九年级化学计算题专题复习Word文档下载推荐.docx

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A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe

这个用极端思维法解：

设生成1g氢气，分别算出需要各种金属的质量：

Mg12g、Al9g、Fe28g、Zn32.5g，现在实际需要30g，所以一定有锌，其它三种随便哪种都行。

【同题链接】

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）

A．铜B．镁C．铝D．钙

假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．

故答案为：

Cu．

2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）

A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2

分析，很多同一类型的问题，解题的思路都是假设混合物完全是A或者完全是B，算出对应变化后，得到产物的量分别为M和N，则AB混和物反应生成的量一定介于M和N之间，而且M和N之间的每一个数值都有可能。

这道题采用同样的方法来解决。

看300是否介于M和N之间，介于就有可能，不介于就不行。

3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）

A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

首先根将样品的质量看成是纯金属的质量，据金属与酸反应的化学方程式计算所能生成的氢气，然后根据近似平均值法判断金属的组成，铝、镁、铁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少．

解答：

解：

设5.6g纯铁生成氢气的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gx

56

5.6g

＝

2

x

x=0.2g

5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气

A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；

B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；

C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；

D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；

故选C．

4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是

①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2（）

A．只有①B．①③C．②③D．无法确定

先根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比28%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；

如果氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数比28%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．

氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为14

14+1×

4+35.5

×

100%≈26.2%；

①NH4HCO3中氮元素的质量分数为14

5+12+16×

3

100%≈17.7%；

②（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为14×

14×

2+1×

8+32+16×

4

100%≈21.21%；

③NH4NO3中氮元素的质量分数为14×

4+16×

100%≈35%；

④CO（NH2）2中氮元素的质量分数为14×

12+16+（14+1×

2）×

100%≈46.67%．

因氯化铵NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%，

则混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数应＞28%，即③④均满足题意，

故选D．

二、估算型选择题

例2：

20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）

A．蓝色B．紫色C．红D．无色

1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）

A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4

2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）

A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2

纯SO2为1：

1

SO3为1：

1.5

在两者之间选B

3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：

5，该气体是（）

A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物

CO2中碳、氧质量比为3：

8，CO中碳、氧质量比为3：

4。

题意中碳、氧质量比为3：

5，介于两者之间。

所以答案3：

CO和CO2混合可使碳、氧质量比为3：

5；

答案4：

CO中混有O2也能使碳、氧质量比为3：

5，故答案为3和4。

三、特殊规律型选择题

例3：

某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）

A．12%B．10%C．8%D．6%

甲醛CH2O水H2O两种物质中氢氧的原子个数比均为2：

1，整个混合物中除了氢氧，就是碳。

因为氢元素的质量分数为10%，而氢、氧质量比为1：

8，所以，氧的质量分数为80%，碳的质量分数为：

1-10%-80%=10%

1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）

A.35%　　B.25%　　C.65%D.无法计算

Mg的相对原子质量为24，正好等于NaH的相对原子质量，所以说MgSO4在这道题中可以看作是NaHSO4所以，NaHS，NaHSO4，NaHSO3共性都是NaHSOx（x=0或3或4）设含有Na的质量分数为x%，有H的质量分数为y%则32/23=20%/x%，解得x=14.375%32/1=20%/y%，解得y=0.625%所以NaHS三种元素的质量分数为14.375%+0.625%+20%=35%所以O的质量分数为100%-35%=65%

2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）

A．放入Na、Mg、Al的质量相同

B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:

12:

9和足量盐酸反应

C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:

2:

A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B、盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

24

12g

=2

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

54

9g

=6

y

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

65

32.5g

z

z=1g

故B正确；

C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D、放入的盐酸质量比为3：

2：

1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，

故选BC．

四、溶质的质量分数计算

1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）

A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％

2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：

①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质，且完全溶解④加入10g水。

操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（）

A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①

3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（）

A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3

五、图像分析型选择题

例4：

现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

已知：

该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；

图中V=mL。

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）

a%

2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）

Mg

ZnFe

ZnMg

Fe

Zn

H2

D

C

B

A

t

3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（）

m

FeZn

PH

4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（）

溶液质量

溶液导电性

H2体积

7

5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）

Al

ABCD

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）

A.最终生成沉淀的质量是9.8g

B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%

C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加

D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g

02060NaOH溶液质量/g

7、（济南市）在一烧杯中盛有