学年上海市浦东新区高二上学期期末化学试题解析版Word文档格式.docx
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A.分子B.阴离子和自由电子
C.阳离子和阴离子D.阳离子和自由电子
【答案】D
金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成,不存在阴离子,故选:
D。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。
本题考查金属晶体的构成微粒,题目难度不大,注意基础知识的积累。
3.不能由两种单质直接化合制得物质是( )
A.Al2O3B.FeSC.FeCl2D.Fe3O4
【答案】C
A.Al是亲氧元素,在没有条件的条件下Al和氧气反应生成Al2O3,所以能由两种单质直接合成氧化铝,故A不选;
B.S氧化性较弱,和Fe反应生成亚铁盐,S和Fe在加热条件下反应生成FeS,可由两种单质直接化合得到,故B不选;
C.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价态,所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,二者不能由两种单质直接化合得到,可由Fe和稀盐酸反应得到,故C选;
D.Fe在氧气中燃烧生成黑色的Fe3O4且放出大量热,所以可由两种单质直接化合得到,故D不选;
C。
A.Al和氧气反应生成Al2O3;
B.S和Fe在加热条件下反应生成FeS;
C.Fe在氯气中燃烧生成FeCl3;
D.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。
本题考查元素化合物性质,综合性较强,把握物质性质是解本题关键,注意:
Fe在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都生成氯化铁,题目难度不大。
4.常温下能用铝制或铁制容器盛放的( )
A.稀盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液
常温下,浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化,可以用用铁、铝制容器盛放,稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠溶液在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应,只有B符合,
在常温下能和金属铁、铝之间发生反应的物质均不能用铁制容器盛放,以此解答该题。
本题考查了常见金属的化学性质,熟练掌握铁、铝的化学性质是解题的关键,难度不大。
5.铝具有较强的抗腐蚀能力(即耐腐蚀)的主要原因是( )
A.铝化学性质很稳定(即很不活泼)
B.铝与氧气在常温下很难反应
C.铝是两性元素(因与酸、碱都能反应)
D.铝易氧化形成一层致密氧化膜
A、铝的化学性质比较活泼,故A错误;
B、常温下铝就会与氧气等反应,铝常温下会与氧气生成氧化铝,故B错误;
C、铝为金属元素,故C错误;
D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性,故D正确;
铝的化学性质比较活泼,常温下就会与氧气等反应,铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使铝有很好的抗腐蚀性来解答。
本题考查了铝的化学性质,题目难度不大,根据所学知识进行分析解答即可。
6.不能用铝热法制备的金属是( )
A.镁B.铁C.铬D.锰
【答案】A
铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱,在高温下用铝热法制备,而镁的活泼性比铝强,不能被铝置换生成单质,不能用铝热法制备,
A。
金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质,用铝热法制备金属,所制备金属的活泼性应比铝弱。
本题考查金属的冶炼,题目难度不大,注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
7.不能溶解新制氢氧化铝的溶液是( )
A.碳酸B.氢氧化钾C.盐酸D.硫酸
氢氧化钾为强碱、盐酸、硫酸为强酸,都可与氢氧化铝反应,而碳酸为弱酸,与氢氧化铝不反应。
氢氧化铝属于两性氢氧化物,能溶于强酸和强碱溶液生成盐和水,以此解答该题。
本题考查元素化合物性质,为高频考点,明确氢氧化铝两性是解本题关键,注意:
氢氧化铝能溶于强酸强碱但不溶于弱酸、弱碱,题目难度不大。
8.氧化铝是一种( )
A.红色、难熔、不溶于水的固体B.白色、易熔、不溶于水的固体
C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、不溶于水的固体
A.氧化铝是白色固体,不是红色,故A错误;
B.氧化铝是难熔,不是易熔,故B错误;
C.氧化铝是不溶于水的固体,不是易溶于水的固体,故C错误;
D.氧化铝属于离子晶体,是白色、难熔、不溶于水的固体,故D正确;
A.氧化铝是白色固体;
B.氧化铝是难熔;
C.氧化铝是不溶于水的固体;
D.氧化铝是离子晶体,具有高熔点的特性。
本题考查氧化铝的物理性质,掌握氧化铝属于离子晶体,是白色、难熔、不溶于水的固体是解答关键,题目难度不大。
9.把过量的氨水滴入氯化铝溶液中,离子方程式书写正确的是( )
A.Al3++3OH-→Al(OH)3↓
B.Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
C.Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D.Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,AlCl3溶液中加入过量氨水,反应为AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,生成的白色沉淀不溶于过量的氨水,离子反应为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱;
