江苏苏锡常镇08二模Word文档格式.docx

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3．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：

3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为―3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子

4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

5．下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：

C12+H2O

H＋+C1－+HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO2：

H2O2+SO2＝2H++SO42―

C．碳酸钠水解：

CO32―+2H2O＝H2CO3+2OH－

D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：

Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

6．阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol―1，下列说法中一定正确的是

A．1L1mol·

L―1的HAc溶液中含有6.02×

1023个氢离子

B．18gD2O（重水）完全电解，转移6.02×

1023个电子

C．22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×

6.02×

1023

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×

7．右下表是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。

下列说法错误的是

X

Y

Z

W

A．Z的气态氢化物的稳定性最差

B．原子半径由大到小的顺序为：

Z＞W＞X＞Y

C．X元素只能形成一种单质

D．Y元素可形成多种氧化物

8．下列六种工业生产：

①用海水为原料提取镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．含有大量S2－的溶液：

Na＋、ClO―、Cl―、CO32―

B．含有大量Fe3+的溶液：

K+、Na+、AlO2―、SO42―

C．能使pH试纸变红的溶液：

NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―

D．水电离产生的c（H＋）＝1×

10－12mol·

L―1的溶液：

Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―

10．下列实验方案中合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：

分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：

向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：

向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：

在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

11．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。

其有效成分的结构简式如下：

下列关于该化合物的说法错误的是

A．它是芳香族化合物B．它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮

C．它能发生还原反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：

H2A＝H++HA－；

HA－H++A2－。

现有下列四种溶液：

①0.01mol·

L―1的H2A溶液

②0.01mol·

L―1的NaHA溶液

③0.02mol·

L―1的HCl溶液与0.04mol·

L―1的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol·

L―1的NaOH溶液与0.02mol·

L―1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是

A．溶液②中存在水解平衡：

HA—+H2OH2A+OH—

B．溶液③中有：

c（HA－）+2c（A2－）=c（Na+）

C．溶液④中有：

c（OH－）=c（H+）+c（HA－）

D．四种溶液中c（HA－）浓度大小：

③＞①＞②＞④

13．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。

下列叙述中错误的是

A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应

B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极

C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：

O2+4H++4e—2H2O

D．电池的总反应是：

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括1小题，共12分）

15．（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。

（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：

提出假设：

：

。

步骤二：

查阅资料。

得出：

①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

步骤三：

设计方案、实验。

A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系

D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是（填字母）。

（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据现象的发生与否即可判断。

若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量（填序号）。

①通入氢气的体积；

②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；

③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；

④实验前干燥管质量；

⑤硬质玻璃管质量；

⑥锌粒质量；

⑦稀硫酸中含溶质的量；

⑧实验后干燥管质量

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

（请写出两点）。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）工业上制备H2的一种重要方法是：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝QkJ·

mol―1。

已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·

L―1）随时间的变化关系如下表：

时间/min

CO（g）

H2O（g）

CO2（g）

H2（g）

0.200

0.300

2

0.138

0.238

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

已知：

850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是。

A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；

若升高反应体系的温度，K值。

（4）上表中c2为mol·

L＝1，CO（g）的转化率为。

17．（10分）如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。

常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；

F的水溶液可作为杀菌消毒剂；

H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：

；

（2）写出G的电子式：

（3）反应①的化学方程式为；

人们将反应①所涉及的化学工业称为；

（4）反应⑤的离子方程式为；

高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为

①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒

②。

五、（本题包括1小题，共10分）

18.（10分）过碳酸钠（2Na2CO3·

3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。

图中BC—1、BC—2均为稳定剂，其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。

过碳酸钠简易制备工艺路线

（1）制备过程中加入BC—1的目的是。

（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是。

（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是（填选项编号）。

A．饱和NaCl溶液B．水C．异丙醇D．碳酸钠饱和溶液

（4）写出制备过碳酸钠的方程式：

（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°

C

活性氧百分含量

产率

5～10

13.94

85.49

10～15

14.02

85.78

15～20

15.05

88.38

20～25

14.46

83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是。

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。

利用红

外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

、

试回答下列问题。

（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2