东省威海市学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中错误的是
A.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
C.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的
D.a、b两电极都逸出无色无味气体
5.对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH-的物质的量浓度相同D.H+的物质的量浓度不同
6.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为
A.v正增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大
C.v正和v逆同程度的减小D.v正和v逆不同等程度的减小
7.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A.单位时间内生成nmolA2,同时生成2nmolAB
B.单位时间内生成nmolB2,同时生成2nmolAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
8.下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
B.H2O+H2O
H3O++OH-
C.NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
D.PO43-+H2O
HPO42-+OH-
9.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中
大于K
10.下列叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生
C.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等
11.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中:
K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO
、Br-、Ba2+
C.室温下,pH=1的无色溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
12.下图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
13.右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+4H++4e-===2H2O
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜,a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
14.分别将下列物质:
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是
A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥
15.下列说法错误的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH<
7,则H2A是强酸
C.用0.200mol·
L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·
L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·
L-1盐酸、③0.1mol·
L-1氯化镁溶液、④0.1mol·
L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
④>
①>
②>
③
16.在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。
下列说法错误的是
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动
17.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,下列各图中正确的是
18.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
TaS2(g)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g),下列说法错误的是
A.在不同温度区域,TaI4的量不同
B.在提纯过程中,S2的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
19.(10分)
(1)有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O
⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是(填序号)
(2)常温下,0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为:
。
NaHCO3水解的离子方程式。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·
L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·
混合溶液
的pH
a
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
请回答:
①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸
②b组情况表明,c
0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”下同)混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
mol·
L-1
20.(10分)金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:
取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
镁与盐酸反应的离子方程式为;
在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:
_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。
(3)Mg Al可形成原电池:
编号
电极材料
电解质溶液
电子流动
方向
1
Mg Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
NaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为极;
②实验2中电子流动方向Al为极,为什么?
。
21.(12分)铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
(1)已知:
2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s)△H1=-292kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2=-221kJ·
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:
;
(2)现用氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O,含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·
2H2O。
先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题:
1现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪种好,为什么?
;
该反应的离子方程式为。
②溶液II中除Cu2+外,还有 金属离子,如何检验其存在
。
③物质Y不能为下列的
a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3e.CaOf.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 。
22.(12分)氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为:
N2(g)+3H2
2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×
107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol。
该条件下H2的转化率为
。
此温度下该反应的平衡常数K=。
②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是
a.向容器中按原比例再充入原料气b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
4CO(g)
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