完整酸碱中和反应的练习题Word格式.docx
- 文档编号:15699508
- 上传时间:2022-11-15
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:152.24KB
完整酸碱中和反应的练习题Word格式.docx
《完整酸碱中和反应的练习题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《完整酸碱中和反应的练习题Word格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.洁厕剂会腐蚀大理石(主要成分CaCO3)
3.测定生活中一些物质的pH,结果如图.下列说法错误的是( )
A.食醋可以用于去除水垢B.牙膏是中性物质
C.草木灰可以降低土壤的酸性D.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,不可取的方法是( )
A.取样品用pH计测定样品的pHB.测定样品的密度
C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性
5.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表,从土壤酸碱性考虑,推断该地区不适宜种植的农作物是( )
注:
作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦5。
5﹣5。
6油菜5.8﹣6。
7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5.
A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜
6.下列说法错误的是( )
A.胃酸过多的人,感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B.人体剧烈运动时,感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C.大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D.人类的生命活动离不开酸和碱,但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7.下列实例不属于中和反应的是( )
A.熟石灰和盐酸B.氢氧化钠和硫酸
C.铁锈和盐酸D.烧碱和硝酸
8.在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中,下列操作错误的是( )
A.
吸取氢氧化钠溶液
B.
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C.
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D.
反应后的溶液滴在玻璃片上
9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.反应前后所有元素的化合价都有变化
B.反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣
C.反应后溶液的PH小于7
D.反应前后溶液均不导电
10.“接叶连枝千万绿,一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照.我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂,有关记录如下表:
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
玫瑰花瓣
浅红色
红色
棕黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是( )
A.由浅红色变红色B.由棕黄色变浅红色
C.由浅红变棕黄色D.由红色变棕黄色
二.填空题(共3小题)
11.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验"
的实验活动.
①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
紫色
绿色
由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ;
②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性:
草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH 7;
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图,其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 .
12.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示:
①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应.
②从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 ,碱性逐渐 .B点表示的含义是 .
13.
(1)生活中现有下列需求:
A、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸C、硫酸厂的废水处理,其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是 (填序号,下同);
(2)农业生产中常用到下列化学肥料:
A、KNO3B、CO(NH2)2C、(NH4)2HPO4,其中属于复合肥料的是 ;
(3)只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂可以是下列物质中的 .
A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2CO3溶液E、pH试纸
三.解答题(共5小题)
14.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:
需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量:
调节托盘天平平衡后,将烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后
(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码
③溶解:
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况.
①根据曲线判断,当加入25g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式).
②该盐酸中溶质质量分数为 .
③反思:
氢氧化钠具有较强的吸水性,若称取的氢氧化钠已部分吸水,则所求得的盐酸中溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).
15.某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱.
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH<7,②pH>7,③pH=7.
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验.
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
丙同学:
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
【评价】三位同学中操作规范的是 同学.指出其余同学操作上的错误及后果 、 .
【结论和分析】丙同学得出:
“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)如不正确请举一例说明(如正确,此空不用填) .
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸,要按乙同学的操作进行实验,则测得的pH 5(填“<”、“>"
、“=”).
16.利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时,加入试剂的顺序不同,会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响.
(1)图A中,试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象,原因是 ;
(2)图B中,继续加入稀HCl,通过观察到的现象,得出稀HCl与物质 能反应的结论;
(3)图C、D实验中,通过观察D试管中发生 现象,分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论;
(4)实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中,得到蓝色沉淀和无色溶液,溶液中一定含有的溶质是 .
17.实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来,从而达到实验目的.
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?
【查阅资料】根据化学反应的本质:
有新物质生成.可从两个方面设计实验证明:
一是设计实验证明反应物的消失;
二是设计实验证明有新物质生成.
【实验探究】方案一:
在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到 时,即可确定二者发生了化学反应.其中和反应方程式为 .
方案二:
在NaOH溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH<7即可确定二者发生了化学反应.实验测得其图象如图1.
(1)测定pH的操作方法为 .
(2)b点表示溶液中的溶质是
(3)强调“pH<7时”作为判断的理由是
方案三:
NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表)
编号
NaOH溶液
△t/℃
1
3。
65%
2.00%
2
4。
00%
x
30%
8。
00%
14
(1)表中x约为 .
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过图2所示装置完成了实验.则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 .
(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图3:
当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是 (填离子符号).
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是 .
18.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量.
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案,请你帮他们完成实验报告.
同学
实验操作
现象
甲
将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液,并不断搅拌
溶液颜色的变化是
乙
U型玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)
丙
用 测定氢氧化钠溶液的pH,
向其中滴加过量稀盐酸,再测定溶液的pH
最后溶液的pH (填“>7”“<7”或“=7”)
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应.
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 .
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
(1)根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时,反应恰好完全进行.
(2)当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式).
(3)计算此稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
参考答案
1.A;
2.C;
3.B;
4.C;
5.B;
6.D;
7.C;
8.A;
9.B;
10.B;
11.红色;
碱性;
<;
B;
C;
12.放热;
减小;
减弱;
稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应;
13.A、C;
C、A;
D;
14.12;
138;
BA;
NaCl、NaOH;
3%;
偏大;
15.②③;
甲;
乙用蒸馏水润湿pH试纸了,测试结果就不准了;
;
丙把pH试纸浸入溶液了,会污染试剂;
不正确;
碳酸钠显碱性;
>;
16.无色NaOH溶液中比蓝色CuSO4溶液中生成蓝色沉淀现象更明显;
Cu(OH)2;
开始无现象,后出现蓝色沉淀;
NaCl、Na2SO4;
17.红色褪去;
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
将pH试纸置于洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液于试纸上,几秒后与标准比色卡比较;
NaOH、NaCl;
排除因稀释而使溶液pH减小的因素;
7;
U型管中左液面下降;
盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降;
OH—;
ABCD;
18.红色逐渐变浅直至褪去;
左;
pH试纸;
<7;
乙;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整 酸碱 中和 反应 练习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)