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〖新课〗
一、工质的物理性质及基本状态参数
1.物质的三态
固态、液态及气态,三态之间是通过吸热或放热来完成其状态转化的。
(1)固态 该种状态的物质分子间的引力比其它两种状态大,且分子间的距离最小。
固体具一定形状。
(2)液态 液态的物质分子间的引力较小而间距较大。
分子间相互可移动,因此液体具有流动性而且无一定的形状。
(3)气态 和上述两种状态相比较,气态物体的分子间距离最大而分子间引力很小,
分子间无相互约束,不停地进行着无规则的运动。
因此,气体无形状,元固定体积。
物质的状态取决于分子之间引力的大小和其热运动的强弱。
2.基本状态参数
热力学中常见的状态参数有(基本状态参数)温度T、压力p、密度?
或比体积v、比内能u、比焓h等。
(1)温度 描述热力系统冷热程度的物理量。
热力学温度的符号用T表示,单位为K(开)。
热力学温度与摄氏温度之间的关系为
t=T-273.15K或T=273.15K+t
t——摄氏温度,℃。
(2)压力
F——整个边界面受到的力,N;
S——受力边界面的总面积,m2。
绝对压力、工作压力和环境大气压力之间的关系为
pamb——当地大气压力;
pe——工作压力。
(3)比体积和密度 系统中工质所占有的空间称为工质的体积。
而单位质量的工质所占有的体积称比体积,用v表示,单位为m3/kg。
决定压缩机制冷量的重要参数。
与工质密度互为倒数。
例2-1 锅炉中蒸汽压力表的读数
;
凝汽器的真空度值,根据真空表读为
。
若大气压力
,试求锅炉及凝汽器中蒸汽的绝对力。
解 锅炉中水蒸气的绝对压力
凝汽器(电压电容)中的绝对压力
3.理想气体状态方程式
Rg——气体常数
对于质量为m(kg)的理想气体,其状态方程为
V——质量为m(kg)的气体所占有的体积,m3;
其它各参数同前。
二、热力学定律及应用
能量守恒及转换定律:
能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转换成另一种形式,或从一个系统转移到一个系统。
在实际的工质状态变化中,热力学第一定律的表达式为:
q——加给1kg工质的热量,J/kg;
△u———1kg工质内能,J/kg;
w——机械功,J/kg。
热力学第二定律:
(1)在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移,而不能由低温物体自动向高温物体转移。
即在自然条件下这个转变过程是不可逆的,必须消耗功才能使热传递方向倒转过来。
(2)任何形式的能都会很容易地变成热,而反过来热却不能在不产生其它影响的条件下完全变成其它形式的能,这种转变在自然条件下是不可逆的。
热变为机械功,一定伴随有热量损失。
1.热量
(1)热量的定义 热量是系统与外界之间通过界面传递能量的一种方式。
热量是能量在传递过程中的一种表现形式。
热量与热力过程有关,当热量传递给系统即系统吸热时符号为正号,反之取负。
单位——J(焦耳)。
(2)热量传递的方式
①热传导
②热对流
③热辐射
2.焓、比热容
(1)焓的基本概念 1kg的气体工质流入到装有一定状态工质的容器中后,带来的能量等于其全部内能与该气体流动功之和,其值称为焓。
H表示质量为m的工质的焓,h表示1kg工质的焓,称为比焓,习惯上统称为“焓”,h的单位为J/kg,H的单位为J。
H——质量为m的工质的焓,J;
U——质量为m的工质的热力学能,J;
p——工质的压力,Pa;
V——工质的体积,m3;
m——工质的质量,kg;
u——1kg工质的热力学能,J/kg;
v——工质的比体积,m/kg;
h———1kg工质的焓,J/kg。
焓的变化量即是工质的热量,定压过程热和焓的表达式为
(2)比热容 1kg物质温度升高1K所需要的热量叫比热容,用c表示,其单位为kJ/(kg·
K)。
比热容与热量和焓的关系式为:
在定容过程中:
在定压过程中:
例2-2 在一个空气加热器中,空气的温度从27℃升高到327℃,而空气的压力没有变化。
试求加热1kg空气所需的热量(按定值比热容计算)。
解 根据热力学第一定律方程式,查表空气的比定压热容为
,
,所以
3.熵
熵是状态参数。
标志着工质的温度对热交换起着推动作用的状态变化的参数称为“熵”。
工程上经常将温度T和熵S作为一个坐标系(称温—熵图),以反映系统在进行热交换过程中热量的变化。
三、制冷技术中常用的热力学名词
1.显热和潜热
(l)显热 物质分子的动能变化而物质形态不变,这一过程吸收或放出的热能称之为显热。
(2)潜热 物质分子的位能变化,即物质的状态发生改变,温度不发生变化,这一过程中物质吸收或放出的热能称之为潜热。
