山东省潍坊市山东诸城市Word文档格式.docx
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6~15题,每小题3分,共40分)
1.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是()
A.处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中的杂质
B.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源,玻璃是不可回收资源]
C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水中某种成分被氧化
D.工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属
2.下列化学用语正确的是()
A.中子数为8的N原子:
B.硫离子的结构示意图:
C.H2O2的结构式:
H—O—O—HD.石英的化学式:
Na2SiO3
3.下列说法中不正确的是()
A.分散质微粒直径介于
~
之间的分散系称为胶体
B.在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
4.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。
下列有关
和
的说法中,正确的是()
A.
原子中均含有22个中子
B.分别由
,组成的金属钛单质互称为同分异构体
C.
互为同素异形体
D.
原子的核外电子排布相同
5.下列各组物质中的化学键类型完全相同的是()
A.NaOH、BaSO4B.Na2O2、MnO2C.MgC12、A1C13D.NH4C1、NH3·
H2O
6.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是()
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4
C.向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
D.向CaC12溶液中通入过量CO2
7.下列实验现象描述正确的是()
A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气
B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色
C.钠在空气中燃烧,黄色火花四射,生成淡黄色固体
D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
8.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是()
A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
9.关于下列图示的说法不正确的是()
A.图①所示实验,能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.装置②可用于从溴水中提取单质溴
C.装置③中,左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,证明氧化性:
C12>Br2>I2
D.装置④中,X若为CC14,可用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸
10.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是()
A.氢氟酸能与二氧化硅反应,可用于刻蚀玻璃
B.纯碱有与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.BaCO2、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.MgO、A12O3具有很高的熔点,均可用于制造熔融烧碱的坩埚
11.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是()
A.自然界中溶洞的形成B.一定条件下用硫酸铜制CuH
C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D.工业上制取单质硅
12.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()
A.反应SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,并有刺激性气味,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.浓硫酸,浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
D.铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.18gD2O中含有质子的数目为NA
B.0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA
C.室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA
D.1L1mo1·
L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA
14.如图,M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为()
A.C或A1
B.Cu和Fe
C.Fe和C
D.N或S
15.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水,湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为:
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3mo1Na2O2发生反应,有12mo1电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
16.(8分)化学是一门以实验为基础的科学,化学实验是化学学习的重要内容。
(1)根据你掌握的知识,下列描述正确的是(填序号)
①将0.2mo1·
L-1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水;
③将CuSO4晶体加入到少量蒸馏水中,得到蓝色浊液,加热时浑浊更加明显;
④使用容量瓶,滴定管、分液漏斗时,首先应检验仪器是否漏水;
⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有
。
(2)实验定中配制250mL0.4mo1·
L-1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是g;
所用仪器除托盘天平(带砝码)、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外,还缺少的玻璃仪器是;
NaOH固体加适量蒸馏水溶解,冷却后,将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容,这样所配得溶液的浓度会(填“偏高、偏低或无影响”)。
17.(12分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是(填序号)
(2)下图烧瓶中盛有Na2O2固体,分液漏斗中盛有浓氨水,利用图示仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)进行氨的催化氧化实验。
请根据下列要求回答问题:
①装置A烧瓶内产生的气体主要有(写化学式);
②请选择实验装置,按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)()→()→()→E;
③试管B中的反应方程式为;
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式(写总式,不必配平)。
该反应生成的还原产物的化学键类型是。
18.(12分)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。
工业上对其进行综合利用的流程如下:
(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途;
(2)溶液Ⅰ中除了
外,还含有的金属阳离子有;
(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是,鼓入空气并充分搅拌的目的是。
(4)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
。
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)
19.(16分)氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。
(1)某活动小组设计如下图所示装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究氯气和二氧化硫的性质。
1从左端分别通入氯气或二氧化硫时,装置A中观察到相同的现象,其原理是否相同?
(填“相同”或“不同”)。
②装置E中盛放的物质可以为;
若装置D装是铁丝,通入氯气与铁丝充分反应时现象为。
③当通入足量氯气完全反应后,向B中滴加淀粉溶液,无明显现象。
若B中原有
10.0mL1.0mo1·
的碘水,反应中共转移了0.1mo1电子,则该反应的离子方程式为
(无需配平)。
(2)为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应,某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
则气体发生装置A中产生的气体是,F装置的作用是。
(3)Na2SO3是抗氧剂,向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为(不需配平)。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通O2,该过程中发生反应化学方程式为、
,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO的作用为。
20.(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
、
、
现取三份10mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液并加热,收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L;
(3)第三份加入足量BaC12溶液,得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
4.66g。
根据上述实验,回答下列问题:
①一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是;
②试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满);
离子符号,浓度;
③试确定
是否存在(填“是”或“否”),判断的理由是
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