河南省信阳市普通高中届高三毕业班上学期升级考试化学试题Word格式.docx
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A.图1是野外获得可饮水,其主要采用了过滤和吸附的方法
B.图2是利用海水获得淡水,其采用了蒸馏的方法
C.图3是目前某宝卖的油水分离勺,其采用了分液的方法
D.图4是洗涤剂的去油污原理,其采用了萃取的方法
2.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A.1mol/LH2SO4溶液中含有的氧原子数目是4NA
B.1个NaCl分子的质量是58.5g/NA
C.标况下,都含有NA个分子的SO2和SO3的体积一定相等
D.都含有NA个分子的N2和CO质量一定相等,密度不一定相等
3.下列离子检验方法正确的是
A.向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸无明显现象,则待测液中含有
B.向待测液中滴加氯水,溶液变色不明显,再滴加KSCN溶液后变红色,则待测液中含有Fe3+
C.向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象,再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,则待测液中含有Cl-
D.向待测液中加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水变浑浊,则待测液中含有
4.实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如右图),则下列说法正确的是
A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:
200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol/L
C.在实验室用胆矾配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矾31.3g
D.在实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,将导致所配溶液
浓度偏小
5.下列有关物质分类正确的是
6.下列离子方程式书写错误的是
A.饱和澄清石灰水中通入足量CO2:
OH-+CO2
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
+Fe2++4OH-
Fe(OH)2↓+2NH3·
H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2与H2SO4溶液混合:
Ba2++2H++2OH-+
2H2O+BaSO4↓
D.FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-
7.甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、
、
八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物,且已知:
①甲+乙→红褐色沉淀;
②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸);
③甲+丁→白色沉淀,下列说法正确的是
A.甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,丙是H2SO4,丁是NaHCO3
B.乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成
C.向甲溶液中逐滴加入丁溶液,其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图1
D.乙溶液中,S2-、Br-、Li+、K+可与其大量共存
8.已知:
6HCl+KClO3
KCl+3H2O+3Cl2↑,若该反应氧化产物比还原产物多71g,则下列说法正确的是
A.得到氯气33.6L
B.转移电子物质的量为2.5mol
C.被氧化的HCl是109.5g
D.反应中HCl只表现还原性,KClO3只表现氧化性
(二)选做题(本题共8个小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意。
考生只能从A或B选做其中之一,如果两部分都做,以A部分计分)
A【选修3:
物质结构与性质】
9.2021年5月15日,我国探测车“祝融号”成功登陆火星。
其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金,下列说法错误的是
A.Si的电负性大于Al
B.AlCl3和SiCl4都属于分子晶体
C.Al和Si都位于元素周期表的同一个周期,金属和非金属交界处
D.由于硅原子最外层4个电子,相对稳定,在自然界中有单质硅存在
10.LiAlH4是常用的还原剂,下列有关说法正确的是
A.LiAlH4中心原子的杂化方式是sp3杂化,其阴离子的空间构型
是正四面体形
B.LiAlH4中存在离子键、σ键、氢键
C.该化合物中,H元素呈-1价,易被还原
D.右侧Li原子电子排布图表示的状态中,能量高的是①
11.下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是
A.元素周期表的f区包括镧系、锕系元素,所以周期表中含元素种类最多的区为f区
B.因为F元素的得电子能力最强,所以元素周期表中第一电离能最大的是F
C.因为元素非金属性F>O,所以最简单氢化物的沸点HF>H2O
D.因为C原子易形成sp3杂化轨道,可以以四个价键进行不同方式的连接,所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族
12.短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-都具有相同的电子层结构,下列说法错误的是
A.四种离子的质子数:
X3+>Y2+>W2->Z3-
B.四种元素的电负性:
Z>W>Y>X
C.四种离子的半径:
Z3->W2->Y2+>X3+
D.四种元素原子的最外层电子数目:
W>Z>X>Y
13.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·
BF3,下列说法正确的是
A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B.NH3的键角大于BF3的键角
C.NH3的沸点高于BF3
D.NH3·
BF3的结构式为
14.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,下列叙述正确的是
A.先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液
