高考全国卷化学物质结构与性质选编Word文档格式.docx
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C.燃烧反应生成稳定氧化物,则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2,故C正确;
D.由图可知,共6个P-S、3个P-P共价键,则1
mol共价键,故D正确;
故选A.
A.由图可知最上方的P与S形成3个共价键;
B.只含共价键的化合物为共价化合物;
C.燃烧反应生成稳定氧化物;
D.由图可知,共6个P-S共价键、3个P-P键.
本题考查化学键及物质结构,为高频考点,把握P与S形成的化学键为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意P-P键及P-S键的区别,题目难度不大.
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是( )
A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.H2SO4
(化学备课组整理)D
A.Na2O2中既有离子键又有共价键,故A不选;
B.NaOH中既有离子键有有共价键,故B不选;
C.BaCl2中,只有离子键,故C不选;
D.H2SO4中,存在H-O、S-O、S=O等共价键,故D选;
故选D.
一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,非金属之间形成共价键,以此来解答.
本题考查化学键,注意把握化学键判断的一般规律即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
3.下列说法正确的是( )
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
A.CaCl2晶体中存在离子键,故A错误;
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,而硫酸是共价化合物,二者无因果关系,故B错误;
C.SiO2属于原子晶体,熔化只破坏共价键,故C错误;
D.I2是分子晶体,加热升华过程中,状态发生变化,分子不变,只需克服分子间作用力,故D正确;
故选D.
A.只存在钙离子与氯离子之间的作用力;
B.硫酸只含共价键;
C.SiO2属于原子晶体,不存在分子间作用力;
D.I2是分子晶体,加热升华过程中,状态发生变化,分子不变.
本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注复常见物质中的化学键,题目难度不大.
4.下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子,阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键.
A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥
(化学备课组整理)C
①在水中存在化学键与氢键,氢键不是化学键,故错误;
②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力,含吸引和排斥力,故错误;
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合,则只能形成共价键,故正确;
⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;
⑥离子化合物中一定含离子键,可能共价键,如NaOH中含离子键和共价键,故正确;
⑦共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误;
故选C.
①在水中存在化学键与氢键;
②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键;
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力;
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合;
⑤非金属原子间可能形成离子键;
⑥离子化合物中一定含离子键,可能共价键;
⑦共价化合物中一定不含离子键.
本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合实例分析解答,题目难度不大.
5.下列说法正确的是( )
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
A.Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键,不存在共价键,故A错误;
B.含有离子键的物质,在固态时不能电离出自由移动的离子,所以固态离子化合物不能导电,故B错误;
C.干冰是分子晶体存在分子间作用力,所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力,故C正确;
D.氢气中H原子最外层只有2个电子,属于2个电子的稳定结构,故D错误.
故选C.
A.Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键;
B.含有离子键的物质,在固态时不能电离出自由移动的离子;
C.干冰是分子晶体存在分子间作用力;
D.氢气中H原子最外层只有2个电子.
本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力,注意把握8电子稳定结构的判断方法.
6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.食盐溶于水B.碳酸氢钠溶于水
C.将HCl通入水中D.氯化铵受热分解
A.氯化钠中只含离子键,氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子,只破坏离子键,故A错误;
B.碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子,钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键,所以只破坏离子键,故B错误;
C.HCl中只含共价键,溶于水发生电离时只破坏共价键,故C错误;
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键,氯化铵分解生成氨气和HCl,破坏离子键和共价键,故D正确;
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,铵根离子和酸根离子之间存在离子键,据此分析解答.
本题考查化学键,为高频考点,明确离子键和共价键区别是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,题目难度不大.
7.下列物质中,既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是( )
A.NH4ClB.Cl2C.H2O2D.CCl4
(备课组长教你如何做)
【分析】
本题考查化学键和化合物判断,为高频考点,侧重考查基本概念,知道物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键,知道化合物和化学键的关系,题目难度不大。
【解答】
同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键,属于离子化合物,故A错误;
B.氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键,属于单质,故B错误;
C.双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键,属于共价化合物,故C正确;
D.四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键,属于共价化合物,故D错误。
故选C。
二、实验题(本大题共1小题,共14分)
8.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族;
Z的离子结构示意图:
_________。
四种元素的原子半径从大到小的顺序为:
__________________(用元素符号表示)。
(2)氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_________。
(3)W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_____,W的最高价含氧酸钠盐显_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其用途是________________________________________________________________。
(4)常温下,不能与Z单质发生反应的是_________(填序号)。
a.CuSO4溶液
b.Fe2O3
c.浓硫酸
d.NaOHe.Na2CO3固体
在25°
、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是__________________________________________。
(化学备课组整理)
(1)三
ⅣA
Al>Si>C>O
(2)乙醇、乙酸等
(3)Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
碱
木材防火剂、制硅胶、黏合剂(任一种)
(4)b、e
ΔH=-838kJ/mol
本题考查位置结构性质的相互关系及应用,涉及元素周期表和元素周期律、分子间作用力、氢键、热化学方程式等知识点,侧重考查学生对原子结构、元素周期律的掌握及应用,题目难度不大。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素;
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,最高正化合价为+4,处于ⅣA族,原子序数小于氧元素,故X为碳元素;
Z处于第三周期第ⅢA族,则Z为Al元素;
W的一种核素的质量数为28,中子数为14,其质子数=28﹣14=14,故W为Si元素。
(1)W为Si元素,Si原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期第ⅣA族;
,四种元素的原子半径从大到小的顺序为:
故答案为:
三;
ⅣA;
;
Al>Si>C>O;
(2)氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子,能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基,如乙醇等,
乙醇、乙酸等;
(3)Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气,反应方程式为:
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑,W的最高价含氧酸钠盐为Na2SiO3,为强碱弱酸盐,水解显碱性,
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑;
碱;
木材防火剂、制硅胶、黏合剂(任一种);
(4)由Al的性质可知,b、e常温下不与其反应。
13.5gAl的物质的量为
,2molAl在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为
,故Z的燃烧热的热化学方程式是
ΔH=-838kJ/mol,
b、e;
ΔH=-838kJ/mol。
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- 高考 全国卷 化学物质 结构 性质 选编