北京市海淀区届高三上学期期末练习化学试题Word文件下载.docx
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A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B.
和
互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D.
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
6.关于0.1mol·
L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质水解反应:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(H2CO3)>
c(CO32-)
D.微粒浓度关系:
c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0。
当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为60.00%,氢元素的质量分数为13.33%,它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是
①②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·
L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN-参与反应时,转移3mole-
D.处理含0.1molCN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表:
温度/℃
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×
10-2
2.4×
10-4
1×
10-5
下列说法正确的是
A.该反应的△H>
0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×
103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷(非选择题,共58分)
15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
2滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系:
V1V2(填“>
”、“=”或“<
”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:
AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:
AgSCN>
AgI。
操作步骤
现象
步骤1:
向2mL0.005mol·
L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·
L-1KSCN溶液,静置。
出现白色沉淀。
步骤2:
取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·
L-1Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3:
向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·
L-1AgNO3溶液。
现象a,溶液红色变浅。
步骤4:
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·
L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
图2
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒b.锌板c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:
。
(2)图2中,钢闸门C做极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。
图3图4
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
N电极上的电极反应式为。
若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为
mol。
17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
回答下列问题:
(1)
生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;
试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式:
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号)。
a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
18.(10分)Na2S2O3·
5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:
I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是。
(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是。
装置B的作用是。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为。
19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
AB
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·
L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是。
写出装置A中产生SO2的化学方程式:
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察
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- 北京市 海淀区 届高三上 学期 期末 练习 化学试题
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