福建省闽侯第二中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案Word格式文档下载.docx
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,下列说法正确的是
与苹果酸
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D.互为同分异构体
10.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NAB.标准状况下,11.2L水含有的电子总数为9NA
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3+
D.1molC5H12(戊烷)中含有共价健16NA
11.将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中,收集到氮氧化物(含NONO2N2O4)的混合气体。
这些气体恰好能被180mL2mol·
L-1NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2。
则原混合气体中NO的物质的量为(NO+NO2+2NaOH=
2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)
A.0.12molB.0.08molC.0.10molD.0.06mol
12.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:
2混合的Pb3O4、PbOB.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO13.着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲
素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
COC5H11
O
OO
红斑素
红曲素
下列说法正确的是()
A.红斑素和红曲素互为同分异构体
B.一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应C.红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
26.(14分)下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧
产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是;
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_;
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶
液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中
c(Na+)c(NO3¯
)(选填“>”“=”或“<”)。
(4)①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合
物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式。
②A是重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4∶3,已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应,反应时仅观
察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶
液,有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:
。
(6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×
10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的c(OH-)=。
27.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是.
②在30°
C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(L·
min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为.(填字母代号)
a.40°
C、pH=3.0b.10°
C、pH=4.0c.30°
C、pH=7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如题29图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_(填“A”或“B”),其电极反应式为.
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为.
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况),则E处收集
的气体中O3所占的体积分数为_.(忽略O3的分解)。
电源
DE
O3和O2
C
特殊质子交换膜特殊
H+H+
题29图
28.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主
要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
过量浓盐酸
调pH漂白粉
调pH
滤液2
滤
液…用于制取MgO3
硫酸
溶解锌粉
菱研磨菱锌滤
锌液
沉淀2
滤干燥得成品
液…ZnSO4·
7H2O
矿矿粉浸取、过滤1
(m1kg)
氧化除铁
沉淀1含针铁矿
Zn(OH)2
(以ZnO计为m2kg)
过滤4
(m3kg)
⑴.将菱锌矿研磨成粉的目的是。
⑵.完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2++=Fe(OH)3+Cl-
⑶.针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是。
⑷.根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为。
⑸.工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
⑹.“滤液4”之后的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
⑺.分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。
nEn/eV
∞0
4-0.85
3-1.51
2-3.4
1-13.6
氢原子能级图
86
(2)某些建筑材料可产生放射性气体氡,氡可以发生α或β衰变,如果人长期生活在氡浓度过高的环境中,那么,氡经过人的呼吸道沉积在肺部,并大量放出射线,从而危害人体健康。
原来静止的质量为M的氡核(222Rn)发生一次α衰变生成新核钋(Po)。
已知衰变后的α粒子的质量为m、电荷量为q、速度为v,并假设衰变过程中释放的核能全部转化为α粒子和新核的动能。
(注:
涉及动量问题时,亏损的质量可忽略不计)
①写出衰变方程;
②求出衰变过程中的质量亏损。
37.[化学一选修3:
物质结构与性质]
Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。
已知砷化镓的晶
胞结构如图所示。
(1)下列说法正确的是(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>
Ga
C.电负性As>
GaD.原子半径As>
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为
;
(3)AsH3空间形状为;
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因,Cu2+的核外电子排布式为。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)
4]SO4
晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
38.[化学一选修5:
有机化学基础]
据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
完成下列填空:
(1)写出反应类型。
反应③
反应④
(2)写出结构简式。
AE
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)_现象
(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体
的结构简式。
(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。
化学试题答案
7---13BDDDADC
+1328
26.⑴.;
ⅦA
⑵.CH2=CH2
⑶.AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
⑷.①2NH3·
H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O
⑸.1/5CS2(l)+3/5O2(g)=1/5CO2(g)+2/5SO2(g);
△H=-215kJ·
mol-127.
(1)I2、O2
(2)①OH-②1.00×
10-4③b、a、c
⑶①A;
2H++2e-=H2↑②O2+4H++4e-=2H2O
(x-2y)
③y
28.⑴.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
⑵.2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O=2Fe(OH)3+1Cl-
⑶.FeO(OH)
⑷.8.0≤pH<10.4
⑸.b或(b和d);
d
⑹.蒸发浓缩、冷却结晶
⑺.125m1/81m2
37.
(1)BC
(2)(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
(3)三角锥sp2
(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(5)离子键配位键
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