届高三化学复习专练化学反应速率和化学平衡 Word版含答案Word文档格式.docx
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3.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)
pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是(
)
A、(m+n)必定小于p
B、(m+n)必定大于p
C、m必定小于p
D、n必定大于p
4.某温度时,图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________。
(2)计算反应开始至2s,Z的平均反应速率。
(写出计算过程)
5.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生如下反应:
2A(g)+2B(g)3C(g);
△H<
0.下列说法不正确的是()
A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时
甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时
甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙容器中加入3molC,若甲容器经30s达到平衡状态,则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行反应。
第一次加入2molA和2molB;
第二次加入2molA.2molB和3molC;
第三次加入4molC。
分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。
则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
6.可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时,K=1,当CO的起始浓度为2mol·
L-1,H2O的起始浓度为6mol·
L-1时,则CO的转化率为()
A.80%B.75%C.50%D.25%
7.某温度下,反应N2O4(g2NO2(g)△H>
0,在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()
A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大
B.保持体积不变,加人少许NO2,将使正反应速度减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减小
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡嗣颜色变深
8.下列各图像中,不正确的是()
9.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强。
图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系
10.反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
11.反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为()
A.v(NH3)=0.01mol·
s-1B.v(O2)=0.001mol·
s-1
C.v(NO)=0.001mol·
s-1D.v(H2O)=0.045mol·
12.某温度下的密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;
若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,则达平衡时M的转化率为()
A.20% B.40% C.60% D.80%
13.下列说法正确的是()
A.
是可逆反应
B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C.任何可逆反应的反应限度都相同
D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率
14.可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态()
A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤
15.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
A(g)+B(g)
2C(g);
△H<0
X(g)+3Y(g)
2Z(g);
△H>0
进行相关操作且达到平衡,下列叙述正确的是()
A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量增大
B.等压时,通入X气体,反应器中温度不变
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度增大
16.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是()
A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·
min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)<0.25mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
17.在密闭容器中反应:
aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述不正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动B.a+b>c+d
C.Z的体积分数减小D.X的转化率下降
18.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.已知:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应:
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=2×
(-283.0)kJ/mol
C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D.ΔH>
0的化学反应一定不能自发进行
19.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。
实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
20.
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
已知该反应为:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:
①0.1mol·
L-1KI溶液;
②0.1mol·
L-1FeCl3溶液;
③FeCl2溶液;
④盐酸;
⑤KSCN溶液;
⑥CCl4。
实验步骤:
①取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0.1mol·
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂(填试剂序号),若现象为,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
①定性分析:
如图甲可通过观察(填现象),定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是。
②定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中一定需要测量的数据是(填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度
21.一定温度下,在密闭容器中,发生反应:
2NO2
2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol·
L-1,O2的浓度为0.12mol·
L-1,且各物质的浓度不再发生变化,求:
(1)NO2的起始浓度。
(2)此时NO2的分解率。
22.在密闭容器中,将0.020mol·
L-1CO和0.020mol·
L-1H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知该反应的KC=9,求CO的平衡浓度和转化率。
23.A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与
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