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食盐又说:
你的20g是溶解在100g水里,还是我你强。
硝酸钾又说:
但是你的温度比我高,我在60℃时,50g水中最多溶解55g。
那在20℃时你怎么不说?
那么,你在60℃时,又能溶解多少呢……
究竟谁的溶解能力强,我们大家给他们评一评吧……
【学生1】找到同一温度;
【学生2】
用同样多的水;
【学生3】
还得是最多所溶解的质量;
【学生4】都用1g水;
【学生5】
都用100g水。
同学们说得很好,把你们的观点综合在一起就是我们这节课要学习的一个新的化学概念——溶解度(板书课题):
固体物质的溶解度
【学生】
阅读课本P23,
板书:
二、固体物质的溶解度
1.定义:
在一定温度下,某固体物质溶解在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)对溶解度的正确理解
①条件:
一定温度
②标准:
100克溶剂(一般指水)
③状态:
饱和
④单位:
克
⑤溶液质量:
100+溶解度
(3)溶解度的涵义
如:
20℃时,NaCl溶解度为36g,其涵义为:
(学生答)在20℃时,100g水中最多能溶解36g食盐就达到饱和状态。
2.溶解度和溶解性的关系
溶解度/g
>
10
1–10
0.01–1
<
0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(习惯上也叫不溶)
3.固体物质溶解度的表示法
(1)列表法(读教材表9-1)
(小结)
①能准确查找某温度时某物质的溶解度
②能观察出溶解度随温度的变化情况(升高或降低)
③不容易的观察溶解度受温度变化影响的大小。
(2)曲线法
①横坐标表示温度/℃。
纵坐标表示溶解度/g
②意义
A.能观察出不同物质在不同温度时的溶解度
B.能观察出溶解度受温度变化影响的大小
③溶解度曲线的变化规律
A.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
如硝酸钾
B.少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大。
如氯化钠
C.及少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如熟石灰
(3)溶解度曲线的应用
①观察温度对溶解度的影响
②确定溶质从溶液中结晶析出的方法
硝酸钾可以用冷却热饱和溶液的方法;
氯化钠要用蒸发溶剂法等。
5.分离氯化钠和硝酸钾混合物的方法
(1)较多氯化钠和较少硝酸钾,提纯氯化钠:
(2)较多硝酸钾和较少氯化钠,提纯硝酸钾:
【练习】
1.下列有关固体溶解度的说法正确的是(
)
A.20℃时,10g氯化钠溶解在100g水里,所以20℃时氯化钠的溶解度为10g
B.20℃时,100g氯化钠溶液里溶有10g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度是20g
C.氯化钠在100g水里溶解20g刚好达到饱和状态,则氯化钠的溶解度是20g。
D.20℃时,36g氯化钠溶解在100g水里,恰好达到饱和状态,所以20℃时氯化钠的溶解度是36g
分别找四位同学回答ABCD的正误及理由。
2.(讨论)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g这句话的含义是什么?
学生交流,教师规范(在描述中,有几个关键词不能漏掉:
温度、100g溶剂、饱和状态等等)。
3.20℃时,100g水最多能溶解31.6克硝酸钾
20℃时,把40克硝酸钾放到100克水中,是否所有硝酸钾都溶解?
所得溶液的质量是____
4.当看到“一定温度时,某物质的溶解度为......”这一说法时,里面隐含了哪些内容?
(学生讨论,老师补充)
【老师提问】
影响固体溶解度的因素是什么?
【学生回答】
温度,水的量……
[老师]考虑问题要全面,影响因素分内因和外因两个方面。
外因:
温度
[板书]影响因素
内因:
溶质、溶剂的性质
(讨论)增加水的量、搅拌能不能使固体溶解度增大?
为什么?
溶解度大的物质,溶解速度就一定快吗?
[学生回答]不能。
因为溶解度已规定是100g的水,不论水的量多少,只看100g水中最多所能溶解的量。
同时我们也能计算出任意量的溶剂里溶解该溶质的最大量。
搅拌只能加快溶解速度,不能影响溶解的量。
溶解度大的物质只能说在一定量的水中,能溶解该物质的最大量较多,溶解的速度不一定快。
溶解速度的快慢与外界的一些因素有关,如:
搅拌、振荡、加热等等。
【教学反思】
本节课是关于溶解度概念的教学,要求学生了解溶解度的概念及影响因素.溶解度的概念比较抽象,学生难于理解.以前我是这样讲的这节课,首先让学生自己看书,记忆固体溶解度的概念,然后教师再强调溶解度概念包括的几要素,如条件、溶剂量、状态、单位等,举例说明加深理解,学生只是机械记忆,成绩好的学生表面上理解了,但实际做题还是不会,差的学生根本就听不懂,上课死气沉沉,学生不爱发言。
通过自己的思考,了解到化学概念原理教学要符合学生年龄的认知发展脉络,启发引导学生,由抽象到具体,分析概括,得出结论。
这节课我准备这样上,首先复习什么是饱和溶液、不饱和溶液?