过量氨水滴入氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵。
本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,注意离子方程式的书写应遵循客观规律,遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意不要漏掉反应的离子,本题注意氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,为解答关键,题目难度不大。
10.属于纯净物的物质是( )
A.生铁B.铝热剂C.漂粉精D.胆矾
A.生铁是铁的合金属于混合物,故A错误;
B.铝热剂是铁的氧化物和铝的混合物,故B错误;
C.漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故C错误;
D.胆矾为五个结晶水的硫酸铜,是一种物质组成的纯净物,故D正确;
同种物质组成的为纯净物,不同物质组成的为混合物,微观粒子分析,同种微粒构成。
本题考查了物质组成、物质名称、物质分类的分析判断,主要是纯净物的理解应用,题目难度不大。
11.原子序数在数值上等于( )
A.该原子的质量数B.原子核内的质子数
C.原子核内中子数D.该元素的相对原子质量
原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数,
原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数,质量数=质子数+中子数,质量数是其相对原子质量的近似整数值。
本题考查了原子结构、微粒关系等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
12.某元素的原子有三个电子层,最外层电子数是6个的是( )
A.碳B.氧C.硫D.磷
某元素的原子有三个电子层,最外层电子数是6个,可知三个电子层的电子数分别为2、8、6,质子数为16,为S元素,
某元素的原子有三个电子层,最外层电子数是6个,可知三个电子层的电子数分别为2、8、6,以此来解答。
本题考查原子结构与电子排布,为高频考点,把握电子排布规律及最外层电子数为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意短周期元素的质子数,题目难度不大。
13.不呈周期性变化的是( )
A.原子半径B.原子序数
C.元素主要化合价D.元素原子得失电子的能力
元素周期表中,原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性(得失电子的能力)呈现周期性变化,而原子序数一直在增大,
随着原子序数的递增,核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,以此来解答。
本题考查元素的性质,为高频考点,把握元素周期律、元素的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子序数的变化,题目难度不大。
14.属于短周期的一组元素是( )
A.Al、SiB.Mg、FeC.O、KD.S、Br
A、Al、Si位于第三周期,属于短周期,故A正确;
B、铁是第四周期,故B错误;
C、钾是第四周期,不属于短周期,故C错误;
D、溴不是短周期,故D错误;
短周期是指一、二、三周期,由此分析解答。
本题考查元素周期表的结构,难度不大,根据短周期特点确定元素所在周期,注意掌握同主族元素原子序数关系,利用最外层电子数确定更简单。
15.属于同一主族的一组元素是( )
A.钠和镁B.碳和氯C.氧和硫D.锂和铝
A、钠与镁同周期,不同主族,故A不选;
B、碳与氯不同周期不同主族,故B不选;
C、氧与硫最外层都只有6个电子,属于同一主族的一组元素,故C选;
D、锂与铝不同周期不同主族,故D不选;
A、钠与镁同周期;
B、碳与氯不同周期不同主族;
C、氧与硫最外层都只有6个电子;
D、锂与铝不同周期不同主族;
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数与元素位置为解答的关键,注意副族元素及常见的稀有气体,题目难度不大。
16.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素气态氢化物的分子式为( )
A.XH4B.F2C.H2XD.HX
X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4,则X的最高正价为+6价,说明X原子最外层有6个电子,最低化合价为-2价,形成的氢化物为H2X,
根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价,则可知最低负价,进而判断氢化物的化学式。
本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意最高化合价与最低化合价之间的关系,二者绝对值之和为8。
17.最难与氢气反应形成气态氯化物的单质是( )
A.O2B.F2C.N2D.Cl2
元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,非金属性:
F>O>>Cl>N,则最难与氢气发生反应的是氮气,故C正确。
元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,据此分析。
本题考查了元素周期律的应用,侧重于几种常见气体单质的活泼性比较的考查,根据元素的非金属性越强其单质与氢气化合越容易来分析,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
18.原子半径的比较中错误的是( )
A.B>CB.C1>A1C.Na>MgD.S>O
A.B、C位于同周期,B的原子序数小,则原子半径B>C,故A正确;
B.Cl、Al位于同周期,Al的原子序数小,则原子半径Al>Cl,故B错误;
C.Na、Mg位于同周期,Na的原子序数小,则原子半径
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