湖南省株洲市高考模拟化学Word下载.docx
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答案:
B
2.(3分)我国有着悠久的“玉文化”,古代精美绝伦的玉器,其工艺之精湛,至今为人们所叹服。
据研究,古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是()
A.玉的主要成分是氧化铝
B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高
D.玉是金刚砂
A.玉有软玉和硬玉两种,软玉和硬玉的成分都是硅酸盐,不是氧化铝,故A错误;
B.河砂的成分是石英,石英成分为二氧化硅,为原子晶体,具有较大的硬度,玉的成分是硅酸盐,玉石可以用河砂作磨料进行琢磨,河砂的硬度比玉大,故B错误;
C.“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日,说明“玉”的熔点较高,故C正确;
D.金刚砂是人工制成的碳化硅,玉的成分是硅酸盐,故D错误。
C
3.(3分)对下列化学用语的理解和描述均正确的是()
A.离子方程式H++OH﹣=═H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图
可以表示12C,也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
A、离子方程式H++OH﹣═H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应,不能表示生成的盐是沉淀的反应,如硫酸和氢氧化钡的反应即不能用此离子方程式来表示,故A错误;
B、12C和l4C的质子数、电子数均相同,其中子数不同,而由于中子数在原子结构示意图上不体现,故两者的原子结构示意图均可以用
表示,故B正确;
C、二氧化碳分子中三个原子是直线结构,而水分子是V型结构,故比例模型
只能表示水分子,而不能表示二氧化碳分子,故C错误;
D、羟基不显电性,氧原子上有一个未成对电子,而氢氧根带一个负电荷,氧原子达8电子稳定结构,故故
是羟基的电子式,而不是氢氧根的电子式,故D错误。
4.(3分)下列关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是()
A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液
A.Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中S元素的化合价降低,作氧化剂,故A错误;
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中,每生成1molSO2转移4mol电子,则2molSOCl2参加反应,共转移4mol电子,转移的电子数为8NA,故B错误;
C、将该反应设计成电池,正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2,则SOCl2在正极发生反应,故C正确;
D、由于Li和SOCl2都易与水反应,电解池应为非水电解质,故D错误。
5.(3分)下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是()
选项
实验操作和现象
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出现白
色沉淀;
再加入足量稀盐酸,沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
C
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃,微热,
然后向其中滴加几滴AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)
溶液,产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
A.A
B.B
C.C
D.D
A.加少量浓溴水,生成少量三溴苯酚可溶于苯酚,则无白色沉淀,结论不合理,故A错误;
B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡,则白色沉淀加盐酸时沉淀不溶解,解释不合理,故B错误;
C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下,水解后没有加硝酸不能检验,故C错误;
D.亚铁离子与K3[Fe(CN)6]结合生成蓝色沉淀,可知该溶液中含有Fe2+,故D正确。
D
6.(3分)萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法中正确的是()
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.b能与NaOH溶液反应
D.a、b、c均能发生加成反应
A.a中不含苯环,则不属于芳香族化合物,只有b属于,故A错误;
B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型,则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C.b中﹣OH与苯环不直接相连,不具有酸性,不能与NaOH反应,故C错误;
D.a含碳碳双键,b含苯环,c含﹣CHO,均可与氢气发生加成反应,故D正确。
7.(3分)常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如下图所示。
下列说法中不正确的是()
A.HA为弱酸
B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c(OH)﹣=c(H+)+c(HA)
D.a、b、c三点中,b点对应溶液中水的电离程度最大
A.滴定开始时0.1mol/L的某酸(HA)溶液的pH>1,则说明HA为弱酸,故A正确;
B.b点HA与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成NH4A,故B正确;
C.c点时的溶液氨水过量,溶液中溶质为NH4A和NH3•H2O,无法得出c(OH)﹣=c(H+)+c(HA),C错误;
D.a点溶液中存在HA,会抑制水的电离,c点溶液存在NH3•H2O,也会抑制水的电离,b点HA和NH3•H2O恰好反应,故b点水的电离程度最大,故D正确。
8.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.c(H+)/c(OH﹣)=l010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
C.某无色溶液中:
Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣
D.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:
NH4+、K+、NO3﹣、SiO32﹣
A.由信息可知c(H+)>c(OH﹣),溶液显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.CO32﹣、Al3+相互促进水解,不能共存,故B错误;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C错误;
D.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在SiO32﹣,碱溶液中不能大量存在NH4+,故D错误。
A
9.(3分)菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
下列说法正确的是()
A.电他的总反应式为:
LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2
B.M为电池的正极
C.放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D.充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
A.上述分析可知电池总反应为:
LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2,故A正确;
B.M极做原电池负极,故B错误;
C.放电时,N为正极,电极发生还原反应,故C错误;
D.充电时,M为阴极,电极发生还原反应,故D错误。
10.(3分)下列说法不正确的是()
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10﹣11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×
10﹣6g
C.水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工
A.旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,故A正确;
B.pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.01mol/L,由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10﹣11可知,c(Mg2+)=
=1.8×
10﹣7mol/L,则其溶解度近似为s=
=1.044×
10﹣6g,故B正确;
C.风能和水能,生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的,太阳光可以源源不断的从自然界得到,是可再生能源,煤、石油和天然气属于三大化石燃料,都属于不可再生的能源,故C正确;
D.酚醛树脂具有热固性,一经加工成型就不会受热熔化,不能反复加热熔融加工,故D错误。
11.(3分)已知反应:
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0,某温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化和(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是()
①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1
②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×
10﹣3
③图达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示。
A.①②B.②③C.③④D.①④
①三氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L,由甲图可知B点SO3的转化率为0.15,所以△c(SO3)=0.15×
0.2mol/L=0.03mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L,
故①错误;
②A点0.10MPa,SO3的平衡转化率20%,某温度下,将2molSO3置于10L密闭容器中,
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
起始量(mol/L)0.200
变化量(mol/L)0.040.040.02
平衡量(mol/L)0.160.040.02
K=
=1.25×
10﹣3,故②正确;
③2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)反应气体体积增大,压缩容器容积,压强增大,正逆反应速率都增大,增大程度不同平衡逆向进行,图象符合,故③正确;
④2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0,反应为吸热
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