第一章 物质结构元素周期律过关学年高一化学人教版必修二解析版Word格式文档下载.docx
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A
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一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.【2019·
贵阳清镇北大培文学校高一月考】无机化学命名委员会在1989年作出决定:
把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法正确的是(
)
A.第3列元素种类最多,第14列的化合物种类最多
B.每一列只有金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低,而第17列元素的单质熔点逐渐升高
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
【答案】A
【解析】A项、第3列元素包括镧系和锕系,元素种类最多;
第14列为碳族元素,碳元素是有机物的主体,现在有机物有几千万种,而无机物只有几百万种,所以说第14列元素形成的化合物种类最多,故A正确;
B项、第1列H,13列B,14列C、Si,15列N、P、As,16列O、S、Se、Te,17列F、Cl、Br、I、At,18列稀有气体均为非金属元素,故B错误;
C项、第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低,第17列是卤族元素,从上到下单质的熔点逐渐升高,故C错误;
D项、第2列元素、第18列中氦元素原子已经大部分过渡元素的最外层都是2个电子,故D错误。
故选A。
2.【2020·
云南省通海县第三中学高一期末】如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素不可能位于
A.ⅥAB.ⅣBC.ⅢBD.ⅣA
【解析】位于短周期时,n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣA族;
位于四、五周期时,n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣB族;
位于六、七周期时,n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于ⅢB族,所以不可能位于ⅥA族,故选A。
3.【2020·
江苏省连云港市锦屏高级中学高一期中】与H2O质子数不同的微粒是( )
A.HFB.NeC.NH3D.Na
【答案】D
【解析】1分子水中含有的质子数是10,则A、HF分子中含有的质子数是10,A错误;
B、Ne分子中含有的质子数是10,B错误;
C、NH3分子中含有的质子数是10,C错误;
D、Na原子中含有11个质子,与H2O质子数不同,D正确,答案选D。
4.【2019·
湖南省长沙县第九中学高一期末】13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素
C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同
【解析】A.13C与15N的中子数分别为7、8,A错误;
B.13C是核素,12C60属于单质,二者不能互为同位素,B错误;
C.15N的核外电子数为7,中子数为15﹣7=8,不相同,C错误;
C.15N与14N的核外电子数都是7,核外电子排布相同,D正确;
答案选D。
5.【2019·
黑龙江鹤岗一中高一月考】下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越低
A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤
【解析】①钾的密度大于煤油,和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应,少量K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触,故①正确;
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性,取用时不能直接用手拿,故②错误;
③依据同主族性质递变分析,碱金属中还原性最强的是钫,故③错误;
④金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,所以碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+,故④正确;
⑤同主族电子层数相同,随核电荷数增大而增大,碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大,故⑤正确;
⑥从Li到Cs,碱金属的密度呈增大的趋势,K的密度反而比Na小,从上到下熔沸点降低,故⑥错误;
故答案为A。
6.【2019·
牡丹江市第三高级中学高一期中】下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
【解析】A、同周期自左而右,原子半径逐渐减小,ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外),故A错误;
B、同周期自左而右,非金属性增强,ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故B错误;
C、氟元素没有正化合价,ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价,故C错误;
D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构,电子层不变,元素周期数=原子电子层数,所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,故D正确;
故选D。
7.【2019·
浙江省东阳中学高一期中】某原子核外电子排布为:
L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。
则该元素是
A.钠B.镁C.氖D.氯
【答案】B
【解析】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍,L层电子数为8,K层电子数为2,则M层电子数为
−2=2,说明该元素原子M层的电子数为2,是镁元素的原子。
答案选B。
8.【2019·
贵阳清镇北大培文学校高一月考】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列叙述不正确的是
A.硒的氢化物为H2SeB.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒是一种金属性很强的元素D.硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4
【答案】C
【解析】Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,同主族性质具有一定的相似性和递变性,因此分析时以S及其化合物为例进行;
Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析,
A、S和Se属于同主族,因此Se的氢化物是H2Se,故A说法正确;
B、S与O形成SO2和SO3,则Se与O形成SeO2和SeO3,故B说法正确;
C、Se为非金属元素,不具有很强的金属性,故C说法错误;
D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4,故D说法正确。
9.【2020·
天津静海一中高一期末】下列化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:
H−Cl−O
B.硫原子的原子结构示意图:
C.过氧化钠的电子式为:
Na+[:
O:
:
O:
]2−Na+
D.R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:
【解析】A.HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间,A项错误;
B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图,B项错误;
C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对,C项错误;
D.所给阳离子中,质子数=电子数+所带的电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为:
,D项正确;
所以答案选D项。
10.【2020·
天津静海一中高一期末】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与硼(5B)同主族,与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.
的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>
AlD.碱性:
In(OH)3>
RbOH
【解析】A.In与硼同主族,则为第ⅢA族元素,与铷同周期,则为第五周期元素,A正确;
B.11549In的中子数为66,电子数为49,则中子数与电子数的差值为17,B正确;
C.In与Al属于同主族元素,In在Al的下方,原子半径In>
Al,C正确;
D.In与Rb为同周期元素,In在Rb的右方,金属性In<
Rb,所以碱性In(OH)3<
RbOH,D错误;
11.【2019·
吉林高一期中】下列各组顺序的排列错误的是()
A.半径:
F—>Na+>Mg2+>Al3+
B.沸点:
H2O<H2S<H2Se
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔点:
SiO2>NaCl>CO2
【解析】A、四种微粒核外电子排布相同,故核电荷数越大半径越小,半径:
F—>Na+>Mg2+>Al3+,A项正确;
B、水中含有氢键,故沸点最高,B项错误;
C、都是最高价含氧酸,故非金属性越强酸性越强,C项正确;
D、SiO2是原子晶体,NaCl是离子晶体,CO2是分子晶体,故熔点:
SiO2>NaCl>CO2,D项正确;
12.【2019·
辽宁省滨海实验中学高一期末】已知X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子序数:
Y>X>Z>WB.离子半径:
X+>Y2+>Z−>W2−
C.原子最外层电子数:
Z>W>Y>XD.还原性:
X>Y,W2−>Z−
【解析】X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构,由离子所带电荷可知,X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;
Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,再根据元素周期律递变规律判断;
A.X+、Y2+、Z−、W2−四种离子均具有相同的电子层结构,由离子所带电荷可知,X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;
Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,故A正确;
B.电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:
Y2+<X+<Z−<W2−,故B错误;
C.X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,则原子最外层电子数Y>X;
Z、W处于同一周期,原子序数Z>W,则原子最外层电子数Z>W,X、Y形成阳离子,Z、W形成阴离子,所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确;
D.X、Y处于同一周期,形成阳离子,原子序数Y>X,所以金属性:
X>Y;
Z、W处于同一周期,形成阴离子,原子序数Z>W,所以非金属性Z>W,非金属性越强,阴离子还原性越弱,所以还原性:
W2−>Z−,故D正确。
故选B。
13.【2019·
浙江高一期末】用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
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