金钥匙高考化学真题试题集27Word格式文档下载.docx
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①原子是不能再分的粒子;
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;
③原子是微小的实心球体。
从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的
(A)只有③(B)只有①③
(C)只有②③(D)有①②③
4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是
(A)NaHS(B)NaAlO2
(C)KHSO4(D)CH3COONH4
5.以下贮存物质的方法正确的是
(A)少量白磷贮存在二硫化碳中
(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
(C)少量钠贮存在酒精中
(D)少量钠贮存在煤油中
二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)
每小题有一个或两个选项符合题意,请将所选编号(A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;
若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.
6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;
Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;
Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是
(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ4
7.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是
(A)第三周期(B)第二周期
(C)第Ⅳ主族(D)第Ⅴ主族
8.下列说法正确的是
(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等
(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态
(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
9.下列说法正确的是
(A)酸式盐的溶液一定显碱性
(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等
(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍
10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是:
(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸
(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液
11.已知:
①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>
Cl2>
I2(B)Cl2>
Fe3+>
I2
(C)I2>
Fe3+(D)Cl2>
I2>
Fe3+
12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
(A)碘和干冰的升华(B)二氧化硅和生石灰的熔化
(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发
13.下列反应的离子方程式不正确的是:
(B)铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
15.分别由下列四组物质制取气体:
①浓盐酸和MnO2;
②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;
③NaCl和H2SO4(浓);
④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为
(A)②<
④<
③<
①B)②<
①<
③
(C)③<
②D)①<
②
16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;
②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;
③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;
④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中
(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO
(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2
(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2
17.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是
(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液
(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃
(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管
18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'
可以氧化成RCHO和R'
CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是
(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3(B)CH2=CH(CH2)3CH3
(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH3
19.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是
(A)甲烷(B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯
20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是
答〔〕
21.p克某结晶水合物A·
nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为
22.分别加热下列三种物质各100克:
①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是
(A)①>
②>
③(B)②>
①>
(C)①>
③>
②(D)②>
①
23.今有H2和CO(体积比为1:
2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为
(A)3V升(B)2V升(C)V升(D)0.5V升
24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是
(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水
(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体
三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明:
26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为
27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是
(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·
秒
(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍
(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩
(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是
(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升
29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为
(A)4×
10-3摩/升(B)2×
10-3摩/升
(C)1×
10-3摩/升(D)1×
10-7摩/升
30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
四、(本题包括6小题,共20分)
31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).
32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是:
、、、、.
33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):
34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"
↓"
表示有沉淀或生成微溶化合物,"
↑"
表示有气体生成,"
—"
表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:
A是、B是、C是、
D是、E是、F是.
35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.
并请写出A和E的水解反应的化学方程式.
A水解:
.
E水解:
36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:
由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的%.
五、(本题共8分)
37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接().
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
②检查装置的气密性.
③在仪器6和5中注入适量水.
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.
正确的操作顺序(用操作编号填写)是.
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.
(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.
38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
六、(本题共12分)
39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反
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- 金钥匙 高考 化学 试题 27
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