人教版高中化学必修一秋第2课时 氧化剂和还原剂Word文件下载.docx

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　只能失电子

元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

既能得电子又能失电子

（3）氧化性和还原性的比较

一般来说，得电子能力越强，物质的氧化性就越强；

失电子能力越强，物质的还原性就越强。

氧化性：

氧化剂＞氧化产物；

还原性：

还原剂＞还原产物。

3．氧化还原反应概念间的关系及实质

（1）概念间关系

①氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应

②还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。

（2）特征

一种或几种元素的化合价发生变化。

（3）实质

氧化还原反应的实质是电子的转移（即电子的得失或电子对的偏移）。

4．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂　要记牢

①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。

②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。

③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。

（2）常见的还原剂

①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。

②某些非金属单质，如C、H2等。

③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。

氧化反应或还原反应不能单独存在。

因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。

有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。

知识点二　生产、生活中的氧化还原反应

微判断

（1）非金属单质只具有氧化性。

（　　）

（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。

（3）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。

（4）把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag＋＞Cu2＋。

（5）一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。

（6）元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。

（7）已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应。

（8）得电子难的元素，失电子越容易。

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）√　（8）×

微训练

1．在下列反应中：

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O===4HF＋O2

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

④C＋H2O（g）

CO＋H2

⑤CaO＋H2O===Ca（OH）2

⑥2H2O

2H2↑＋O2↑

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

（1）水只作氧化剂的是________。

（2）水只作还原剂的是________。

（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

答案　

（1）①④　

（2）②　（3）③⑤

2．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

答案　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S

微思考

金属阳离子一定只有氧化性吗？

提示　金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。

学习任务1　探究过氧化氢的氧化性、还原性

【生活情景】

1．从价态角度考虑，过氧化氢的性质？

提示　H2

2；

氧原子处于氧元素的中间价态；

既有氧化性，又有还原性。

H2

2―→H2

（表现氧化性，绿色氧化剂）；

2―→

2（表现还原性）。

2．向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？

提示　H2O2具有不稳定性2H2O2

2H2O＋O2↑

过氧化氢具有：

（1）不稳定性——易分解，实验室制氧气；

（2）还原性——可制氧气；

（3）强氧化性——可用于漂白、杀菌、消毒。

【例题1】　H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢的问题：

H2O2中氧为－1价中间价态

（1）Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式___________________________。

（2）酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式___________________________。

（3）H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式__________________。

（4）可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为________________________________。

答案　

（1）2H2O2

（2）2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）SO2＋H2O2===H2SO4

（4）6H＋＋5H2O2＋2MnO

===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

变式训练1　过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（2）将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。

答案　

（1）强氧化　

（2）还原

学习任务2　物质氧化性、还原性强弱的比较

1．“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。

”这种说法正确吗？

提示　错误。

还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。

2．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？

提示　Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。

氧化性和还原性强弱的判断方法

1．根据氧化还原反应的方向判断

2．根据元素的活动性顺序比较

3．根据反应条件来判断

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。

如：

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

KMnO4>

MnO2。

（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：

Na＞Mg＞Al。

4．根据氧化产物的价态高低判断

同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

例如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3　Fe＋S

FeS

Cl2＞S。

判断还原剂还原性的原理类似

【例题2】　有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（双选）（　　）

A．氧化性：

A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋　判断氧化剂

B．氧化性：

D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋　还原剂

C．还原性：

A＞B＞C＞D

D．还原性：

D＞C＞B＞A

解析　氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是

＋

―→

根据上述关系，由①知，氧化性：

A2＋＞B2＋，还原性：

B＞A；

由②知，氧化性：

A2＋＞C2＋，还原性：

C＞A；

由③知，氧化性：

B2＋＞C2＋，还原性：

C＞B；

由④知，氧化性：

C2＋＞D2＋，还原性：

D＞C。

综合①～④可得，氧化性：

A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：

D＞C＞B＞A。

答案　AD

变式训练2　已知如下反应：

①2BrO

＋Cl2===Br2＋2ClO

，

②ClO

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．ClO

＞BrO

＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．BrO

＞Cl2＞ClO

＞I2＞Fe3＋

C．BrO

＞ClO

D．BrO

＞Fe3＋＞Cl2＞I2

解析　反应①中氧化剂是BrO

、氧化产物是ClO

，则氧化性：

BrO

；

同理，由反应②知，氧化性：

ClO

＞Cl2；

由反应③知，氧化性：

Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性：

Cl2＞Fe3＋；

综上可知，氧化性强弱为BrO

＞Cl2＞Fe3＋>

I2。

答案　C

学习任务3　氧化还原反应的基本规律

1．在一个反应中，氧化剂和还原剂的数量一定相等吗？

提示　氧化剂得电子数和还原剂失电子数一定相等，但二者的数量不一定相等。

2．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？

为什么？

提示　Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。

1．守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。

氧化还原反应方程式的配平和相关计算

2．强弱规律

（强还原性）（强氧化性）　（弱氧化性）　（弱还原性）

氧化剂＞氧化产物。

物质间氧化性（或还原性）的强弱比较或判断有氧化性和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应

3．先后规律

（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用：

判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>

Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；

把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>

Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－

4．价态规律

（1）高低规律

元素最高价态：

只有氧化性。

元素中间价态：

既有氧化性又有还原性。

元素最低价态：

只有还原性。

判断物质的氧化性、还原性

（2）归中规律

①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”

（√）

（×

）

②同种元素相邻价态间不发生化学反应。

判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性

（3）歧化规律

同种元素