山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 原电池和电解池的工作原理Word文档下载推荐.docx
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3.(2015届山东临沂)下列有关电化学装置的叙述正确的是()
A.
Zn、MnO2干电池放电时MnO2被氧化
B.
电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.
K分别于M、N连接,均可保护Fe电极,且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D.
在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣,形式存在,则阳极反应式为:
Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣
4.(2015届山东枣庄滕州二中)汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
5.(2014届山东莱芜)下列有关电化学装置完全正确的是()
铁片镀锌B.
模拟吸氧腐蚀C.
铜锌原电池D.
电解法制氯气
6.(2015届山东潍坊b卷)下列叙述错误的是()
如图所示通电一段时间后,石墨电极上会有铜析出
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为2:
1
7.(2014届山东烟台)如图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是()
A.电源的正极为b
B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比pH增大
D.阳极收集到气体4.48L(标准状况)时,被氧化的尿素为6.0g
8.(2015届山东枣庄五中)汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
9.(2014届山东德州)对下列装置的叙述错误的是()
A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
10.(2014届山东济南)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
11.(2015届山东德州)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.下列说法中正确的是()
A.电池充电时,OH﹣由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极,充电时为阳极
C.放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
12.(2015届山东潍坊a卷)下列叙述错误的是()
13.(2015届山东青岛二中)食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水.下列分析不正确的是()
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
D.炭粉上发生的反应为:
O2+4e﹣+4H+=2H2O
二、解答题(每题分,计分)
14.(2014届山东烟台)某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2.
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18g,则外电路中转移的电子数是 .
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的 极(填“正”或“负”)相连.
(3)以该蓄电池做电源,用图1所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示). .
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如图2除杂方案:
已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 .
15.(2015届山东枣庄)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关,请回答下列问题:
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于 腐蚀,如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成22.4mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为
(2)如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为 H+的移动方向为 电池总反应方程式为 当电路中转移0.1mole﹣时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为
(3)电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为 (填X或Y),X电极反应式为 为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为
16.(2015届山东青岛二中)
(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为,若a 13(填“>”、“=”或“<”),则一水合氨是弱电解质.
②乙同学取10mL0.10mol•L﹣1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示).
③丙同学取出10mL0.10mol•L﹣1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ,则证明一水合氨是弱电解质.
(2)向25mL0.10mol•L﹣l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 .
a.c(C1﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)b.c(C1﹣)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH﹣)
c.c(NH4+)>c(OH﹣)>c(C1﹣)>c(H+)d.c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1﹣)
(3)常温下,0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb= .
(4)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①写出氨气消除NO污染的化学方程式
若还原产物比氧化产物多0.5mol,则反应转移电子数为 .
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,
其电极反应式为 .该电池放电时NO3﹣向 侧迁移(填“左”或“右”),相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 .
17.(2015届山东潍坊a卷)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水,我国的船舶动力已进入一个崭新的时代.可见,研究化学反应原理有非常重要的意义.
(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池.
已知该锂离子电池的总反应为Li1﹣xFePO4+LixC6
6C+LiFePO4(Li1﹣xFePO4、LixC6中Li为单质状态),则该电池放电时正极的电极反应式为 .以该电池为电源,以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为 .
(2)25℃时,几种电解质的电离平衡常数如下表所示:
电解质
电离常数(mol•L﹣1)
H3PO4
Ka1=7.1×
10﹣3,Ka2=6.2×
10﹣8,Ka3=4.5×
10﹣13
HF
Ka=6.4×
10﹣4
CH3COOH
Ka=1.7×
10﹣5
NH3•H2O
Kb=1.7×
①25℃,0.1mol•L﹣1HF溶液的H+浓度为 mol•L﹣1,100mL0.1mol•L﹣1NaF溶液中阴阳离子总数 (填“<”“>”或“=”)100mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中阴阳离子总数.
②向10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的氨水,当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是 .
③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性,25℃,浓度均为0.1mol•L﹣1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度 (填“前者大”、“后者大”或“相等”).
参考答案
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