B.蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3·
[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形
D.1mol[Cu(NH3)4]2+中含共价键12mol
15.如下图是石墨、足球烯(C60)、金刚石三种晶体的结构图,下列说法正确的是
A.这三种物质是碳的同分异构体,燃烧产物相同
B.这三种物质熔化时,克服的粒子间作用力都是化学键
C.等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C键数目之比为3:
4
D.石墨晶体C—C键的键长短于金刚石的C—C键,则金刚石比石墨稳定
16.已知白磷(P4)分子的空间构型为正四面体形,目前科学家已利用同族的N元素合成了N4和C3N4,N4常温下为气态,而C3N4是比金刚石更硬的物质,下列推断正确的是
A.N4分子的空间构型如右图,键角是109°
B.N4晶体和C3N4晶体的构成微粒都是分子
C.若C3N4中每个原子都满足最外层8电子结构,则每个C与3个N相连,每个N与4个C相连
D.C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型
B【选修5:
有机化学基础】
9.“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现,袁老的精神和贡献激励着所有的华夏儿女,为世界和历史所铭记。
以下是水稻中含有的物质,其中属于高分子物质的是
①淀粉②纤维素③可溶性二糖
④谷蛋白⑤维生素⑥油脂
A.①②④B.①②⑥C.①③⑤B.②⑤⑥
10.下列括号内物质为杂质,所用除杂试剂和相关操作正确的是
A.乙酸乙酯(乙酸):
加入饱和氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液
B.乙烷(乙烯):
通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C.乙醇(乙酸):
加入氢氧化钠溶液,蒸馏、干燥
D.苯(苯酚):
加入溴水,过滤
11.科学家合成了一种“蝴蝶”烃,球棍模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键),核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况,下列说法错误的是
A.该烃分子式为C5H4
B.该烃分子式中碳原子的化学环境有2种
C.“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色,但原理不同
D.该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种
12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推结论还是要通过实验验证,下列类推结论正确的是
13.下列有机物命名错误的是
A.分子式为C8H10的芳香烃,若苯环上的一溴代物只有一种,该烃命名为对二甲苯
B.只含有一种等效氢的C5H12,可命名为2,2—二甲基丙烷
C.所有碳原子位于同一个平面的C6H12,可命名为2,3—二甲基—2—丁烯
D.用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体,可命名为2—甲基—1,3—二丁烯
14.某有机物戏称为“本宝宝福禄双全”,其结构简式如右图,下列说法错误的是
A.该有机物分子式为C8H4O2ClF
B.1mol该有机物最多能与5molH2反应
C.该有机物分子中所有原子一定共面
D.该有机物可以发生氧化、取代、加成、还原等反应类型
15.某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验,有关说法正确的是
A.a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水,使产生乙炔更为纯净
B.c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象,反应原理各不相同
C.f处产生明亮淡蓝色火焰,且有黑烟生成
D.收集乙炔气体时可采用向上排空气法
16.下列反应只可能生成一种有机物的是
A.邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠发生复分解反应
B.丙烯与溴化氢发生加成反应
C.2—丁醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应
D.等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
二、填空题(本大题共4个小题,共52分,本题分必做题和选做题两部分)
(一)必做题(本题共2个小题,共26分)
17.(14分)下表有三组不同类别的物质,请按要求填空。
(1)图中①②③代表的各组物质类别是(用文字填写):
①__________;
②__________;
③__________。
(2)第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐,这个现象叫做__________。
(3)表中所有物质属于非电解质的有:
__________(填化学式)。
(4)第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应,反应后液体能产生丁达尔效应,写出该反应的离子反应方程式:
____________________。
(5)第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应,写出该反应的离子反应方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(6)利用第三组中的KI制取I2,某同学设计如下实验:
操作①②③代表的操作名称是(用文字填写):
若取上述实验中含I-的溶液10.0mL,用0.1mol/L硝酸银溶液反应,用去硝酸银溶液10.6mL,则溶液中I-的物质的量浓度为__________(保留2位有效数字)。
18.(12分)已知H2O2参与的三个化学方程式如下:
①2H2O2
2H2O+O2↑②Ag2O+H2O2
2Ag+O2↑+H2O③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。
(1)已知H2O2是二元弱酸,写出其第一步电离方程式:
(2)上述三个反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是__
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