举例,植物油不能溶于水却能溶于汽油中说明什么?
学生讨论,得到溶解能力与溶质溶剂本身有关。
接着进行情境创设,大屏幕展示:
食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强,食盐在20℃时,在每50g水中最多可以溶解18g。
硝酸钾在10℃时,我在100g水中最多能溶解20g呢!
引导学生自主探究,合作交流,得出不能比较,[学生1]找一同一温度;
[学生2]用同样多的水;
[学生3]还得是最多所溶解的;
[学生4]都用1g水;
[学生5]都用100g水。
从而引导学生归纳出溶解度的概念,(讨论)20℃时氯化钠的溶解度是36g这句话的含义是什么?
学生交流,教师规范。
[老师提问]影响固体溶解度的因素是什么?
[学生回答]温度,水的量……
这样通过自主探究、合作交流培养学生的学习能力,同时对概念的了解也非常深刻,充分调动了学生学习的积极性。
在教学方式上,教师所起的作用是帮助和引导。
教师的职责在于帮助,帮助学生寻找、搜集和利用学习资源,从而得到本节课需要学习的知识点;
帮助学生设计恰当的学习活动和形成有效的学习方式,帮助学生发展他们所学的东西,并由此发现自己的潜能和发展方向。
使学生在愉快中学习,在学习过程中得到成功的喜悦,并有学以致用的感受。
改变学生的学习方式。
学生的学习方式一般有接受和发现两种。
两种学习方式都有其存在的价值,彼此也是相辅相成的关系,传统的学习方式过分突出和强调接受与掌握及对知识的掌握,冷落和忽视发现与探究,从而在实践中使学生学习书本知识仅仅是直接接授书本知识,学生学习成了纯粹被动地接受、记忆过程。
它不仅不能促进学生的发展,反而成为学生发展的阻力,转变学习方式就是要改变这种状态,把学习过程之中的发现探究、研究等认识活动突显出来。
怎样把每节内容与实际、与情境设计在一起,还有待于我努力的去思考、去学习、和同事合作交流。
《溶质的质量分数》(第一课时)教学案例
《溶质的质量分数》
(第一课时)
教学案例
一、指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际,采用比较、归纳、练习的教学方法,进行参与式教学,让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习,让学生通过自主学习、合作学习,达到发展思维、提高能力的目的,培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与,充分展示学生的思维过程,激发学生的学习热情,调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中,教师只是一个组织者、参与者,和学生共同探索,使学生真正成为学习的主人,切身感受到化学学习的快乐,品尝学习成功的喜悦。
二.教学分析
1
.教学内容的分析
⑴《课标》的要求:
理解溶质质量分数的概念;
掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
通过溶质质量分数的学习,培养学生分析问题、解决问题的能力。
让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律,初步发展严谨求实的科学精神。
⑵考试说明中的要求:
理解溶质质量分数的含义,会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算,)了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
⑶在本学科中的地位、作用:
《溶质质量分数》是九年级《化学》(人教版)第九单元,课题
3
,第一课时内容。
溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验,本部分知识所涉及的质量分数,在第四单元根据化学式的计算中,学过化合物中某元素的质量分数的计算;
在第八单元含杂计算中,学过混合物中某纯净物的质量分数的计算;
本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处(分子、分母的确定),又有不同之处(关系量的范围不同);
在今后综合计算中,仍然会涉及溶质质量分数的计算,使本课题的学习不断延伸。
⑷内容特色:
本课知识的得出与
“
前概念
”
有一定相似之处,具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习,在教师的引导、启发下,自行推出计算式,再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工,从而将所学知识转化成解决实际问题的能力,同时又为以后学习综合计算打下基础,做好铺垫。
2.学情分析
⑴从学生的知识储备上来看:
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成;
还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量;
也会判断某溶液中的溶质和溶剂;
还会确定分数的分子和分母。
但不会从量的角度来表示溶液的组成,却是学生不了解的,教师若能激起学生的兴趣,调动学习的积极性,教学过程便水到渠成。
⑵从学生的心理特征上来看:
初三学生已处于青春发育期,对外界事物及现象充满好奇心,动手欲望强烈。
本节课从学生的好动欲望出发,充分调动学生的思维,用身边常见又特别喜欢喝的糖水,激发学生的求知欲,提高学生学习的兴趣。
⑶从学生的认识水平上来看:
学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式,已经初步认识到解化学计算题,从已知入手找可知,通过所求找需求的解题思路。
本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。
有了前期的知识准备,还必须有效调动学生的知识迁移能力。
本节课的目的不在意知识本身,而是形成解决问题的过程与方法,通过这节课的学习,培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学目标
1.知识与技能:
初步理解溶质质量分数的概念;
初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
2.过程与方法:
通过动手实验、思考问题、习题演练,培养学生分析问题、解决问题的能力。
3.情感、态
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