一样
收集:
向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水(注意:
收集试管口有一团棉花,防止空气对流,收集较纯净氨气
验
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- 高中化学 会考 必修 12 考试