2.汽化与液化
(1)汽化 物质由液体转变成蒸气的过程就是汽化过程。
(2)液化 液化与汽化是相反的过程。
3.饱和温度和饱和压力
某种液体沸腾时所维持不变的温度称为沸点,热工学中又将其称为在某一压力下的饱和温度。
饱和温度与饱和压力一一对应。
压力升高,饱和温度升高,不同液体,同压力下饱和温度不同。
4.过热与过冷
(1)过热 过热度即过热蒸气的温度与饱和温度之差。
(2)过冷 过冷也有过冷度的概念,过冷液体温度比饱和液体温度所低的数值,称为制剂液体的过冷度。
5.临界温度和临界压力
压力增加,气体的液化温度随之升高,温度升高到某一数值时,气体的液化温度与压力之间就不是正比的关系了,即使再增大压力不能使气体液化,此时的温度就叫做临界温度;
与临界温度对应的压力被称之为临界压力。
〖板书〗
例2-1
例2-2
第二节 制冷压缩原理及制冷剂
理解蒸汽压缩式制冷循环原理及压焓图的内涵;
了解制冷剂性质和选用原则。
蒸汽压缩式制冷循环原理及压焓图的内涵。
6学时
制冷剂蒸气被液化的条件是将温度降低到临界点以下。
制冷技术中的临界温度在对制冷剂的要求上是一项非常重要参数。
一、制冷系统的组成
蒸气压缩式制冷机的工作原理如图所示。
制冷系统组成:
压缩机、冷凝器、膨胀阀(节流阀)、蒸发器及它们之间的连接管路等。
完成一个循环只经过一次压缩,称为单级压缩制冷循环。
制冷循环包括压缩、冷凝、节流、蒸发四个过程。
蒸气压缩式制冷循环系统主要设备的功用及工质的状态变化
设备名称
压缩机
冷凝器
节流阀
蒸发器
功用
吸入工质气体,提高压力造成向高温放热而液化的条件
将工质蒸气液化
降低液态工质的压力
由工质蒸发潜热(汽化热)而产生冷却作用
制冷工质
状态
气体(加入压缩功)
气体?
液体(放出凝结热)
液体
液体?
气体(吸收汽化热)
压力
增加
高压
降压
低压
温度
低温?
高温(过热?
过热)
高温?
常温(过热?
30~50?
C)
常温?
低温
过热温度
二、制冷循环
l.热功平衡分析
电能?
热能
制冷剂吸收低温物体热量q0,向高温介质释放热量qk,(q0<
qk)二者差值即压缩机制冷剂所作的功w,如图。
2.压—焓(p—h)图的构成如图。
3.压—焓图的应用
(1)查阅制冷剂的各参数。
(2)制冷理论循环,如图所示。
(3)制冷的实际循环
过冷循环 在制冷工质在进入膨胀阀节流前具有一定过冷度的制冷循环,如图所示。
过热循环 指压缩机吸入的是过热蒸气的制冷循环,如图所示。
③回热循环 为消除或减少有害过热的影响,在制冷循环内造成制冷工质液体过冷或蒸汽过热的制冷循环,如图所示。
三、常用制冷剂
1.制冷机的种类
(l)氟利昂类制冷剂 饱和碳氢化合物氟、氯、溴衍生物的总称。
R?
?
:
制冷剂代号。
中文名称
分子式
符号
命名原则
二氟二氯甲烷
CCl2F2
R12
m-1=0,n+1=1,p=2
二氟一氯甲烷
CHClF2
R22
m-1=0,n+1=2,p=2
三氟一溴甲烷
CF3Br
R13B1
m-1=0,n+1=1,p=3,Br=1
二氟一氯乙烷
CH3-CF2CL
R142
m-1=0,n+1=4,p=2
(2)无机化合物制冷剂 氨、水、空气和二氧化碳等。
R表示制冷剂代号,后面加数字。
如R717,7——无机物;
17——表示氨相对分子质量的整数。
(3)共沸溶液制冷剂 不同工质按一定比例混合物。
R加5,然后按实验成功顺序依次排列。
如R500、R501、R502等。
制冷剂按标准蒸发温度和常温冷凝压力的高低及温度应用范围,又可分高、中、低温制冷剂。
2.对制冷工质各种性质的要求
(1)热力学性质要求 在标准大气压下汽化温度要低;
工作温度范围内冷凝压力不宜过高;
单位体积的制冷量要足够大;
制冷机的临界温度高,凝固温度低。
(2)物理和化学性能的要求 较高热导率、粘度、密度要小、无毒无腐蚀性、有一定的溶由性和水溶性。
(3)使用注意事项 制冷钢瓶需安检;
放置环境通风,防高温和太阳直射;
分装和充加制冷剂时保证室内空气流通,佩戴防护设施;
使用后关闭控制阀;
禁止明火对制冷剂加热,可用100度以下的水热敷。
3.制冷剂选用原则
考虑制冷机的工作压力、容积制冷量、对人体健康的影响及制冷剂的生产、价格、贮运等问题。
四、新型制冷剂介绍
无氟(HFC)制冷剂,如R134a,但也有一些固有缺点,如渗透性强、饱和压力高、水溶性高、润滑性能不够等;
R600a,中温制冷剂,热导率高。
2.压—焓(p—h)图的构成
第三节 其他制冷方式
了解其他制冷的方式及原理。
培养学生热爱科学,实事求是的学风和创新意
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