常见气体的制备试题及解析Word格式.docx
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编号
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
NaOH溶液
A中干燥氨气的碱石灰为固态,应装于干燥管中,不可用洗气瓶,氨气不可用向上排空气法收集,故A错误;
B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的HCl气体,B正确;
C中生成的NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,故C错误;
D中NaOH溶液能与NO2反应,致使收集不到NO2,故D错误。
3.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是( )
A.a—a′→d—d′—e B.b—b′→d—d′→g
C.c—c′→d—d′→gD.d—d′→c—c′→f
由盐酸和大理石制CO2气体,气体中混有HCl和H2O,先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体再通过浓硫酸吸收水蒸气。
4.关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①是洗气装置,除去氯气中的氯化氢
B.实验室用装置②制取氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
装置①作洗气装置时,应长进短出;
制取氨气时的药品不能选择氯化铵,因为加热生成的氯化氢和氨气在试管口处反应重新生成氯化铵;
制备氢氧化亚铁时,胶头滴管要伸入溶液中;
由于氨气在四氯化碳中溶解度很小,可以防止倒吸,D正确。
5.下列四瓶气体的存放方法正确的是( )
6.(2013年诸城月考)关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
装置①可用于分离互不相溶的混合物,而C2H5OH和H2O互溶,A项错误;
装置②a口进气可收集H2、NH3等气体,b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体,B项正确;
NH3或HCl不溶于CCl4,可防止倒吸,C项正确;
碱石灰可吸水但不与氨反应,倒扣漏斗可防倒吸,D项正确。
7.要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置,现在设计了如下五步操作,正确的顺序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;
②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网;
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中;
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性);
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。
A.②①⑤④③B.④①②⑤③
C.①②⑤④③D.①⑤④②③
实验仪器的安装原则:
从下向上,从左向右。
首先固定酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网;
把蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管,检查装置的气密性;
若装置不漏气,再加液体反应物开始反应,制取气体。
8.在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R,多余气体R可用水吸收,则R是( )
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
图示装置收集气体R的密度小于空气且易溶于水。
R为NH3。
9.下列各装置中,夹紧②、③、④中的弹簧夹,并做相关操作,会漏气的装置是( )
A.对装置①,手移去后,导管中水面与烧杯水面相平
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变
C.对装置③,长导管内形成一段水柱
D.对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
对装置①,手移去后,导管中水面与烧杯水面相平,说明装置漏气,否则水应该倒吸入导管中;
对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变,说明装置气密性良好,否则长颈漏斗内液面会下降;
对装置③,长导管内形成一段水柱,长导管内液面不会上升;
对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差,说明装置气密性良好,否则a、b两端液面不会形成一段稳定的高度差。
10.下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是
( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应,由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水,所以可以用向下排空气法或者排水法收集,故A项正确。
乙中Na2O2与水反应生成氧气,可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验,Na2O2与水反应是放热反应,由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀,可将q管口插入水面以下进行验证,故B项正确。
丙中外管Y受热充分,KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,而内管X中,无气体产生,石灰水不变浑浊,原因可能有二,可能是K2CO3的热稳定性好,不分解,也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度,故C项不正确,应该在外管Y中盛放K2CO3,内管X中盛放KHCO3,便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性。
丁中Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫,在内管管壁有一小孔,二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,从而验证二氧化硫的还原性,故D项正确。
11.如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为了使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③乙酸 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥
C.③⑤D.①②④
②加入KNO3溶液后不再产生H2,会产生NO气体。
④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2,既消耗H2SO4又会使H2不纯净。
⑤CCl4在下层,使稀H2SO4与锌粒接触。
⑥浓氨水会与H2SO4反应。
12.利用如图所示的装置进行实验,将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应,下列有关叙述中不正确的是( )
A.若A为硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
该题就同一装置考查了二氧化硫、二氧化碳和氨气这三种气体的制备方法。
A选项制备的是SO2,该气体可以使品红溶液褪色,A正确;
B选项制备的是CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊,B正确;
C选项制备的是NH3,但是Al(OH)3沉淀在氨水中不溶解,C错误;
仪器D较粗的部分可以防止溶液倒吸,故D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)气体是物质聚集状态的重要形式之一,在实验室或工业上经常需要制备气体。
以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氨气的是________(填序号)。
(2)利用B装置和下列提供的试剂,能制备的下列气体有________(填气体的化学式)。
所用试剂
SO2
NaHSO3(固)+H2SO4(浓)
Cl2
MnO2(固)+HCl(浓)
H2S
Na2S(固)+H2SO4(浓)
O2
Na2O2(固)+H2O
(3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。
装置D的作用是____________________,装置E中盛放的溶液是________。
制备NO2时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是
_________________________________________________________。
氯化铵加热不能用于制备氨气,因为它分解生成的氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵;
C装置试管口向上,可能会造成试管炸裂;
B装置符合固体与液体不加热反应制备气体;
H2S气体不用浓H2SO4来制取。
(1)AC
(2)SO2、O2
(3)d e c b 防止E中的溶液倒吸入B中 NaOH溶液 铜片和浓硝酸剧烈反应,放热;
产生大量红棕色气体,得到绿色溶液,铜片逐渐溶解
14.(14分)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3和MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。
某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸反应制备并检验氯气。
供选用的实验试剂:
a.Na2O2、b.浓盐酸、c.碱石灰、d.NaOH溶液、e.淀粉-KI溶液、f.CaCO3、g.石蕊试液、h.饱和NaCl溶液,装置如图所示(部分导管、蒸馏水略):
(1)写出用Na2O2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式:
__________。
(2)下列装置组合最合理的是________(填序号,需考虑实验结束后拆卸装置时残留有害气体的处理)。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
③
②
⑦/e
⑤
①
⑧/g
④
⑤/e
⑥
⑧/e
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为____________________。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
①_____________________________________________________________,
②_____________________________________________________________。
(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?
________(填“是”或“否”),理由是____________________。
(1)过氧化钠具有较强的氧化性,能氧化浓盐酸得到氯气。
(2)装置④和⑥中分液漏斗内和圆底烧瓶内的压强相等,与③相比,浓盐酸更能顺利流下,装置⑥还有进气管,可通入空气排尽装置中残留的氯气,因此制备装置优先选择⑥;
装置①和⑤都可以用于洗气,但是⑤还能起安全瓶的作用,装置②中常装有碱石灰等物质,不能用来净化氯气,除尽Cl2中所含的杂质应优先选择⑤;
可用淀粉-KI溶液检验氯气的存在,采用⑧比较合适;
最后使用NaOH溶液吸收多余的氯气,采用①比
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