河北省石家庄市届高三上学期期末调研检测理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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B、沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)十CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
C、该条件下,CaCO3的溶解度约为1×
10-3大于CaSO4
D、CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中,
11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()
A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
溶液中加入盐酸,再滴加BaCl2溶液
先无现象,后产生白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
Mg电极溶解
Mg比Al金属活动性强
D
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液变为血红色
稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.
A点溶液中加入少量水:
增大
B.B点:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.C点:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.水电离出来的c(OH-):
B>
D
26.(13分)某实验小组欲制取氯酸钾,并测定其纯度。
制取装置如下图所示。
请回答:
(1)Ⅱ中玻璃管a的作用为_____________。
(2)为了提高KOH的利用率,可将上式实验装置进行适当改进,其方法是____________。
(3)反应完毕经冷却后,Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出。
图中符合该晶体溶解度曲线的是___(填编号字母);
要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体,下列仪器中不需要的是______(填仪器编号字母)。
A.铁架台B.长颈漏斗C.烧杯D.蒸发皿E.玻璃棒F.酒精灯
(4)上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质。
已知:
碱性条件下,ClO-有强氧化性,ClO-很稳定;
酸性条件下,ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性。
为测定KClO3的纯度,进行如下实验:
步骤1:
取上述晶体3.00g,溶于水配成100mL溶液。
步骤2:
取20.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加双氧水至不再产生气泡,煮沸。
步骤3:
冷却后,加入足量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。
发生反应:
ClO3-+I-+H+→Cl-+I2+H2O(未配平)。
步骤4:
加入指示剂,用0.5000mol/LNa2SO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液48.00mL,发生反应:
2S2O32-+I2=S4O82-+2I-。
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为_________。
②该晶体中KClO3的质量分数为__________。
③若步骤2中未进行煮沸,则所得KClO3的质量分数________(“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
27.(15分)钛是一种重要的金属,以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如图所示:
(1)钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为___________。
(2)物质A为_______(填化学式),步骤Ⅰ中的“一系列操作”为______。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________;
为提高TiO2·
xH2O的产率,可采取的措施有_____(写出两条)。
(4)由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法:
以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质,其阴极的电极反应式为________。
②热还原法:
首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合,高温反应生成TiCl4;
然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成TiCl4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;
生成Ti的反应需在Ar气氛中,其原因为________。
28.(15分)目前,CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知:
CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283kJ/mol、-285.8kJ/mol、-764.5kJ/mol。
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的∆H=__________。
(2)将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。
其他条件相同时,CO的平衡转化率与压强(P)和温度(T)的关系如图所示
①A、B两点CH3OH的质量分数ω(A)____ω(B)(填“>
”、“<
”或“=”),理由为________。
②C、D两点的逆反应速率:
v逆(C)____v逆(D)(填“>
”或“=”),理由为_______。
③200℃时,测得E点的容器容积为10L。
该温度下,反应的平衡常数K=________;
保持温度和容积不变,再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时,若使v正>
v逆,则x的取值范围为______。
Ⅱ.CO2的综合利用
(3)CO2转化为甲醇有广泛应用前景。
T℃时,在容积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H<
0,其它条件不变,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______(填选项字母)。
A.升高温度B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C.加入催化剂D.再充入一定量CO2
(4)CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐。
25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。
H2CO3
H2C2O4
HNO2
HClO
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
K1=5.4×
10-2
K2=5.3×
10-5
K=7.2×
10-4
K=2.9×
10-8
25℃时,向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量:
①NaHC2O4②HNO2③HClO溶液中的n(HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如图所示。
其中,符合曲线Ⅰ的溶液为____(填序号,下同);
符合曲线Ⅱ的溶液为_________。
36.(15分)
【化学与技术】
如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①
、②
、③
、④
、⑤
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为
(3)用1t硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸
t。
(4)热电厂的冷却水是
,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
(写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
,
(写出两点即可)。
37.(15分)
【化学-选修3:
物质结构与性质】
磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。
(1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为_______;
该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈______形。
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为______,其分子的空间构型为________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm。
用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_______。
(5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3,此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。
基态Fe3+的核外电子排布式为______;
PO43-作为_____为Fe提供_____。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。
某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。
则该多磷酸钠的化学式为_______。
38.(15分)
【有机化合物基础】
G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
(具有还原性,极易被氧化)
(1)B的结构简式为_________。
(2)反应④的条件为____________;
①的反应类型为______;
反应②的作用是____________。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是_____(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种;
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基B.能发生银镜反应C.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1的是_____(写出其中一种结构简式)
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;
苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。
根据体重的信息,写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
X
Y
Z……目标产物
参考答案
7-13BBDCCAD
26.
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- 河北省 石家庄市 届高三上 学期 期末 调研 检测 化学试题
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