届陕西省榆林市高三第三次模拟测试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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2.A、B是两种重要的有机合成原料,下列说法正确的是
A.A与B是同系物B.A与B中相同的官能团是苯环
C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】A的分子式为C9H10O,含有的官能团为碳碳双键、醇羟基;
B的分子式为C10H10O2,含有的官能团为羧基。
A.A与B官能团不相同,不是同类物质,不是同系物,选项A错误;
B.苯环不是官能团,A与B中官能团不相同,选项错误;
C.在一定条件下,A与B均能发生酯化反应,属于取代反应,选项C正确;
D.A中含有碳碳双键,能使溴的四氧化碳溶液褪色;
B不能使溴的四氧化碳溶液褪色,选项D错误。
答案选C。
3.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y):
m(Z)=8:
9;
X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。
下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点:
Y<
M
C.原子半径Z>
M>
X>
YD.Z是地壳中含量最多的元素
【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为氧元素;
Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y):
9,则Z的相对原子质量为
,故Z为铝元素;
X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半,而M原子序数大于Z,故X最外层电子数大于3小于6,若为4,则为碳元素,M为磷元素;
若为5,则X为氮元素,M为氯元素;
A.若X为碳元素,则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸,选项A错误;
B.无论M是磷元素还是氯元素,因H2O存在氢键,气态氢化物的沸点:
Y>M,选项B错误;
C.同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子从上而下半径增大,故原子半径Z>
Y,选项C正确;
D.Z是地壳中含量最多的金属元素,选项D错误。
点睛:
本题考查元素周期律元素周期表的知识,X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为氧元素;
若为5,则X为氮元素,M为氯元素,以此分析解答。
4.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>
b>
c
C.d点所示溶液中存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
【答案】D
【解析】A.HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据图象知,从0-10mL之间,随着反应的进行,溶液中c(H+)浓度逐渐减小,溶液的电导率逐渐降低,加入溶液体积大于15mL时,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液的电导率增大,根据图知当恰好中和时电导率最小,所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断,选项A正确;
B.电导率与导电性成正比,根据图知该点电导率最大,所以其导电性最强,离子浓度由大到小顺序为a>
c,选项B正确;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),选项C正确;
D.溶液电导率与离子浓度成正比,c点电导率低是因为离子浓度小,而不是导电微粒数目最少,选项D错误。
答案选D。
本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断,明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键,会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息,从而利用信息答题,注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关,为易错点。
A.HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据图象知,从0-10mL之间,随着反应的进行,溶液中c(H+)浓度逐渐减小,溶液的电导率逐渐降低,加入溶液体积大于15mL时,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液的电导率增大,根据图知,当恰好中和时电导率最小;
B.电导率与导电性成正比;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒;
D.溶液电导率与离子浓度成正比,c点电导率低是因为离子浓度小。
5.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法,不合理的是
A.甲装置:
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
【答案】A
............
本题考查了化学实验方案设计,涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点,明确实验原理是解本题关键,易错选项是B:
橡皮管可使下部的压力转移到上方,从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下。
6.CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>
【解析】A、增高炉的高度,增大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不变,选项A错误;
B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时,lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高,说明CO转化率很低,故不适合,选项B正确;
C、由图象可知温度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小,故CO转化率越高,选项C错误;
D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高,说明CO转化率越低,平衡逆向移动,故△H<0,选项D错误;
7.如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池工作时,H+向锌筒移动
C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】A、干电池是一次性电池,铅蓄电池是可充电电池属于二次电池,氢氧燃料电池属于燃料电池,选项A正确;
B、在干电池中,Zn作负极,H+向正极石墨电极移动,选项B错误;
C、铅蓄电池工作过程中,硫酸铅在负极上析出,该极质量应该增加而非减小,选项C错误;
D、若电解质为酸性,则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O,选项D错误。
答案选A。
本题考查了原电池类型的分析判断,依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键,易错点为选项A、干电池是一次性电池,铅蓄电池是可充电电池属于二次电池,氢氧燃料电池属于燃料电池。
8.氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价,N元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:
NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;
已知:
NaSCN中S为-2价,写出SCN-的电子式___________。
(3)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,说明非金属性N>
C,请设计实验证明:
_____________。
(4)同时HCN又能与水互溶,造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×
10-4
Ka=5.0×
10-10
Ka1=4.3×
10-7Ka2=5.6×
10-11
①向NaCN溶液中通入少量CO2,发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是:
HCOONa______NaCN。
(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×
10-5,0.10mol·
L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·
L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____和
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)-c(CH3COOH)。
【答案】
(1).CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-
(2).
(3).取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>
C(4).CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN(5).>
(6).1.4×
10-3(7).NaCNHCN(8).=
9.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是___________________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
____________________________。
(4)试剂X为____________________________。
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为___________
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- 陕西省 榆林市 第三次 模拟 测试 化学试题 解析