届高三化学复习专练非金属及其化合物Word版含答案Word下载.docx
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叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
6.下列对硫酸的叙述正确的是()
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心
7.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO的体积为()
A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL
8.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;
当关闭B并继续通气时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的是()
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.Ca(OH)2悬浊液
9.欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用()
A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
10.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()
A.IF5+3H2O=HIO3+5HF
B.3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
C.BrCl的氧化性强于I2
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
11.窗体底端窗体顶端下列各组气体,在通常条件下能稳定共存的是( )
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl
C、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO2
12.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3,充分反应,放出NO气且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化)()
A.0.75mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.9mol/L
13.学用下列装置制备并检验Cl2的性质
下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:
生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:
量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
14.如图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()
实验现象
解释
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝
氨气有碱性
15.已知:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂
B.常温下,与56gFe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键
C.1L0.1mol·
L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
D.常温常压下,22.4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子
16.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液显紫色
溶液中含有I-
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应,再加入
KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将铁氧化为Fe3+
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取出水
解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热
没有银镜出现
淀粉没有发生水解
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
17.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
D.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
无水Fe2(SO4)3
18.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则这种氮的氧化物是()
A、N2OB、NO2C、NOD、N2O5
19.绿矾(FeSO4·
7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O↓。
其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。
应加热到时,停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是。
(5)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。
用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是。
(填字母)
酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为。
20.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥.纯净的氯气。
为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是___;
(3)装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放___________。
(4)实验开始后,先ab填“关闭”或“打开”,下同);
当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外溢,再ab,换好集气瓶后,继续收集氯气(全对得2分,错一个不得分。
)
(5)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号)。
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.水
21.海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:
①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。
②以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
完成下列问题:
(1)写出各步反应的化学方程式。
(提示:
第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.0065%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?
试计算多少吨海水可制得1.0t溴?
(假设提取过程中溴无损失)
22.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物,这类化合物叫做卤素互化物。
现将4.66gBrClx溶于水后,通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量的AgNO3溶液,最后得到卤化银沉淀15.46g。
(1)计算参加反应的AgNO3的物质的量;
(2)计算确定BrClx中的x值。
23.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:
F中的溶质_________;
丙____________。
(2)反应③的离子方程式__________________
(3)H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式:
_______________________
(4)A与水反应的离子方程式__________________
24.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:
a.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
b.反应①②是化工生产中的重要反应。
c.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
d.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应制得。
e.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
(1)A元素在元素周期表中的位置_______________________________。
(2)反应③的化学方程式:
___________________________________________。
(3)C的结构式:
________;
F的一种用途:
_________________________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:
_______________________。
(5)化合物J的化学式:
________________________。
参考答案
1.D
D项,能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。
2.B
试题分析:
二氧化硫能使品红溶液褪色,故A正确;
二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,故B错误;
二氧化硫能使溴水褪色,故C正确;
二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。
考点:
本题考二氧化硫的性质。
3.A
能与NaOH溶液反应而溶解的气体都能进行如图所示的喷泉实验。
4.D
A.浓硝酸与铜生成二氧化氮,反应的物质的量比是2:
1,稀硝酸与铜生成一氧化氮,反应的物质的量比是3:
2,所以与相同质量的铜反应,浓硝酸消耗的酸较多。
B.只要反应掉的铜相等,生成的硝酸铜的量也相同,因为硝酸足量,铜完全转化为硝酸铜。
C.浓硝酸反应,铜与二氧化氮的物质的量比是1:
2,排水法收集三分子二氧化氮变成一分子一氧化氮(排水法不与氧气接触),所以铜与一氧化氮的物质的量比是3:
2;
稀硝酸反应,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,铜与一氧化氮的物质的量比是3:
2(在无氧气的条件下一氧化氮不与水发生反应)。
所以生成的气体的量应该是相同的。
D.
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