原创中考必备选择题难题最有效的九种解法Word下载.docx
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3.某不纯的MnO2的粉末,测在其中含氧38.5%,且只有一种杂质,则此杂质可能是()
A.铜粉B.铁粉C.氧化铜D.二氧化硅
4.某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混有的一种杂质可能是()①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2
A.只有①B.①③C.②③D.无法确定
5.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,则另一种氧化物可能是( )A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO
6.1.8gMg、A1混合物与足量的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量可能为()
A0.15gB大于0.15g但小于0.2gC0.2gD无法确定
7.某学生用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分解,剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是()
A55:
45B55:
50C55:
58D55:
62
6、5.85g含杂质的NaCI样品跟足量的AgN03反应,得到沉淀14.4g,则其中杂质可能是
A.KCl、BaCl2B.CaCl2、MgCl2C.KCl、BaCl2D.KCl、MgCl2
7.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、BaC03中一种或几种杂质。
取样10g,加入足量的稀硫酸反应后,生成CO2气体4.4g,则混合物的组成可能是()
8.在天平的两边托盘的烧杯中,分别放入足量的等质量等质量分数的稀硫酸,天平平衡。
向天平右端的烧杯中加入4.4gFe2O3,欲保持天平平衡,应向左端的烧杯中加入()
A.4.3g锌B.4.8g镁C.5.6g铁D.5.4g铝
9.CaC03和MgC03组成的混合物9g,与足量稀盐酸反应,生成CO2的质量可能是()
A.3.8gB.3gC.5.2gD.4.5g
10.一包含杂质的CaC03粉末,杂质可能是CaO、MgC03中的一种或两种,取10g该粉末,与足量的稀盐酸反应,收集到4.6gC02,则杂质可能是()
11.CaC03中可能含有MgC03、Na2C03、NaCI中一种或几种杂质。
取样10g,加入足量的稀盐酸反应后,生成CO2气体4.3g,则混合物的组成可能是
12.将含杂质的FeCl212.7g溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀27g,则物质中合有杂质可能是()A.NaCIB.MgCl2C.ZnCl2D.CaCl2
13.3g不纯的锌(含金属M)和3g不纯的铁(含金属N)分别与足量的稀硫酸反应都生成0.1gH2,则M、N可能是〈)A.M为Fe.N为MgB.M为AI,N为Mg
C.M为Mg,N为ZnD、M为Cu,N为Zn
平均法
在数学上,我们算过求平均数的题目,可表达为:
m=(a+b)/2,且a>b>0时,a>m>b。
我们把它引入化学计算中,能使很多题目转繁为简,化难为易。
1.某CO与CO2混合气体,实验测得混合气体的含碳量为40%,此混合气体中,CO与CO2相比较谁的质量分数大?
思考:
纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?
混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?
解:
(1)CO和CO2的含碳量不同,CO含碳量为42.9%,CO2的含碳量为27.3%。
当CO在混合气体中所占的比例越高,混合气体的含碳量也就越高,反之,含碳量越低。
若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%,则含碳量的平均值为:
(42.9%+27.3%)/2=35.1%<40%,所以混合气体中的CO的含量多。
(2)把混合气的总量看作1。
如果CO的质量分数为X%,则CO2的质量分数为(1-X%),将CO和CO2含碳量,分别乘以它们在混合气体中的质量分数,两者之和即为40%。
2.5.0克金属混合物与足量的稀盐酸反应,收集到0.25克氢气,则该混合物的组成可能是()A.Fe,ZnB.Mg,AlC.Fe,CuD.Mg,Cu
3.有一块质量为5.6克的铁和足量的稀硫酸完全反应,所得氢气的质量大于0.2克,说明它可能含有下列哪一种金属杂质()A、ZnB、CuC、MgD、Ag
4.由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克与足量的稀盐酸反应产生0.5克氢气,则此混合物中必定含有()AAlBMgCNaD都有可能
5.现有pH=8的溶液50mL,若相使pH变为3,应加入下列哪种pH溶液()
A、pH=0B、pH=3C、pH=7D、pH=5E、pH=14
6.两种固体氧化物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则混合物可能是()
A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO
7.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,根据这一结果推断()
A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
C.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”一定是纯净物
D.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”可能是混合物
8.将含杂质的NH4HCO379g受热分解可得CO243g。
问杂质有可能是Na2CO3吗?
9.有一不纯的铁,含有镁、铝、锌3种杂质中的2种,取该样品2.8g与足量的稀硫酸反应,得到0.1g氢气,则这种铁一定含有的杂质是_,可能含有的杂质是_。
过量法
过量计算的解题关键——
1.判断哪种反应物过量
2.用不过量(不足量)的物质计算最终结果
从上面两点我们可以看出来,过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤——判断过量。
这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。
把反应物的过量情况分析清楚了,下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。
而解题中如何判定过量?
在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法(任何情形都管用哟!
):
先把反应的方程式写出来再根据方程式(或关系式),计算反应物的物质的量比(这一环节可能需要分类讨论),得出过量情况。
1.20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )A4∶1 B1∶1 C 9∶1 D 2∶3
2.3克木炭和6克氧气在密闭容器中完全反应后,下列叙述中正确的是(
(A)产物全部是CO
(B)产物全部是CO2
(C)产物是CO和CO2的混合物
(D)木炭过量,产物为CO
差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气
体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”
差量法的适用条件:
(1).反应不完全或有残留物。
在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。
(2)反应前后存在差量,且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。
1.现有铜和氧化铜的混合的5.6g,与过量的一氧化碳充分反应后,得到固体物质为4.8克,
则原混合的中铜单质的质量分数为()A.10.2%B.20.4%C.28.6%D.40%
2.将10gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜,在反应后冷却称量,其质量减少
3.2g,则混合气体中CO的质量分数为()
A.14%B.28%C.56%D.32%
3.把10g铁钉放入硫酸铜溶液中,过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g,则有()
g铜被置换出来。
A.0.3gB.2.4gC.10gD.10.3g
比例变形法解题
在许多选择题中,某些变量是相互关联的,一种量变化时,另一种量也随之变化,而且它们之间存在着一定的比例关系,若按常规思路解答,常常无从入手。
但如果从两种相关联的量之间的比例关系入手去分析问题,就能求出结果。
1..求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比
[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等,即氧元素质量相等,故可按等效相同氧原子的方法,即”等效化学式”巧解此题。
关系式:
2CO-CO2
物质质量比:
5644
即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等
[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:
56:
44)
从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?
2.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少?
3.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:
1,则SO2和SO3的质量比是()A.1:
1B.4:
1C.4:
5D.2:
5
4.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%,则该样品含硫酸铵的纯度是多少?
[解题思路]:
若样品中含(NH4)2SO4100%则含氮的质量分数为X·
100%=21.2%
解1:
设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则:
21.2%·
x%=20%得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%
5.某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%,1000g该氨水中氮元素的质量为()
A.7%B.7gC.70gD.85g(答案:
C)
6.有一不纯的石灰石样品,经分析知道它有9%的碳,则该样品里含CaCO3的质量分数为()
A.9%B.12%C.25%D.75%(答案:
D)
固定组成法
固定组成法是中学化学解题的典型方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。
1.MgO、MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%,则混合物中氧元素的质量分数为多少?
三种物质的组成元素为五种,这为一类特殊的物质组成计算题。
解题的优选方法是”拆分法”。
可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、MgO.HPO3。
(答案:
49%)
2.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中铁元素的质量分数为()A.1-a%B.1-2a%C.1-3a%D.无法计算(答案:
3.Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%,则混合物中硫元素的质量百分含量为多少?
4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气
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