扬州一模六化学word版含答案江苏省扬州市届高三第一次模拟考试Word下载.docx
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A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体
C.Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒
D.FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y)<
r(X)<
r(W)<
r(Z)
B.WY2中既有离子键又有共价键
C.Z是短周期中金属性最强的元素
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
5.下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )
ABCD
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2与H2O的反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.向氨水中通入足量SO2:
2NH3·
H2O+SO2===2NH
+SO
+H2O
D.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )
A.Si
SiO2
SiCl4
B.Al
Al2(SO4)3(aq)
Al(OH)3
C.NO2
HNO3(aq)
Cu(NO3)2(aq)
D.HClO
Cl2
NaClO(aq)
8.Mg-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时电极B上会生成少量气体,该气体可能是H2
B.电池工作时,电子由电极A经外电路流向电极B
C.若采用阴离子交换膜,能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀
D.电池工作时的主要反应为:
2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.8%的H2O2溶液中:
H+、Na+、SO
、Cl-
B.澄清透明的溶液中:
H+、Cu2+、SO
、NO
C.使酚酞变红的溶液中:
Mg2+、K+、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、NH
、Cl-、SO
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1图2图3图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·
mol-1
D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:
a>
b>
c
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。
A.X能发生加成、水解、氧化反应
B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面
C.Z分子中不含手性碳原子
D.1mol化合物X最多能与5molH2反应
12.下列说法正确的是( )
A.在铁片上镀锌时,将铁片与电源的正极相连
B.CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>
C.常温下,1molNa2O2与足量H2O完全反应,理论上转移电子数约为2×
6.02×
1023
D.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO
水解程度增大,溶液的pH减小
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;
再滴加氯水后,溶液变成红色
原溶液中含Fe2+
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1MH4Cl溶液中:
c(Cl-)>
c(NH
)>
c(OH-)>
c(H+)
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
C.0.4mol·
L-1CH3COOH溶液和0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(pH<
7):
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
D.0.1mol·
L-1Na2C2O4溶液和0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
15.在两个2L的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4和1.0molNO2,发生下列反应CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。
A.该反应的正反应为放热反应
B.容器Ⅰ中,0~t4时刻内,NO2平均反应速率为
mol·
L-1·
min-1
C.T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和0.4molCO2,此时v(正)>
v(逆)
D.T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和1.0molNO2,达到新的平衡时,NO2的转化率增大
非选择题(共80分)
16.(12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下:
(1)“浆化、焙烧”后,铜渣中金属元素均转化为硫酸盐,碲元素转化为不溶于水的TeO2。
Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。
(2)为提高所得胆矾的纯度,“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl,其原理是________________________________________________________________________。
(3)“过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·
5H2O晶体,冰水洗涤的目的是________________________________________________________。
(4)“浸取Ⅱ”中,为提高浸出速率,可采取的措施有________。
a.搅拌b.煮沸
c.适当增大盐酸浓度d.适当延长浸取时间
(5)“浸取Ⅱ”后,TeO2转化为TeCl
,则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。
(6)“浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。
a.大于2∶1 b.等于2∶1 c.小于2∶1
17.(15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。
它的一种合成路线如下:
(1)B中的官能团名称为________(除苯环外)。
(2)E→F的反应类型为________________。
F→G反应中的另一产物为________。
(3)化合物C的结构简式为________________。
(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:
________________。
①分子中有两个苯环,且能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应;
④只有5种不同化学环境的氢。
(5)已知:
②酸性条件下,NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以
、乙醇为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下:
(1)pH对水解程度的影响如题图1所示。
当pH=2.35时,尽管没有观察到沉淀产生,但通过实验可判断Al3+已水解。
该实验方法是_________________________________________。
(2)常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10-33,pH=5时,溶液中c(Al3+)=________mol·
L-1。
(3)准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质),加热。
样品残留率随温度的变化如题图2所示。
已知:
温度低于120℃,Al(OH)3不分解;
温度高于1100℃,残留固体为金属氧化物。
①60~120℃样品质量损失9.36%,可能原因是__________________________________。
②通过计算,推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。
图1 pH对硫酸铝水解率的影响图2 温度对样品质量残留率的影响
19.(15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]。
硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)实验装置
反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。
用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。
该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)药品用量
将2gFe粉、10mL3mol·
L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。
采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。
(3)制备FeSO4溶液
保持温度70~80℃,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。
为避免在上述过程中析出FeSO4晶体,可采取的措施有____________________
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