天津市静海县第一中学学年高二上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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分数
10
20
30
40
2-3
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
(每小题2分,共38分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部
2.下列关于说法正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。
则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×
(﹣57.3)kJ/mol
B.已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1<
0,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(l)△H2<
0,则△H1>△H2
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反
应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol
3.下列做法与盐类水解知识无关的是
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用
C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
4.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
5.在指定条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
、AlO2-
②c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH
、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol·
Na+、Mg2+、Cl-、HCO
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH
、Fe2+、SO
⑥含有大量Fe3+的溶液中:
、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④
6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A.已知A-+H2B(过量)═HA+HB-,则结合H+的能力:
A-<HB-<B2-
B.在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的
pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L﹣1
C.将cmol·L﹣1的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰
好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2mol•L﹣1盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离
子浓度由大到小的顺序:
c(Cl-)>
c(K+)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.向AgCl和AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中
不变
9.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是
A.T2时,CH4的平衡转化率为30.0%
B.该反应的△H>0、T1<T2
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
10.下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有
酸性溶液的两只试管,一只加入
溶液,另一只加入
溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解
、
的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
室温下,用
试纸测定
溶液和
溶液的
比较
和
的酸性强弱
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
11.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)
2C(g)
ΔH<
0。
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。
A.0~t2时,v正>
v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>
Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I<
12.25℃时,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=-lgc(OH-))的关系如图所示。
A.b点消耗氨水的体积为20mL
B.PH>
7时,溶液中都一定有:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别
为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为:
c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·
H2O)
13.下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是
A.在常温下,向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中
性:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
B.25℃时,在0.1mol∙L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.浓度均为0.1mol∙L-1的HF和KF溶液等体积混合:
c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D.浓度均为0.1mol∙L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)
14.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨
电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,在甲中溶入FeCl2固体时,
甲中的石墨电极为正极
D.此反应正反应方向若为放热,电流计读数为零时,降低温度后乙中石墨
电极为负极
15.已知BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃时Ksp=1.07×
10﹣10,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大.如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是
A.温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,
均有BaSO4沉淀生成
B.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b
之间的某一点
C.升温可使溶液由b点变为d点
D.T2>25℃
16.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2O
C.充电时电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
17.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),
该反应的△H=—91kJ•mol-1
B.图乙表示已达到平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间
变化,则改变的条件可能是加入催化剂
C.图丙中若K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高;
若K2闭合,电路中
通过0.002NA个电子时,两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1mol•L-1NaOH溶液时得到的滴定曲线,该实验的
指示剂最好选取酚酞
18.金属(M)一空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新
能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
19.如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是:
A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液,则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶
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