模拟卷高考化学热点知识训练3Word文档下载推荐.docx
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则设加水稀释到VmL
有关系:
0.5×
100=0.2×
VV=250mL
需加纯硫酸n(H2SO4)=0.25×
2-0.1×
1=0.4mol
折算成98%(密度1.84g/cm3)的硫酸体积为V=
最后加水稀释至250mL。
例2已知常温时反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生,将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V,求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,求原混合物中含铜多少克?
【解析】在有并列反应或连续反应的情况下,如果用字母表示反应物的用量,则需要进行多种情况的过量关系计算。
一般来说,首先判断可能发生的反应,寻找界点,确定区域,然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
(1)固体全部溶解,涉及的反应有:
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)4+3H2O ②Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
可通过恰好反应的极端情况,寻找界点,假设固体中只有Fe2O3,反应仅按①式进行,显然恰好反应时,应满足:
1×
V=3×
22.4/160,解得V=0.42
假设固体是Cu和Fe2O3的混合物,反应按①、②两式进行,若要固体恰好溶解,物质的量应满足:
n(Cu)=n[Fe2(SO4)3]=n(Fe2O3)=xmol
依题意:
64x+160x=22.4,解得x=0.1
由反应式①可得关系式1×
0.1,V=0.3
所以V的取值范围是:
0.3<V<0.42
(2)溶液中n(Fe2+)=0.1mol,它是由反应式②生成的,因为Fe2(SO4)3和Cu谁过量,题目中不明确,故需要加以讨论。
若Cu过量,则n(Fe2O3)=n[Fe2(SO4)3]=
n(FeSO4)=0.05mol,Cu的质量为:
22.4-n(Fe2O3)=22.4-0.05×
160=14.4(g)
若Fe2(SO4)3过量,则n(Cu)=
n(FeSO4)=0.05mol,Cu的质量为:
0.05×
64=3.2(g)
综上讨论,原混合物中铜的质量为14.4g或3.2g。
例3把物质的量为amolNH3、O2组成的混合气体,导入密闭反应器中,在催化剂存在下发生化学反应,若NH3、O2混合气中的O2为xmol,生成的HNO3为ymol。
试确定x在不同取值范围的y=f(x)函数表达式,并画出相应的函数图像。
【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O①
当氧气过量时,反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮:
2NO+O2
2NO2②
二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应,生成硝酸:
4NO+O2+2H2O
4HNO3③
把上述反应①②③相加,可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式:
NH3+2O2
HNO3+H2O④
分析上述①、④两个化学方程式,可以得知NH3与O2这两种反应物,在不同的物质的量之比时,发生的两个不同反应。
(1)当x≤5a/9时,按反应①进行,NH3只能氧化至一氧化氮,没有硝酸生成,此时y=0。
(2)当x≥2a/3时,按反应④进行,(a-x)molNH3可以全部转化为硝酸:
HNO3+H2O
a-x(a-x)所得硝酸的物质的量为:
y=a-x
当x=2a/3mol时,生成HNO3的物质的量最大,其数值为a/3mol。
(3)当5a/9<x<2a/3时,反应按①④进行。
设按反应①被氧化的NH3为bmol,按反应④被氧化的NH3为ymol
①④两个反应消耗NH3的物质的量之和为:
b+y=a-x
①④两个反应消耗O2的物质的量之和为:
5a/4+2y=x
解以上两方程组可得HNO3的函数表达式:
y=3x-5a/3
(4)有关函数图像:
能力训练
1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是()
①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g水 ③加入10gNa2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体
A.①③ B.①④C.②③D.②④
2、t℃时,物质的量浓度相等的两份NaCl溶液,一份蒸发掉xg水,冷却到原温度,析出agNaCl晶体;
另一份蒸发掉yg水,冷却到原温度,析出bgNaCl晶体。
则t℃时NaCl的溶解度一定是()
A.
×
100gB.
gC.
100gD.
100g
3、在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和,则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是()
A.20.6%B.47.5%C.50.0%D.52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是()
A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃
5.一定的条件下,4g某“水”完全分解产生氧气3.2g,此“水”是()
A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al2O3C.AlCl3D.Al(OH)3
7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·
L-1为()
A.y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的
离子完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为()mol/L
B.
C.
D.
10.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:
4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。
从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为()
A.8.92%B.85.6%C.89.2%D.92.3%
11.下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.40℃时,将35g食盐溶于100g水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C.60℃时,200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中,蒸发时先析出的是氯化钠
12.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,现在各150g水中分别加入60gX和80gY,加热使它们完全溶解,并蒸发除去50g水后,将温度冷却到t℃。
关于这一实验的下列叙述中正确的是()
A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等
B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小
C.t℃时析出固体X
D.t℃时析出固体Y
13.76.8mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-离子减少2×
10-3mol(不考虑水解),则溶液中H+离子同时下降()
A.4.0×
10-3molB.4.4×
10-3molC.3.2×
10-3molD.2.2×
10-3mol
14.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25kJ的热量,则这一定量O2量的质量为()A.48gB.56gC.60gD.64g
15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()
A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%
16.向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()
A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g
17.由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L,则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.钠D.镁
18.在一个密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应:
A(g)+2B(g)2C(g)。
当反应达到平衡时,如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为()
A.30%B.40%C..50%D.60%
19.将5.6gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入水中,剩余
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