高三期末考试易错题汇总文档格式.docx

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L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·

L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

18．（6分）室温下，将0.1mol·

L－1盐酸滴入20mL0.1mol·

L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的

变化曲线如下图所示。

（1）NH3·

H2O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中c（Cl－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。

19.用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在密闭容器中，将CO和H2

按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

1生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

2图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。

3在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。

4压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。

电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和______。

22．（16分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：

已知：

催化剂

①

②

（1）B分子中含有的官能团名称是______。

（2）该CPPO结构中有______种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是______。

（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是______。

（5）C的结构简式是______。

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。

（7）资料显示：

反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，

其原因是______。

18．（共6分）

H2O

NH

＋OH–（1分）

（2）＝（1分）

（3）NH

＋H2O

NH3·

H2O＋H+（2分）

（4）c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）（2分）

19．（共10分）

（1）C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=+172.5kJ·

mol-1（3分）

（2）①放热（1分）②A（1分）

③降温或加压（1分）④25%（2分）

（3）H2+CO32－–2e－＝H2O+CO2（2分）

22．（共16分）

（1）羟基（2分）

（2）3（2分）

（3）CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br（2分）

（4）②③⑤⑧（2分）

（5）

（3分）

（6）

（7）有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。

（2分）

6、解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：

Fe-3e-=Fe3+

D．纯碱溶液能清洗油污：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

7、下列说法正确的是

A．32g18O2中含有的氧原子数是2×

6.02×

1023

B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×

C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×

D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×

9、下列实验不能达到目的的是

A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质

杂质

试剂

方法

A

苯

苯酚

溴水

过滤

B

二氧化碳

二氧化硫

澄清石灰水

洗气

C

氧化铁

二氧化硅

氢氧化钠溶液

D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

13、用惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑

14、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用弄碳酸钠溶液吸收。

完成并配平下列方程式。

Br2+

Na2CO3=

NaBrO3+

CO2+

_______

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。

（2）NaBrO3是一种分析试剂。

向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量/mol

0.5

1.3

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。

8．下列实验现象不能说明相关结论的是

A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D.向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

12.有0.1mol·

L－1的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

13.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

B

实验

方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液

置于光亮处

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应

16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；

②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

表面皿

2浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。

③浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2++2NH3·

H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+和。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。

在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为

g（小数点后保留两位有效数字）。

17“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·

L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<

7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是

（填字母序号）。

a.c（HSO3-）>

c（SO32-）>

c（H2SO3）

b.c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（SO32-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下：

含Cr2O72-的废水

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。

19．（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1mL1mol·

L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·

L-1NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；

然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号

加入试剂

实验现象

Ⅰ

4mL2mol·

L-1HCl溶液

沉淀溶解

Ⅱ

L-1NH4Cl溶液