黄浦新王牌 秋季周末同步提高补习班 陆U老师 高一化学文档格式.docx
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①发现了电子②提出了原子结构的模型③打破了原子不可分的传统观念④提出原子是由带正电的物质和电子构成的
A.①②④B.③C.①②③④D.①②③
5.汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是()
①原子的构成中有电子;
②原子的构成中有质子;
③原子的构成中有中子;
④整个原子是电中性的。
A.①②B.①④C.①③D.②④
6.在研究葡萄干面包模型过程中,通过实验证明葡萄干面包模型与原子结构的实际不符,从而提出原子结构行星模型。
此实验是()
A.铀盐具有放射性B.原子产生看不见的X射线
C.用α粒子轰击金箔D.发现α、β、γ三种射线
7.下列关于原子的叙述中,正确的是()
A.原子是不可再分割的微粒
B.原子是一个实心的刚性小球,在化学反应中性质保持不变
C.原子是化学变化中的最小微粒
D.原子最早是由中国哲学家墨子所提出的
8.道尔顿的原子学说曾经对化学的发展起了很大的作用,他的学说中,包含下述三个论点:
①原子是不可再分的粒②同种元素的原子的所有性质和质量都相同
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看,你认为不确切的是()
A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③
9.下列关于放射性元素的说法正确的是()
A.所有的元素都有放射性
B.只有铀元素具有放射性
C.元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的
D.放射性元素的放射现象是在一定的条件下发生的
10.下列关于α粒子的叙述中错误的是()
A.它是氦原子核B.它带2个单位正电荷
C.它的穿透力极强D.它的质量是氢原子的4倍
11.α粒子散射实验表明,原子中存在( )
A.运动极快且带负电的电子B.质量较大而体积较小的核
C.由质子和中子两种微粒构成的核D.作高速运动的原子核
二、填空题
2.放射性蜕变往往可产生α、β和γ三种肉眼看不见的射线,α粒子是带两个单位正电荷的核,β射线则是流,而γ射线是。
3.①古典原子论的提出②汤姆孙的原子结构的提出③贝克勒尔实验,都分别应用了一些研究方法(A.类比的方法;
B.思辨的方法;
C.模型的方法)。
试以配对形式完成(用A、B、C表示):
①;
②;
③
4.卢瑟福因其在科学上作出的巨大的贡献而获得诺贝尔奖。
(1)在研究原子结构时,对汤姆生的葡萄干面包模型,他进行了思索,如果这个模型的假设是正确的,那么用质量大而体积小、且高速运动的微粒轰击金属薄膜,这一微粒应该是(填“直线穿过”或“折线穿过”)金属薄膜。
(2)根据上述想法,卢瑟福用α粒子轰击金箔,α粒子是,实验的结果是绝大部分α粒子,说明原子是(填“实心的”或“中空的”);
极少数α粒子穿过金箔时发生了,有个别的α粒子竟然偏转了180°
,被,说明原子中存在着体积很(填“小”或“大”)的、质量很(填“小”或“大”)的。
第二节原子结构和相对原子质量----第1课时
1、知道元素的定义、原子的组成,理解元素角标的含义。
2、知道同位素的定义,能说出常见同位素的用途。
1.据报道,某一种新元素的质量数是272,核内质子数是111,则其核内的中子数为
A.161B.111C.272D.433
2.1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0B.57C.118D.175
3.电子数相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒属于等电子体的是
A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-D.NO和CO
4.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为
A.x+yB.x+n+yC.x-n+yD.x+n-y
5.下列属于同位素的是
A.H2O、D2O和T2O B.
和
C.金刚石和石墨D.
6.对HD说法正确的是
A、是单质B、是化合物C、是混合物D、无法确定
7.
、
、H+、H2是
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒
8.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D3O+B.Li+C.OD—D.OH—
9.钛Ti金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素
中,中子数不可能为
A.30B.28C.26D.24
10.
-NMR,
-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。
下列关于13C、15N的叙述中,正确的是
A.
与
有相同的中子数B.
与C60互为同素异形体
C.
有相同的中子数D.
的核外电子数与中子数相同
11.“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的是
Pu与
U互为同位素
B.
Pu互为同素异形体
U具有完全相同的化学性质
D.
Pu具有相同的最外层电子数
12、已知碳有三种常见的同位素:
12C、13C、14C,氧也有三种同位素:
16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多有种。
A.18种B.6种C.7种D.12种
13.用符号表示:
1)质子数为6中子数为6的原子
2)质子数为1无中子的原子
14.填表。
微粒
电子数
质子数
中子数
质量数
最外层电子数
1737Cl
818O
1327Al
1634S2-
15.分子数相同的H2O,D2O,T2O中
(1)质子数之比是______________________
(2)电子数之比是______________________
(3)中子数之比是______________________
(4)质量数之比是______________________
第二节原子结构和相对原子质量----第2课时
1、知道丰度的定义,理解原子相对原子质量、元素相对原子质量、原子近似相对原子质量、元素近似相对原子质量。
2、原子相对原子质量、元素相对原子质量、原子近似相对原子质量、元素近似相对原子质量的计算。
1.原子核内的质子数决定了
A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数
2.在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。
已知氖的相对原子质量为20.2,则20Ne和22Ne的原子个数比为
A、1∶1B、1∶2C、1∶9D、9∶1
3.下列说法中,正确的是
A、原子的质量叫做相对原子质量
B、同种原子,它们的质量数相同,中子数也相同
C、元素的相对质量就是原子的相对质量
D、同种元素的原子,它们的中子数可能不相同
4.科学家最近研制出第112号新元素,其原子的质量数为227,对于该新元素的下列说法正确的是
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的227倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为227︰12
5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则127.760是
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
6.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3∶1。
则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2
9.据测,哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
A.12.000B.12.009C.12.015D.12.980
10.一个12C原子的质量为akg,一个12C16O2分子的质量为bkg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为
B.
C.
D.
11.同位素的质量数;
物理性质;
化学性质性质几乎。
12.已知自然界中35Cl的原子分数为75.77%。
37Cl为24.23%。
则10gKCl晶体中K35Cl的质量是多少
13.铷有两种同位素,85Rb和87Rb,已知铷的近似平均相对原子质量为85.5,则87Rb所占原子百分率
14.某元素X构成的单质(X2)分子有三种,它们的式量分别是158、160、162。
在天然单质中,该三种单质分子的物质的量之比为1:
1:
1,求:
(1)X元素有几种同位素?
(2)X元素的同位素的质量数分别为多少?
(3)X元素的近似相对原子质量为多少?
15、将某文献资料上记载的有关相对原子质量数据摘录如下:
35Cl
34.969
75.77%
35
37Cl
36.966
24.23%
37
平均
35.453
35.485
试回答下列问题:
1.34.969表示_______________;
2.35.453表示________________;
3.35表示________________;
4.35.485表示__________________;
5.24.23%表示___________________。
16.
。
请计算U元素近似原子量
第二节原子结构和相对原子质量----第3课时
1.知道物质的量定义、单位。
2.能运用物质的量的相关观念计算与物质的量相关的计算。
一、选择题
1.下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量
C.物
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