化学高三理科综合化学最新信息卷八解析版Word格式文档下载.docx
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丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C、H、O外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO2和H2O,B项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错。
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.78gNa2O2与足量SO2
充分反应转移电子数为NA
B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA
C.1molNa2CO3
和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8NA个电子
【答案】B
【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2
充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2NA,A不正确;
B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有的氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为1.75NA,B正确;
和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目小于NA,C不正确;
D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子,D不正确;
故选B。
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO
结合H+的能力比CO
强
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2样品已氧化变质
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、无K+
D
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
【解析】AlO
结合HCO
电离产生的H+生成Al(OH)3,A正确;
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,NO
(H+)将Fe2+氧化为Fe3+,B错误;
观察K元素的焰色时,应透过蓝色的钴玻璃,C错误;
检验NH
应使用浓的NaOH溶液且加热,D错误。
10.化学中有很多有趣的分子,比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”,下列关于“小狗烯”的说法错误的是
A.“小狗烯”的分子式是C26H26
B.“小狗烯”中含有四个苯环
C.“小狗烯”中所有碳原子一定共面
D.“小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
【答案】C
【解析】A.“小狗烯”的分子式是C26H26,A正确;
B.“小狗烯”中含有四个苯环,B正确;
C.“小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面,C不正确;
D.“小狗烯”分子中有4个苯环,苯环和侧链上有可以被取代的氢原子,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,所以其可以发生加成反应(如与氢气加成)、氧化反应(燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色)和取代反应(硝化反应、侧链上的卤代反应等等),D正确。
本题选C。
11.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点:
Z>
XB.W与X形成的化合物中只有极性键
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>
ZD.阴离子的还原性:
W>
X
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,则L层电子数分别为3、4或6、8,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,若X、Y的L层电子数分别为3、4,则3+4+9=16,Z的最外层电子数为9,不符合;
删去;
则X的L层电子数为6,X为O,且Y的原子半径大于X的原子半径,则Y、Z为第三周期元素,Y、Z最外层电子数之和10,Y为Si,Z为S;
W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,W的原子序数小于O的原子序数,则W为H。
A.Z为S,X为O,水分子间能够形成氢键,沸点高于硫化氢,故A错误;
B.W与X形成的化合物若为过氧化氢,含O-O非极性键,故B错误;
C.Y、Z为第三周期元素,Y的原子序数小于Z,非金属性Z>Y,则最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y,故C错误;
D.非金属性O>H,则阴离子的还原性:
W>X,故D正确;
故选D。
12.室温下,向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.n=2且起始时c(HnA)=0.1mol·
L-1
B.b点时:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(OH-)>
c(A2-)
C.b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-===A2-+H2O
D.c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【解析】曲线中有两个突跃范围,故为二元弱酸,当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点,故n(H2A)=0.1mol·
L-1×
0.1L=0.01mol,起始时,c(H2A)=
=0.1mol·
L-1,A项正确;
b点为NaHA溶液,显酸性,则HA-的电离程度大于水解程度,c(Na+)>
c(A2-)>
c(OH-),B项错误;
a→b段发生反应H2A+NaOH===NaHA+H2O,b→c段发生反应NaHA+NaOH===Na2A+H2O,C项正确;
c点时H2A与NaOH恰好完全中和,得Na2A溶液,c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D项正确。
13.下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],相关说法错误的是
A.B是直流电源的负极
B.碳酸二甲酯中碳均为+4价
C.阳极附近溶液pH降低
D.每当有2molH+通过离子交换膜,消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L
【解析】由题意知,该装置可以用甲醇、CO和氧气合成碳酸二甲酯,其中氧气是氧化剂发生还原反应。
由图中信息可知,甲醇从与A相连的电极通入,氧气从与B相连的电极通入,所以A为正极、B为负极。
A.B是直流电源的负极,A正确;
B.碳酸二甲酯中,羰基上的碳显+4价,甲基中的碳为-2价,分子中碳的平均化合价为0,B不正确;
C.阳极的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,所以阳极附近溶液pH降低,C正确;
D.由前面的分析可知,每当有2molH+通过离子交换膜,电路中就有2mole-通过,所以阴极就消耗0.5mol氧气,0.5mol氧气的体积在标准状况下为11.2L,D正确。
本题选B。
三、非选择题:
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
(1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)
+1/2O2(g)
=CO(g)
+2H2(g)△H1=-36kJ·
mol-1
②CH4(g)
+H2O(g)
+3H2(g)
△H2=+216kJ·
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为_______。
(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较:
过程I________过程II
(填“大于”“小于”或“等于”)。
II.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。
其可能的原因为_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃
和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)
如下表:
物质
温度℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________;
②若T1<
T2,则该反应的ΔH_________0
(填“>
”“<
”或“=”)
;
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
【答案】
(1)6NA
(2)①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol②等于
(3)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分)870(接近即可给分)
(4)①C+2NO
CO2+N2②<
③80%
【解析】为维持热平衡,①×
6+②相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)△H=0,反应中生成7molCO转移电子总数42mol,所以产生lmolCO转移的电子数为6NA;
正确答案:
6NA。
(2)①根据图示所示,ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(E2-E1)kJ/mol,反应的热化学方程式为:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol;
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(E2-E1)kJ/mol。
②ΔH为E2和E1的差值,根据图示可知E2-E1的差值没有发生变化,所以过程I和过程II反应热相等;
相等。
(3)从图像变化可以看出,当不使用CO时,温度超过775K,发现NO的分解率降低,说明NO分解反应是放热反应,升
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