初三化学溶液的酸碱性Word文档格式.docx
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蓝
紫
无色酚酞试液
无
酸性溶液——使蓝色石蕊试纸变红;
碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝。
2、酸、碱性的强弱
用pH表示酸碱性的强弱。
(1)pH的意义:
用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。
(2)pH的范围:
0~14。
(3)溶液的酸碱度与pH的关系:
酸碱性的确定
酸碱度的比较
pH=7溶液呈中性
pH<
7溶液呈酸性
pH越小,酸性越强
pH>
7溶液呈碱性
pH越大,碱性越强
(4)测定方法:
用pH试纸。
(5)pH的改变。
3、溶液酸碱性与生命活动的关系
(1)溶液酸碱性与人体健康的关系;
(2)溶液酸碱性与农作物生长的关系。
【典型例题】
例1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是()
答案:
D
例2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下:
花种类
花汁在酒精(中性)中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
绿
万寿菊花
黄
大红花
橙
试回答下列问题:
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择花汁,不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质,请将所显颜色填入下表中:
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
(1)大红花、因为其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色;
(2)粉红、绿、橙、绿
例3、酸雨是pH小于5.6的降水。
我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体,经过一系列化学反应而形成的。
有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等,在它们能忍受的浓度下,可以吸收这些有害气体。
(1)你认为这种有害气体的名称为____________。
(2)请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。
(3)为减少酸雨对该地区的危害,请提出两条合理化的建议_____________
__________________、_________________________________________。
(1)二氧化硫
(2)取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水样品沾在pH试纸上,把试纸上颜色与标准比色卡比较,读出pH(3)开发新能源、大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物。
例4、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
猜想或假设:
溶液的pH可能为:
①pH<
7;
②_______________;
③_______________。
设计实验:
要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,还不能采用下列物质中的____________________来进行实验。
①pH试纸;
②紫色石蕊试液;
③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
评价:
三位同学中操作规范的是______同学。
指出其余同学操作上的错误。
_________________________________________________________。
结论和分析:
丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确?
___________,请举例说明。
②pH=7③pH>
7③ 甲乙同学不应用蒸馏水将pH试纸润湿,丙同学不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中不正确Na2CO3
第六章溶解现象第一节物质的溶解第二节物质组成的表示
教学内容
第一节物质的溶解
第二节物质组成的表示
教学目标
认知目标:
1.理解溶液的概念及基本特征;
了解溶液的一些性质
2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
3.掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系,能够判断溶液的溶质与溶剂;
4.掌握溶液组成的表示方法,熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力目标:
1.能够通过对比实验,归纳、了解溶液的特征
2.通过探究实验,了解溶液的性质,以及溶液导电的原因
3.能够利用所学的溶液质量关系,配制一定质量分数的溶液
情感目标:
1.学习科学探究的一些基本方法,培养实验观察,分析能力,培养探究精神
2.感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液
方法指导
第一节物质的溶解
一.物质在水中的分散
1.实验:
几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质
原有状态
振荡后实验现象
分散微粒
静止后现象
分散特征
共同点
高锰酸钾
紫黑色固体
溶解,液体变成紫红色
K+、MnO4-
不分层
不沉淀
无明显变化
均一的
稳定的
混合物
食盐
无色晶体
溶解,液体没有明显变化
Na+、Cl-
氯化铁
黄褐色固体
溶解,液体变成黄色
Fe3+、Cl-
无水硫酸铜
白色固体
溶解,液体变成蓝色
Cu2+、SO42-
蔗糖
蔗糖分子
粉笔灰
不溶解,液体变浑浊
固体小颗粒
产生沉淀
不均一
不稳定
食用油
黄色液体
液体小液滴
产生分层
2.结论
(1)溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液:
物质以分子或离子的形式,分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液:
物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液:
物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中,形成不均一、不稳定的混合物
(2)溶液的特征:
均一性、稳定性
a.均一性:
是指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。
b.稳定性:
是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层或沉淀现象
P.S.注意:
根据分子运动理论,溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3.物质溶解的现象
(1)颜色:
有些物质溶解后,会使溶液呈现一定的颜色
如:
CuSO4溶液是蓝色的,FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶液是浅绿色的,KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等则呈无色。
(2)温度改变(溶解的热效应):
溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验:
物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃
温度的变化/℃
水
12
/
溶解硝酸铵固体
3
-9
溶解氯化钠固体
溶解氢氧化钠固体
31
+19
解释:
(1)固体溶解的过程,实质就是在水分子的作用下,构成固体物质的分子或离子,脱离了固体,一部分与水分子形成水合离子,而扩散到液体中。
而溶液大部分的颜色,就是因为其水合离子的颜色。
(2)在溶解的过程中,实质存在两个过程:
一方面,溶质的分子或离子向水中扩散的过程,该过程需要吸收热量;
另一方面,溶质的分子或离子与水分子作用,形成水合分子或离子的过程,该过程要放出热量,因此,溶解过程中吸热还是放热,关键就是看这两方面能量的比较了,如:
NaOH固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是放热;
NaCl固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大,温度不变;
NH4NO3固体等溶于水时,扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量,从而总体是吸热。
4.乳化现象及乳化剂
洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验
试管内加入的物质
观察现象
结论
振荡前
振荡后
静置后
汽油和植物油
植物油沉在试管底部
形成均一的液体
溶解
水和植物油
植物油浮在液面上
乳状浑浊液体
分层,植物油浮在液面上
乳状液
水、植物油和洗涤剂
植物油、洗涤剂浮在液面上
乳状浑浊的液体
乳化作用
(1)乳化现象:
原本油与水互不相溶,加入一定试剂,使油的小液滴均匀的悬浮在水中,形成乳浊液
(2)乳化剂:
能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
(3)乳化剂的结构特点:
具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中
(4)乳化剂在生活生产中的应用:
主要是应用于洗涤剂去除油污,除此之外还有用于印染、污水处理等。
二.水溶液的某些性质
水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置,首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
蔗糖水
食盐水
凝固点/℃
-2
-3
(1)少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高
溶液导电性实验
样品
蒸馏水
蔗糖溶液
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
稀硫酸溶液
氯化钠固体
现象
电珠不亮
电珠亮
微粒
H2O
H2O,蔗糖分子
H2O,Na+,OH-
H2O,Na+,Cl-
H2O,H+,SO42-
Na+,Cl-
不导电
导电
(2)某些物质溶于水,形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析:
氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电,它们在组成上共同特点是都含有水和离子;
而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电,区别就在于没有离子,而氯化钠固体不能导电,区别则在于没有水。
因此,对于溶液导电性的原因,就是在溶液中存在可以自由移动的离子。
氯化钠固体虽然具有离子,但是呈晶体状态时,氯离子和钠离子位置相对比较固体,不能自由移动,因此就不能导电。
而硫酸虽然是由分子构成的,但是当它溶解于水中时,由于水的作用,把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,因而稀硫酸就能导电
有关问题:
(1)严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰
答:
固体溶于水,使水的凝固点降低了
(2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高;
固体物质溶于水,使水的沸点升高
(3)做水的电解实验时,要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
增强水的导电性
第二节溶液组成的表示
一.溶液的组成
1.溶质、溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液
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- 关 键 词:
- 初三化学 溶液 酸碱