《硫和氮及其氧化物的性质和应用》示范教案Word格式文档下载.docx
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二氧化硫的化学性质。
教学难点:
研究某物质的程序和方法。
三、教具准备
多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水
四、教学过程
【导入新课】
用多媒体播放当天的空气质量日报。
师:
请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生:
首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
【板书】硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
【实物展示】粉末状硫及块状硫。
我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?
(学生讨论,用多媒体小结)
物理性质:
黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜,也可以和活泼的金属反应;
硫在空气中或氧气
中可以燃烧生成SO2,可以与非金属反应。
【板书】1.SO2的物理性质
【演示1】课前收集好的一试管二氧化硫,观察颜色,闻气味,与空气密度比较。
请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
(由学生总结后,再启发学生思考其溶解性)
我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?
(学生思考探索,设计实验方案,讨论可行性,然后由一名同学上台演示实验)
【演示2】将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察。
这个实验说明什么问题呢?
(学生讨论实验,交流讨论结果)
【多媒体】二氧化硫的物理性质
状态:
气体颜色:
无色气味:
有刺激性
沸点:
-10℃毒性:
有毒密度:
比空气大
溶解度:
易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。
【演示3】把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后,取出水面,再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
观察溶液的颜色改变,思考讨论可能的原因。
经测量pH<7,说明溶液呈酸性,这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳定,易分解成SO2和H2O。
这个反应说明SO2是怎样的物质呢?
SO2是酸性氧化物。
怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
【板书】2.SO2的化学性质:
(1)酸性氧化物
【学生练习】SO2+H2O
H2SO3CO2+H2O
H2CO3
这两个反应有什么特点呢?
能同时向两个反应方向进行,属于可逆反应。
(学生阅读教材相关内容,明确可逆反应的概念及基本特征)
可逆反应:
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
①CO2和水反应是可逆反应吗?
②H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,是可逆反应吗?
为什么?
我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
既然SO2是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3
或写成:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
如果把SO2通入澄清石灰水中,能反应吗?
有何现象呢?
写出反应的化学方程式。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
向石灰水中通入少量SO2气体,澄清石灰水变浑浊;
若继续通入过量SO2气体,溶液又变澄清。
这一性质与CO2相似。
能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?
【演示4】在SO2水溶液中,滴入几滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,加热试管,再观察。
认真观察实验现象,思考可能的原因。
滴入品红溶液,红色立刻褪去,与往其中通入Cl2的现象相同,说明SO2具有什么性质?
加热后,红色恢复,说明了什么?
SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。
SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化还原反应,这种漂白效果是永久性的。
SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复原色。
实质为非氧化还原反应,这种漂白结果是暂时的。
【多媒体】氯水与二氧化硫漂白性的比较:
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
(工业上常用SO2来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)
【板书】
(2)二氧化硫漂白性:
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
SO2可以漂白某些有色物质,能否使紫色石蕊试液褪色呢?
【演示5】把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。
由SO2中硫元素的价态,能否推测它可能具有的性质?
【小结】硫单质及其化合物的化学性质
SO2中硫元素为+4价,既可得电子显氧化性,又可失电子显有还原性。
(引导学生分析)举例说明它的氧化性:
【小结并板书】
(3)氧化性:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2的氧化性较弱,只在少数反应中体现。
【演示6】把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
观察溶液颜色的变化,思考可能的原因。
SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。
(4)SO2具较强的还原性,可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2+O2
2SO3
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色,这与SO2使品红褪色,实质相同吗?
不同。
前者缘于SO2的还原性,发生的是氧化还原反应。
后者缘于其漂白性,发生的是非氧化还原反应。
【小结】SO2的化学性质
刚才我们学习了SO2的主要化学性质,结合生活实际,你们能否说出SO2有何重要用途呢?
(阅读教材相关内容,积极讨论交流)
【板书】3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸:
S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
4.三氧化硫
SO2在一定条件下可以转化为SO3,SO3也是一种典型的酸性氧化物,那么SO3具有哪些化学性质呢?
与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应
很好,请举例写出反应方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+Na2O=Na2SO4
请同学们注意,SO3的熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温常压下,SO3不是气体。
【例题剖析】
例1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
要正确解答本题必须先做到以下两点:
(1)理解题意,本题要检验的是CO2,且CO2又是混在SO2气体中。
(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点,SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?
通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3),遇NaOH溶液都能发生反应,这便是它们性质上的相似点。
它们性质上的不同点表现在:
SO2具漂白性从而能使品红褪色,而CO2不具备漂白性;
又如在通过NaHCO3溶液时,由于H2SO3酸性>H2CO3酸性,所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2,而CO2却无法与NaHSO3反应;
再如由于SO2的还原性,在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而CO2却不具备这种还原性。
总结得很好。
若对本题选项稍加分析,A项验的是SO2而不是CO2;
B项中不管是否混有CO2,均有白色沉淀生成;
C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成;
唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混有CO2,若无白色沉淀,说明不混有CO2。
综上所述分析,正确选项是D。
点评:
气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。
检验时一定要排除相关气体的干扰,排除时不能引进被检气体,否则结论不正确。
【变式训练】
1.除去CO2中混有的少量SO2气体,可选用试剂( )
A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液
(学生讨论,逐个排除错误选项,请一位同学总结结果)
学生精析:
鉴别CO2和SO2时,可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液等,使溶液颜色褪去者为SO2。
但除杂时,要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解,因此应选择D。
原理:
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(强制弱)。
答案:
D
2.能鉴别CO2和SO2的试剂是( )
A.品红溶液B.澄清石灰水
C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液和氯水混合液
(教师启发引导学生思考讨论,很容易解决问题,找一名同学总结解题的思路和方法)
CO2与SO2溶于水可分别得碳酸和亚硫酸,均可电离出氢离子,均可使紫色石蕊试剂变红。
它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀,且过量后均可生成酸式盐而溶解。
CO2与SO2在还原性方面不同,SO2具有还原性可以被氯单质氧化生成硫酸根离子,可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀,而CO2不能被氧化也不能与氯化钡反应。
SO2有漂白性,CO2没有。
AD
例2SO2和Cl2都具漂白作用,若将等物质的量的这两种气体,同时作用于潮湿的有色物质,此时可观察到有色物质( )
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪
SO2和Cl2都具漂白作用,当它们混合反应时,“强强联合”是否漂白能力更强呢?
应该可以吧!
有两种漂白剂啊。
应该从它们的漂白原理来考虑。
二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用,但它们的漂白原理又各不相同。
SO2具有漂白作用,是因为SO2能跟某些有
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- 硫和氮及其氧化物的性质和应用 及其 氧化物 性质 应用 示范 教案
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