届江西省吉安一中九江一中等八所重点中学高三联考理综h化学试题解析版Word文件下载.docx
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正确选项A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA
B.0.1molCu与40mL10mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA
C.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
D.30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA
【答案】D
【解析】标准状况下,CH2Cl2为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,A错误;
根据反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可知,0.1molCu与0.4mol浓硝酸反应,先生成二氧化氮气体,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸与铜反应又生成一氧化氮,所以,0.1molCu与40mL10mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为小于0.2NA,B错误;
将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液阴阳离子所带电荷总数相等,则存在关系式:
,溶液呈中性,即
,则
,n(NH4+)=0.2mol,因此溶液中铵根离子数为0.2NA,C错误;
30g葡萄糖和乙酸的混合物中,含有
最简式
含有
最简式,含有的碳原子的物质的量为
,含碳原子总数为
D正确;
正确选项D。
3.萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的行生物,广泛存在于动植物体内。
下列有有机物a、b属于萜类化合物,有关它们的说法不正确的是
A.b的分子式为C10H14O
B.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
D.可以用溴水来鉴别a和b
【答案】C
点睛:
a和b分子均能够和氢气发生加成反应,但是a分子能够与溴水发生加成反应,而b分子不能,原因苯环为特殊的碳碳键,不能与溴水发生加成反应。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Z与X同主族。
下列说明不正确的是
A.X的简单氢化物的沸点比Z的高B.简单离子半径r(Z)>
r(X)>
r(Y)
C.W与X只能形成两种二元化合物D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X为氧元素;
Z与X同主族,Z为硫元素;
Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气;
所以Y为镁元素,W为氮元素,镁与氮气反应生成的氮化镁与水反应生成氨气,符合题意;
H2O分子间存在氢键,而H2S无有,因此沸点:
H2O>
H2S,A正确;
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,半径越大,因此简单离子半径:
S2->
O2->
Mg2+,B正确;
氮元素和氧元素形成的化合物:
NO、N2O、N2O3、N2O4、NO2等,C错误;
硝酸、硫酸均为强酸,D正确;
正确选项C。
5.下列实验操作规范并能达到实验目的是
实验操作
实验目的
A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
使试管受热均匀
B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、排气、静置、分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成
证明氯元素的非金属性比碳的强
D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色
证明产物生成了Cu2+
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】试管底部接触焰心,因为外焰温度最高,焰心温度较低,使试管受热不均匀容易炸裂试管,A错误;
碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可提纯乙酸乙酯,B正确;
最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强,碳酸钠与盐酸反应能够制备碳酸,但是盐酸为无氧酸,不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱,C错误;
铜和浓硫酸反应后的混合液,应该慢慢加入水中,防止浓硫酸溶于水放出大量的热,造成溶液四溅,发生危险,D错误;
正确选项B。
在碳酸钠溶液中加入高氯酸,生成二氧化碳气体,高氯酸的酸性大于碳酸,能够证明氯元素的非金属性比碳元素的强。
6.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:
Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。
C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。
已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
下列说法不正确的是
A.电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低
B.电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H22.24L(标准状况)
C.M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成
D.阳极的电极反应:
Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O
【解析】根据题意,铁与电源的正极相连,做电解池的阳极,阳极反应式为:
Fe-6e-+8OH-=FeO
+4H2O,电解过程中,阳极室消耗OH-,c(OH−)降低;
A正确;
镍电极有气泡产生,阴极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H22.24L(标准状况),B正确;
根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,所以M点C(Na2FeO4)低于最高值,C错误;
铁电极发生氧化反应,阳极反应式为:
+4H2O,D正确;
7.常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。
溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是
A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1
B.C点溶液的PH=a
C.D点溶液中C(OH-)<
C(H+)+C(CH2COOH)
D.E点溶液中存在C(CH2COO-)>
C(Ba2+)>
C(OH-)>
C(H+)
【解析】从图中看出,C(OH-)(水)=10-13mol・L-1,则溶液中的C(OH-)=0.1mol・L-1,稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol・L-1,A错误;
C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物,水电离产生的C(OH-)为
,同时氢氧化钡电离产生OH-,所以溶液的PH>
14-a,B错误;
D点溶液醋酸钡溶液,促进了水的电离,溶液水解显碱性,因此根据电荷守恒:
2C(Ba2+)+C(H+)=C(CH2COO-)+C(OH-),物料守恒:
C(CH2COO-)+C(CH2COOH)=2C(Ba2+),消去C(Ba2+),得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH),C错误;
E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液,根据图像可知,该溶液显碱性,醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程,溶液显碱性,因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>
C(H+),D正确;
本题的易错项为B项:
由图像可知A到D之间B点是分水岭,A到B之间是抑制水的电离,B到D之间是促进水的电离,C点处于B到D之间,是促进水的电离,溶液此时显碱性,同时氢氧化钡电离产生氢氧根离子,因此溶液PH>
14-a。
8.1,2二溴乙烷的制备原理是:
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→Br2CH2一CH2Br
某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。
回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。
(2)装置B的作用是_______。
(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______,仪器E的名称是_________________。
(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。
(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(
3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_____________________,
②判断反应结束的现象是______________________________。
(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。
1,2-二溴乙烷的产率为___________。
(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________(填正确答案的标号)
a.乙烯通入溴水时速率太快b.装置E中的NaOH溶液用水代替.
c.去掉装置D烧杯中的水d.实验时没有C装置e.D中的试管里不加水
【答案】
(1).检查装置的气密性
(2).安全瓶,防堵塞(3).防暴沸(4).锥形瓶(5).
(6).减少气体对溴水搅动,减少溴蒸气的挥发(7).D中试管的溴水褪色(8).70%(9).d
【解析】
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是检查装置的气密性;
正确答案:
检查装置的气密性。
(2)一旦气体发生堵塞,装置B内的液体进入到长玻璃管内,起到安全瓶的作用;
安全瓶,防堵塞。
(3)给液体加热,易产生暴沸现象,所以三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是防暴沸;
仪器E的名称是锥形瓶;
防暴沸;
锥形瓶。
(4)乙醇和浓硫酸发生反应,制备出乙烯气体中含有杂质气体二氧化硫,因此混合气体通过氢氧化钠溶液,吸收了二氧化硫,提纯了乙烯;
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为
;
。
(5)①加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,气体就不能进入到装有溴的装置内,减少溴蒸气的挥发;
减少气体对溴水搅动,减少溴蒸气的挥发。
②乙烯和溴发生加成反应生成无色的溴代烃,当D中试管的溴水褪色后,该反应结束;
D中试管的溴水褪色。
(6)溴的物质的量为3.2×
3/160=0.06mol,根据反应:
CH2=CH2+Br2→Br
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