届高考化学一轮复习人教版物质结构元素周期律作业含答案1文档格式.docx
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2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法中正确的是( )
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>
Y>
W>
X
由题意可推知,X为C、Y为N、Z为Na、W为Si、Q为Cl。
X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物,A项错误;
自然界中的Si的储量丰富,高纯度的SiO2是制造光导纤维的材料,B项错误;
Cl的非金属性比N强,所以在一定条件下,氯气可把N从其氢化物中置换出来,C项正确;
碳酸酸性强于硅酸,D项错误。
3.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物对应的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。
下列叙述正确的是( )
Z>
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
A 解析:
根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,可知X为F,X、Y、Z原子序数依次增大,Z与X同主族,Z为Cl,其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,可推测Y为Mg。
原子半径:
Mg>
Cl>
F,A项正确;
F最高价为0,最低价为-1,代数和为-1,B项错误;
Mg2+和Cl-电子层结构不同,C项错误;
工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg,D项错误。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
W<
Z
B.简单氢化物的稳定性:
C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,此化合物为C2H4,因为原子序数依次增大,所以W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物,则Y可能为Na或Mg,三种元素的最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P。
电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径大小顺序是Y>
X>
W,A项错误;
如果Z为S,C的非金属性小于S,则H2S的稳定性比CH4稳定性强,如果Z为P,C的非金属性强于P,则CH4的稳定性强于PH3,B项错误;
C和H形成的化合物C6H6常用作萃取剂,C项正确;
如果形成的含氧酸盐为Na2SO4,则溶液显中性,不能使酚酞溶液变红,D项错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>
r(Q-)>
r(Y2-)>
r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
B 解析:
电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,质子数越多离子半径越小,离子半径的大小顺序为r(W2-)>
r(Z3+),A项正确;
同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,B项错误;
元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢,化合的产物是氯化铵,既含共价键又含离子键,C项正确;
X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸,它们均能与强碱反应,D项正确。
6.a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a原子的最外层只有1个电子,b3-与d3+的电子层结构相同;
c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是( )
A.简单离子的半径:
c>
d
B.简单氢化物的热稳定性:
b
C.a、b、c可能形成离子化合物
D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D 解析:
a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,b3-与d3+的电子层结构相同,则b为N元素,d为Al元素;
c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,c为O元素;
a原子的最外层只有1个电子,a可能为H或Li元素;
则e可能为第ⅣA族的Si或第ⅦA族的Cl元素。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:
O2->
Al3+,A正确;
元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:
O>
N,简单氢化物的热稳定性:
H2O>
NH3,B正确;
a可能为H或Li元素,则a与N、O元素可能形成离子化合物,如硝酸锂、NH4NO3等,C正确;
若e为Si元素,则硅酸属于弱酸,D错误。
7.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素位于不同周期。
下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。
下列分析正确的是( )
A.Y的氢化物在常温下是液体
B.与Y同周期元素形成的氢化物中D最稳定
C.Z的含氧酸均为强酸
D.F含离子键和共价键
根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素,所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2,则D为NH3,E为HCl,F为NH4Cl。
Y的氢化物NH3常温下是气体,A错误;
与Y同周期的元素形成的氢化物中最稳定的是HF,B错误;
Cl元素的含氧酸有很多,其中HClO是弱酸,C错误;
NH4Cl是离子化合物,既有离子键,也有共价键,D正确。
8.甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·
L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。
下列说法正确的是( )
A<
B<
C<
D
B.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C.B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D.乙在浓氨水中能溶解
由题图可知,0.1mol·
L-1甲溶液的pH=13,说明甲是一元强碱,则甲为NaOH,A为Na元素;
0.1mol·
L-1丁溶液的pH=1,说明丁为一元强酸,又因D原子序数大于A,则丁为HClO4,D为Cl元素;
L-1丙溶液的pH=0.7,说明丙为二元强酸,则丙为H2SO4,C为S元素;
常温下甲、丙、丁均可与乙反应,说明乙具有两性,则乙为Al(OH)3,B为Al元素。
同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小,所以原子半径:
A>
B>
C>
D,A错误;
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物,Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物,B错误;
Al3+、S2-在水中都会发生水解反应促进水的电离,C正确;
NH3·
H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,D错误。
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是固体,乙是气体,K是主要的大气污染物之一,0.05mol·
L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
B.元素的非金属性:
C.原子最外层电子数:
D.K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N
0.05mol·
L-1丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,故乙为O2,N为SO3,L为H2O,由转化关系可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。
Y,A错误;
酸性:
碳酸<
硫酸,所以非金属性:
碳<
硫,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以非金属性:
氧>
硫,因此元素的非金属性:
X,B正确;
原子最外层电子数:
Y=Z,C错误;
水分子之间存在氢键,K、L、M、N四种物质中沸点最高的是L,D错误。
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
A.简单离子半径的大小顺序:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
B.元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物
C.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D.Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,X为Na元素;
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q为C元素;
W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,W为O元素,Z为S元素;
含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,Y为Al元素。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:
S2->
Na+>
Al3+,A错误;
CS2属于共价化合物,B错误;
氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与强酸和强碱反应,则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应,C正确;
水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,D错误。
11.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是( )
A.元素X可能为锂
B.原子半径大小:
r(M)>
C.X、W中各原子均达到8电子稳定结构
D.元素气态氢化物的稳定性:
M
X的化合价为+1价,属于第ⅠA族元素;
Y的化合价为+5价,属于第ⅤA族元素;
Z的化合价为+4价,属于第ⅣA族元素;
M的化合价为-3价,属于第ⅤA族元素;
W的化合价为-2价,属于第ⅥA族元素;
由题图知原子序数:
M<
W,Y、M同主族,Y的原子序数小,所以Y为N元素、M为P元素;
X的原子序数小于N,则X为H或Li元素;
Z的原子序数大于N,属于第ⅣA族,则Z为Si元素;
W属于第ⅥA族且原子序数大于P,则W为S元素。
元素X可能为锂,A项正确;
M为P元素,W为S元素,同周期元素的原子半径从左到右依次减小,则原子半径大小:
r(W),B正确;
X为H或Li元素,X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构,故C错误;
元素的非金属性:
M,则元素气态氢化物的稳定性:
M,D正确。
12.短周期主族元素X
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