58单元知识点总结Word格式.docx
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元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
2)一定改变
物质的种类一定变
分子种类一定变
3)可能改变:
分子总数可能变
2.化学方程式:
(1)含义:
用化学式来表示化学反应的式子。
(2)表示的意义:
表示反应物、生成物和反应条件;
表示表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×
各化学式前面的系数的积的比)
表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数此)
例如;
以
为例
2示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4:
32:
36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数此为2:
1:
2
(3)化学方程式的读法:
从左到右,先读反应物,后读生成物,反应物中“+”,号读成“跟”“与”或“和”。
生成物中“+”读“和”。
“==”读成“生成”。
条件读“在……条件下反应“以
①从反应物、生成物和反应条件角度:
氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度:
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
(4)如何正确书写化学方程式
书写原则:
①以客观事实为基础;
②遵守质量守恒定律(标准:
两边原子的种类和数目相等)。
书写方法:
①正确书写反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式,然后将连线改为等号;
③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
配平化学方程式的方法:
观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤:
(1)确定配平的起点元素:
横线两边出现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
(2)、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
(3)、确定含有起点元素的化学式的系数:
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个
数的商作为该化学式前面的系数。
(4),确定其它化学式前面的系数的顺序:
依故确定含有除起点元素以外,横线两边出现
次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
(5)、最后将各系数调整为最简整数比。
举例:
配平化学方程式:
FeS2
+
O2
Fe2O3
SO2
⑴确定起点元素:
由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次,且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素,则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数:
用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数;
用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数;
2FeS2
1Fe2O3
⑷确定O2、SO2的系数:
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素,S元素在方程式两边只出现了一次,因此先确定SO2的系数,再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4,所以右边S原子的个数也为4。
因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。
的系数。
4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11,因此左边O原子的个数也为11。
所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
11/2O2
⑸再将各系数调整为最简整数比:
即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
3.利用化学方程式的简单计算
(1)有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。
三个要领:
(1)步骤要完整;
(2)格式要规范;
(3)得数要准确。
三个关键:
1)准确书写化学式;
2)化学方程式要配平;
3)准确计算相对分子质量。
注意事项:
根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算成质量)。
(2)反应物(或生成物)不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,因此,遇到不纯物时,要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。
进行化学计算时,要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质(主要成分)所占的质量分数,而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
。
第六单元:
碳和碳的化合物
知识点汇总:
1.
碳的几种单质:
(1)金刚石(C):
是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体.可用于制钻石,刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等.
(2)石墨(C):
是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等.
(3)无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
(4)C60:
C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
(5)问题:
为什么同样是由碳元素组成的物质,石墨和金刚石的物理性质差别那么大?
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因又是什么呢?
答:
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
所以说物质的结构决定着物质的性质,有什么样的结构就有什么样的性质。
2.
单质碳的化学性质:
(1)物理性质:
从上面的几种碳的单质中我们可以看到,虽然都是由同一种元素组成,
但是由于碳原子的排列不同,所以化学性质上存在着非常大的差异
(2)化学性质:
虽然说物理性质迥异,但是几种碳单质的化学性质却相似:
A常温的情况下,碳单质的化学性质非常稳定,。
碳的可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成
不完全燃烧(氧气不充足).生成co:
所以在做题时一定要分析题意,要看情况分析
还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。
具有氧化性。
小结:
还原剂:
夺去氧元素的物质,具有还原性。
得到氧元素,发生氧化反应。
氧化剂:
提供氧元素的物质,具有氧化性。
失去氧元素,发生还原反应。
应用:
冶金工业:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
C+CO2
2CO
3.二氧化碳的制法:
(1)工业上制取二氧化碳:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)实验室制取原理:
注:
为什么不用可以用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取?
如果用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取的话,产物里面会有硫酸钙,而碳酸钙是徽容物,就会附着在碳酸钙表面,影响气体的制取。
(3)实验室制取二氧化碳的装置:
通过以前的学习我们知道,气体的制取装置,是由反应物状态及反应条件决定的,反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不
需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
而本实验是固体和液体之间进行反应,所以采取的装置图如下:
装置的注意事项:
若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下,防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出。
(4)二氧化碳的收集:
气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的,难溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法。
由于CO2易溶于水,密度比空气小,所以只能用:
向上排空气法
(5)二氧化碳的验满方法是:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
4.二氧化碳的性质:
(1)
二氧化碳的物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰,不支持燃烧。
(2)二氧化碳的化学性质:
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
所以如果产物里有碳酸生成的时候,一般写成H2O+CO2↑
能使澄清的石灰水变浑浊:
用于检验二氧化碳;
这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜,用稀盐酸。
其原理是
与灼热的碳反应:
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,
是氧化剂,C是还原剂)
5.二氧化碳的用途:
①
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,同时二氧化碳不支持燃烧)
②
干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)
③
温室肥料
④
做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)
6.温室效应:
(1)定义:
由于人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏,大气中的二氧化碳的量大量增加,使得地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫做温室效应。
(2)产生温室效应的物质:
主要物质是二氧化碳
(3)产生温室效应的原因:
人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
(4)减轻温室效应的措施:
减少化石燃料的燃烧;
植树造林;
使用清洁能源
7.一氧化碳的性质:
(1)物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒
(2)化学性质:
A:
可燃性:
2CO+O2
2CO2
实验现象:
发出蓝色火焰
CO+CuO△
Cu+CO2(非置换反应)
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、CO、C具有相似的化学性质:
A)可燃
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