高考化学新课标II试题评析Word文档下载推荐.docx
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A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
〖命题意图〗考查常见金属或其化合物的重要性质知识,意在
考查考生对基础知识的掌握及应用能力。
〖试题评析〗本题属于金属及其化合物专题,难度中等。
因为此题隐约有点考差量法的味道。
例如:
A.CuOCuB.Na2O2Na2CO3
806478106
C.全固态反应D.ZnCu
不变6564
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO中的CO2D.实验室制乙酸乙酯
〖命题意图〗考查实验基础知识,意在考查考生的实验操作能力。
〖试题评析〗本题属于化学实验范畴,完全源于教材和教辅,难度较低,因为四个选项均在历次考试中被考查过。
11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>
②>
③
〖命题意图〗考查电离平衡和水解平衡的知识,意在考查考生对知识的应用能力和分析问题的能力。
〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴,难度中等,因为四个选项均在历次考试中被考查过。
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子
电池体系。
下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为
LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
〖命题意图〗考查充电电池的知识,意在考查考生对
原电池和电解池工作原理的应用能力。
〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴,难度中等。
此题可以从2013年新课标I卷的第27题(5)“充电过程中,
发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时
电池反应方程式。
”中找到点原型。
难度比2013年新课标II卷的第11题要容易的多。
【命题的背景】2013年3月最新一期《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》刊发了复旦大学教授吴宇平的一项重磅研究成果——水溶液锂电池体系。
传统锂电
水锂电
电解液
有机物
水溶液
安全性
会起火
不会起火
充电时间
8个小时左右
10秒钟左右
行驶里程
150~180公里
400公里
价格
市售的1/2
前景
减少PM2.5颗粒物排放
给全球无数的企业带来致命
的重创(石油产品首当其中)
13.室温下,将1molCuSO4¡
¤
5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1;
将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·
5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H2>
△H3B.△H1<
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
〖命题意图〗考查反应热的知识,意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。
〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴,难度中等,因为前两2个过程的热化学反应方程式需要学生自己构建。
与2013年新课标II卷第12题相比较难一点。
26.在容积为1.00L的容器中,通入一定量N2O4,发生N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混
合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所
示。
在0~60s时段,v(N2O4)=,
反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时,达到平衡后,改变反应温度为
T,c(N2O4)以0.0020mol/(L·
s)的平均速率降低,
经10s又达到平衡。
①T100℃(填“>
”或“<
”),判断理由是
。
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应平衡后,将反应容器的容积减少一半。
平衡向(填“正
反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________________
答案:
(1)大于0.0010mol/(L·
s)0.36mol/L0分率42%
(2)>
正反应为吸热,而改变温度c(N2O4)降低,即平衡正向移动,故是升温。
(3)逆反应对于气体分子数增加的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动。
〖命题意图〗考查化学平衡的知识,意在考查考生对基础知识的应用能力、计算能力以及分析判断能力。
主要涉及到以下几个方面:
图像分析、速率计算、平衡常数计算、平衡移动分析
〖试题评析〗本题属于平时理论综合题训练时较为常规的题型,考查的是基本能力,无太大亮点,可认为是增分题(全省均分7.38,而去年1.96分)。
究其原因可能是2012年和2013年两年新课标中的理论综合体难度太大,故2014年降了一些难度。
另外,此题总是隐约能从2010年全国I,27题(3)“该反应△H0,其判断理由”、2010年全国II,27题(5)②“平衡时反应物转化率,(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是”、2011年全国,28题(5)“比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低,T2T3(填“<
”、“=”或“>
”)”判断理由是。
”找到熟悉的命题模式。
提示:
作为II卷第一题,难度不会大,可以提升自信心。
27.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第
周期、第族,PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,则该反应的化学方程式为:
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,则该反应的离子方程式为
,PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极的电极反应式为:
,阴极上观察到的现象是,若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,
这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如
图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO,列
式计算x的值和m:
n值。
(1)六IVA弱
(2)PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+
有红色固体附着Pb2++2e-=Pb不能有效利用Pb2+
(4)x=1.4,m:
n=2:
30分率92%
〖命题意图〗考查元素化合物和电化学的知识,意在考查考生对知识的迁移能力和计算能力。
判断元素在表中的位置、氧化物酸性比较、陌生化学方程式和离子方程式的书写、电解反应式书写、现象描述、原因分析、涉及化学式的计算。
〖试题评析〗本题以Pb及其重要化合物的制备和性质为背景,非常重视对知识应用和迁移能力的考查,难度较大(全省均分3.68,而去年是2.4分),但是题中的陌生氧化还原反应方程式、氧还型离子方程式书写均降低了难度,例如:
PbO2与浓HCl反应的方程式可以模仿MnO2与浓HCl的反应,当然也可以分析推导出来而最后一问关于受热失重计算化学式的思想也在2011年考过,而设问方式又在2013年第27(4)中出现过,在新颖程度上并没有给学生造成难度。
当然,电极反应式的书写还是觉得有点意外的。
纵观2012年以来针对无机综合题的命题选材来看,均是考查比较常见的元素(Fe、Zn、Pb)及及其化合物。
探讨:
比较PbO2和CO2的酸性是高考的要求吗?
高中只知道同族元素最高价氧化物对应水化物酸性从上到下递减,故酸性:
H2CO3>
H4PbO4(原铅酸)。
那么,CO2和PbO2的酸性强弱是否就是指它们对应的水化物的酸性强弱呢?
28.某小组以CoCl2¡
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色
晶体X。
为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:
精确称取wg的X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加
入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol/L的盐酸标
准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X,
配成溶液后用AgNO3标准溶液滴
定,指示剂为K2CrO4溶液,至
出现淡红色沉淀不再消失为终
点(Ag2CrO4为砖红色)。
(1)装置中安全管的作用原理是
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为
(4)测定氨前应对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或
“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是,
滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×
10-5mol/L,c(CrO42-)为。
[已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×
10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为。
制备X的化学方程式为
;
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
(1)当A中压力过大时,安全管中的液面会上升,使A瓶中压力稳定。
(2)碱酚酞(或甲基橙)
(4)偏低(5)防止AgNO3见光分解(6)2.8×
10-3mol/L
(6)+32CoCl2·
6H2O+H2O2+2NH4Cl+10NH32[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
温度过高,H2O2分解,NH3逸出,不利于X的制备
〖命题意图〗以配合物[Co(NH3)6]Cl3的组成确定为背景考查化学实验的知识,意在考查考生对知识的
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- 高考 化学 新课 II 试题 评析