高考化学三轮复习突破训练1含详解Word文档下载推荐.docx
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B
2.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁;
B项淀粉、蛋白质是高分子化合物,油脂不是高分子化合物;
C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈;
D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点,被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路,反应原理为2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性,而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料,是因为Zn不仅能导电,还是较活泼的金属,在原电池中,较活泼的金属作负极。
C
4.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度为0.5mol/L ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系,①、②错误;
若为弱酸则不能完全电离,H+浓度小于酸的浓度,③错误;
强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,还与酸本身的浓度大小有关,④错误;
属于共价化合物的电解质熔融时不能导电,⑥错误。
5.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
12C转化为14C不属于化学变化,葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,NO2不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
6.2011年冬天,包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中,错误的是( )
A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象
B.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
大雾的形成与汽车尾气的排放有关,如光化学烟雾的形成。
7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度;
溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小;
将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。
A
8.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是( )
A.氧化性:
PdCl2>
CO2
B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
在CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl反应中,PdCl2是氧化剂,被还原;
CO2是氧化产物,氧化性PdCl2>
CO2;
22.4LCO2不一定为1mol,故生成22.4LCO2时转移电子不一定为2mol;
从本反应可知,CO不只在高温下才能表现还原性。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNH
含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C—H键
C.5.3gNa2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO
的数目为0.05NA
D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
1molNH
中含有10mol电子,即10NA个电子;
1个CH4分子中含有4个C—H键;
32gCH4(2mol)中含有8NA(8mol)个C—H键;
因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解,所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA;
Na2O2与水的反应时,1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数为NA。
10.下列A~D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
A项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H+、H+和NO
反应;
B项中OH-及HCO
均按物质的量之比为1∶1恰好反应,离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O;
依得失电子守恒原理可判断出C项Ⅰ中Fe2+没有反应完,Ⅱ中Fe2+、Br-均反应完;
D项前者有气体产生后者没有。
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用铁丝网作电极,电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
D.将FeI2滴加到氯水中开始时的反应:
2I-+Cl2===2Cl-+I2
A选项用Fe作电极,则阳极是Fe放电,故A错误。
C选项由于CO2适量,故离子方程式应为H2O+CO2+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO。
D选项最初氯水过量,Fe2+、I-均会被氯水氧化。
12.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896
根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;
最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B项正确;
因滤液中不含Cu2+,故样品中共含铜元素3.2g,氧化产物中含氧元素为5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,故CuO质量<
3.2g+0.32g=3.52g,所以C项不正确。
因2.24gFe最多生成896mLH2,由于部分Fe被氧化生成Fe2O3,放出H2一样小于896mL,D错。
13.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO
B.K+、Na+、Br-、SiO
C.H+、Fe2+、SO
、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·
H2O、NO
本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应,不能形成CaCO3沉淀,掌握了这一点,本题就能顺利解答。
A项通入CO2后溶液呈酸性,不会生成沉淀,仍能大量共存;
B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀;
C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2+而不能大量共存;
D项Ag+会与NH3·
H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。
14.下列说法中正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×
1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:
Na+、NO
、NH
、SO
NH3的水溶液可以导电,是因为NH3溶于水发生了NH3+H2O
NH3·
H2O,NH3·
H2O
NH
+OH-,NH3·
H2O是电解质,NH3不是电解质;
6.72L(0.3mol)NO2与H2O反应,转移0.2mol(1.204×
1023个)电子;
Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,不能拆写;
与Al反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,酸性溶液中有NO
存在时,不能产生H2,碱性溶液中NH
不能大量存在。
15.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:
HClO2―→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol
A项,活泼金属与盐酸反应时,HCl作氧化剂;
MnO2与浓盐酸反应时,HCl作还原剂。
B项,SiO2制粗硅的过程中,硅元素被还原。
C项,用Cu作阳极电解硫酸溶液时可发生该反应。
D项,配平后的化学方程式为:
8HClO2===6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,则1molHClO2分解时转移
mole-。
二、非选择题(本题包含5个小题,共55分)
16.(12分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O
+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
+e-===MnO
(溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说
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