学年江苏省扬州市高二下学期期末调研考试化学试题 Word版Word下载.docx
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25℃时,pH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为2×
10-2NA
B.一定条件下,1molN2与3
molH2混合充分反应,转移电子数目为6NA
C.常温下,1.0L0.1
mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液,当阴极析出6.4gCu时,转移电子数目为0.2NA
5.一定条件下,密闭容器中发生反应:
M(g)
N(g)
△H,反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。
下列说法错误的是
A.该反应是放热反应
B.该反应的△H=
E3-E1
C.该条件下N(g)更稳定
D.曲线I可表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
6.下列说法中正确的是
A.将AlCl3溶液直接蒸干,可制取无水AlCl3固体
B.保存FeSO4溶液时,可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解
C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7
D.常温下,将pH=4的CH3COOH溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
A.原子半径:
r(X)>
r(Y)
>
rZ)>
r(W)
B.元素W的含氧酸的酸性一定比Z的强
C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
W与X的原子序数一定相差5
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
HCO3-水解:
HCO3-+
H2O
CO32-
+
H3O+
B.碳酸钙与乙酸溶液反应:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+
C.用情性电极电解MgCl2溶液:
2C1-+
2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:
Ba2++
2OH-
2H++SO42-
==BaSO4↓+
9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
X电极作负极
B.电子由X电极流出经导线流入Y电极
NaClO溶液的pH大于废液的pH
X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-
4e-=ClO3-+
4H+
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后,反应速率随时间的变化
B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g)
2B(g)
3C(g)
D(s)的影响
C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.图丁表示0.1
mol/L
NaOH溶液滴定20
mL
0.1
mol/L硫酸时溶液pH的变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易锈蚀
B.电解精炼铜时,粗铜作阴极
C.3C(s)
+CaO(s)==CaC2(s)+
CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>
D.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
12.
向1L密闭容器中各通入0.1
mol
CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),
测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,下列有关说法定正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强p1>
p2>
p3>
p4
C.1100℃时,该反应的平衡常数为64
压强为p4时,在Y点:
v(正)<
v(逆)
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再演加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
B
室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积
最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
2NO2(g)
N2O4(g)该平衡正向移动
C
将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸
固体部分溶解,有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
D
向浓度均为0.01
mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴
0.01mol/LAgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
14.室温时,向100mL0.1
NH4HSO4溶液中滴加0.1
mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
a点溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-)
b点溶液中:
c(Na+)+
c(NH4+)>
2c(SO42-)
c点溶液中:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)
d点溶液中:
H2O)
15.一
定条件下存在反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>
0,
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示:
A.甲容器中,0~5
min内的平均反应速率v(CO)=
mol/(L·
min)
B.乙容器中,若平衡时n(C)=
0.56mol,则T2>
T1
C.若甲容器中的起始量为0.2
C(s)、0.15
H2O(g)、0.5
CO(g)、0.6
H2(g),则到达平衡状态前:
v(正)>
D.丙容器的容积V=0.8L
非选择题(共80分)
16.
(12分)在10L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)△H,所得实验数据如下表:
请回答下列问题:
(1)实验①中,若5min末测得n(C)=0.10
mol,
则0至5
min内,平均反应速率v(D)=______。
(2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______(填序号)
。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变
c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)在500℃时,
该反应的平衡常数K为______。
(4)实验③中,B的平衡转化率为________。
(5)该反应的△H______0
(填
“>
”或“<
”),判断依据是______。
17.
(12分)
2017年8月《水俣公约》在我国生效,其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。
(1)
有机化工中常采用氯化汞(HgCl2)
作催化剂。
已知HgCl2能溶于水,在水溶液中分步电离,写出其第一步的电离方程式_______。
(2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。
己知:
HgS不溶于水,也不溶于酸,但可溶于浓Na2S溶液,HgS+S2-
HgS22-
①Na2S稀溶液中,含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前,需调节其pH至8~10,原因是________。
③加入的Na2S应适量,否则会导致汞的去除率下降,原因是:
Na2S量少,沉淀不完全:
_______。
(3)
燃煤烟气中的单质汞可用KMnO4溶液吸收。
在恒温时,一定浓度不同pH的KMnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。
①在弱碱性环境中,反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。
②在强酸性环境中汞的去除率高,其可能原因有:
反应产物Mn2+具有催化作用:
_______。
18.
(16
分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。
其测定原理为:
在酸性条件下,用KMnO4氧化水中的还原性物质,向剩余的KMnO4中加入过量的Na2C2O4还原,再以标准KMnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.
测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下:
步骤1取10.0mL水样,加水稀释至100.0
mL,加入5.0mL
H2SO4,加入10.00
mL0.0100
KMnO4溶液,摇匀,将锥形瓶置于沸水浴中30
min。
步骤2取出
后加入10.00
0.0100
mol/LNa2C2O4溶液,溶液变为无色。
步骤3趁热用
mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗的KMnO4溶液的体积为2.16
mL。
己知酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,C2O42-被氧化为CO2.
回答下列问题:
(1)①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。
②若向10
molL-1
Na;
C2O4溶液中加入10
mol:
L
'
HCI溶液,所得溶液的pH<
7,原因是_▲。
(2)
步骤3所用滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象为_______。
(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的KMnO4的物质的量,写出计算过程。
______
(4)
高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量来表示,以上样品的IMn为_______mg/L
19.
(12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。
CO还原铁氧化物体系平衡时,CO(g)、
CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
(1)已知:
反应a,
3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+
CO2(g)
△H1=a
kJ/mol;
反应b,Fe3O4(s)+
4CO(g)
3Fe(s)
4CO2
(g)
△H2=bkJ/mol;
反应c,Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)
CO2
△H3=c
则反应d,
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+
△H4=_____kJ/mol;
(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。
①在温度低于570℃时,赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成
(填数字)。
②若反应在800℃条件下进行,为得到FeO,应控制CO的体积分数的范围是_____。
③为减少高炉排放尾气中CO的含量,下列措施可行的是______。
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