学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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B.丙烷分子的比例模型
C.对氯甲苯的结构简式
D.乙醇的分子式C2H6O
【答案】D
【解析】A.次氯酸分子中氧原子与H原子、Cl原子分别形成1对共用电子对,电子式为
,故A错误;
B.选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构,为丙烷的球棍模型,故B错误;
C.对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系,结构简式为:
,故C错误;
D.C2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,故D正确;
故选D。
本题考查常用化学用语的书写,注意区分球棍模型与比例模型。
本题的易错点是A,注意次氯酸分子中原子的连接顺序和成键情况。
3.水溶液中下列表达式正确的是
A.H2SO3的电离:
H2SO3
2H++SO32-
B.NaHSO3的水解:
HSO3-+H2O
H3O++SO32-
C.NaHS的水解:
HS-+H2O
H2S+OH-
D.BaSO4溶液中存在平衡:
BaSO4
Ba2++SO42-
【答案】C
【解析】A.H2SO3属于中强酸,应该分步电离,电离:
H++HSO3-,故A错误;
B.H2SO3属于中强酸,NaHSO3的水解:
OH-+H2SO3,故B错误;
C.NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。
水解方程式为:
H2S+OH-,故C正确;
D.BaSO4属于强电解质,溶解的部分完全电离:
BaSO4=Ba2++SO42-,故D错误;
故选C。
4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF
H++F-,达到电离平衡的标志是
A.c(H+)=c(F-)
B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)...
C.溶液显酸性
D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
【解析】A、由于溶液呈电中性,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),氢氟酸溶液中不可能出现c(H+)=c(F-),故A错误;
B、v(电离)=v(形成分子),表明达到电离平衡,故B正确;
C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性,无法判断是否达到电离平衡,故C错误;
D、单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等,在非平衡状态下也一定成立,都不是电离平衡的标志,故D错误;
故选B。
本题考查了电离平衡状态的判断,可以根据电离平衡的特征进行判断。
在HF=H++F-达到电离平衡状态时,氟化氢电离出氢离子、氟离子的速率一定等于氟离子、氢离子生成氟化氢的速率;
溶液中各组分的浓度不会变化。
5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液能与Zn反应生成H2
B.常温下,0.1mol·
L-1CH3COONa溶液pH大于7
C.CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
【解析】试题分析:
A、无论醋酸是强酸还是弱酸,CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2,无法证明醋酸是弱酸,错误;
B、常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明醋酸钠为强碱弱酸盐,证明醋酸为弱酸,正确;
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2,证明醋酸的酸性比碳酸强,不能证明醋酸为弱酸,错误;
D.无论醋酸是强酸还是弱酸,0.1mol/LCH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红,无法证明醋酸为弱酸,错误。
考点:
考查弱电解质的电离
6.下列各组中的两种物质属于同系物的是
A.CH3CH2CH2OH与CH3OH
B.
C.CH3COOH与HCOOCH3
D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
【答案】A
结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物。
A、二者都是饱和一元醇,互为同系物,A正确;
B、前者是苯酚,后者是苯甲醇,不是同一类有机物,结构不相似,不能互为同系物,B错误;
C、乙酸与甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C错误;
D、二者含有的卤素原子不同,不能互为同系物,D错误,答案选A。
考查同系物判断
7.在氨水中存在电离平衡:
NH3·
H2O
NH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水
A.①③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①②④
①加入NH4Cl固体,NH4Cl=NH4++Cl-,抑制电离,平衡向逆反应方向进行,故错误;
②加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠提供的OH-,抑制电离,平衡向逆反应方向进行,故错误;
③HCl=H++Cl-,H+和OH-反应,减少生成物的浓度,平衡向正反应方向进行,故正确;
④醋酸和OH-发生中和反应,消耗OH-,平衡向正反应方向进行,故正确;
⑤加水稀释,离子浓度减少,促使电离,向正反应方向进行,故正确;
⑥加压只对气体参加的反应有影响,对此反应无影响,故错误,故选项A正确。
考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。
8.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
A.AB.BC.CD.D
本题考查电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键。
电解池中阳极电解产物的判断需要注意两点,首先看“电极材料”:
若阳极材料是除金、铂以外的其他金属,则在电解过程中,优先考虑阳极材料放电的。
其次看“离子放电的难易”:
若阳极材料是惰性电极,则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。
...
9.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃,即一氯代物只有三种的烃,分子中不同环境的氢原子只有三种,A.(CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯代物有5种,A错误;
B.(CH3CH2)2CHCH3
的一氯代物有4种,B错误;
C.(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物有4种,C错误;
D.(CH3)3CCH2CH3
的一氯代物为3种,D正确,答案选D。
考查一氯代物的种类
10.下列叙述不正确的是
A.铁遇冷浓硝酸表面被钝化,可保护内部不被腐蚀
B.船底镶嵌锌块,锌做负极,以防止船体被腐蚀
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
D.电解精炼铜时以纯铜作阴极,粗铜做阳极
【解析】A、常温下,铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,所以可以保护内部金属不被腐蚀,故A正确;
B、在锌、铁原电池中,较活泼的金属锌往往做负极,负极金属易被腐蚀,正极金属可以被保护,故B正确;
C、铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀,锡层不能对铁制品起保护作用,故C错误;
D、电解精炼铜时以纯铜作阴极,粗铜做阳极,粗铜中的活泼金属和铜放电,铜离子在阴极析出,故D正确;
11.某有机物的结构简式如右图。
下列关于该物质的说法中正确的是
A.该物质可以发生水解反应
B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C.该物质可以发生消去反应
D.该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】A.该有机物中含-Br,在NaOH溶液中能发生水解反应,故A正确;
B.该有机物不溶于水,不能电离出溴离子,应水解后条件至酸性再和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀,故B错误;
C.与Br相连的C的邻位C上没有H,所以不能发生消去反应,故C错误;
D.该物质含有C=C,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误;
故选A。
12.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,向其中加入少量稀盐酸
B.钢铁在潮湿的环境下易生锈
C.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D.热的纯碱溶液去油污效果好
【解析】A.铁离子水解呈酸性,加入酸可抑制氯化铁的水解,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈,主要发生电化学腐蚀,不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-,Mg(OH)2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O,氢氧根离子浓度降低,从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,促进氢氧化镁溶解,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中,能够用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.纯碱水解呈碱性,为可逆过程,加热促进水解,且酯的水解为可逆过程,存在RCOOR'
+H2O
RCOOH+R'
OH,在强碱存在的条件下,ROOH与碱反应,有利于平衡向正反应方向移动,故D不选;
本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围。
使用勒夏特列原理时,必须注意研究对象必须为可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释,如催化剂的使用只能改变反应速率,不改变平衡移动,无法用勒夏特列原理解释。
13.由
为原料制取
,需要经过的反应为
A.加成——消去——取代B.消去——加成——取代
C.消去——取代——加成D.取代——消去——加成
【解析】由逆合成法可知,二卤代烃水解可制备二元醇,烯烃加成可制备二卤代烃,则以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇,步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯;
②丙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴丙烷;
③1,2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1,2-丙二醇,故选B。
14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
A.燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,则a是负极,通入氧化剂的电极b是正极,电子从负极a沿导线流向正极b,故A错误;
B.b是正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故B错误;
C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算氢气体积,故C错误;
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