高一化学下册期中测试题12Word下载.docx
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HClO4>H2SO4>H3PO4B.热稳定性:
NH3>PH3>AsH3
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.沸点:
HF>H2O>NH3
4.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(
I),被人体超量吸入,可引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是()
A.
I是一种新元素B.
I的摩尔质量为131g
C.
I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
5.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中
阴影部分的是()
A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能
6.下列说法正确的是()
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
D.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应,属于放热反应.
7.下列说法不正确的是()
A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.自发进行的反应一定能迅速进行
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是:
()
A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对合成氨越有利
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3.负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10.某温度.压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应()
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);
ΔH=+QkJ/mol(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolHCl的同时,生成xmolH2,则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
11.有关如下图所示原电池的叙述正确的是(盐桥中装有含KCl
饱和溶液的琼胶)()
A.锌为阳极,发生氧化反应
B.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.电子由铜极向锌极移动D.反应前后铜片质量不改变
12.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是()
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
13.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<
0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()
14.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
15.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16.下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()
A.产生气体体积:
①=②
B.溶液的pH变化:
①减小,②增大
C.电极反应式:
①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑
②中负极为2H++2e-=H2↑
D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
17.向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2,发生反应
N2+3H2
2NH3,△H<0,t1时刻达到平衡,右图为
以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况,分析图像下列
说法正确的是()
A.t2时刻改变的条件可能是减小压强
B.从图像可以看出,速率发生改变,平衡一定发生移动
C.平衡混合物中,NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D.t5时刻条件改变,平衡一定正向移动
18.已知下列数据:
Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272kJ·
mol-1
2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ·
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是
A.+859kJ·
mol-1B.-859kJ·
mol-1C.-1403kJ·
mol-1D.-2491kJ·
mol-1
19.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是()
A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·
(L·
min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度
20.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
21.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6.mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2240mL气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·
L-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·
L-1
22.放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·
L-1,其平衡常数为K1。
其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则()
A.若增大CO的浓度,K2和K1都增大B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(H2O)D.c1(CO)>
c2(CO)
23.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
Ⅱ卷非选择题(54分)
24.(8分)已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=akJ·
mol-1,反应过程的能量变化如图所示。
请回答:
⑴图中△H=__________。
⑵该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中Ea_________△H(两空均填“升高”.“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·
mol-1,写出反应的热化学方程式:
___________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3molSO3(g),放出的总热量为 。
25.(12分)A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素,其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同;
B.C和E在周期表中相邻,且C.E同主族。
B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐,B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<
乙)。
请回答下列问题:
(1)F的元素名称,D元素在周期表中位置,乙的电子式为,甲的结构式。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式。
(3)A与C.A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式。
(4)均由A.C.D.E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式。
(5)用化学方程式表示E.F的非金属性强弱。
26.(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)写出工业上合成氨的化学方程式__________。
(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系。
其中T=500℃,温度为450℃对应的曲线是____(选“a"
或“b”)。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>0
一定温度下,在2L容器中发生上述反应,各物质的投料及物质的量变化如下表:
时间/min
CH4(mol)
H20(mol)
CO(mol)
H2(mol)
0.40
1.00
5
X1
X2
X3
0.60
7
Y1
Y2
0.20
Y3
10
0.21
0.81
0.19
0.62
①析表中数据,判断5----7min之间反应是否处于平衡状态_________(填“是”或
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- 高一化学 下册 期中 测试 12