石景山第一学期高三期末化学试题Word文件下载.docx

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D．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

表示，下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

A．

B．

C．

D．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法不正确的是（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌）

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：

ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式是C8H10NO3

B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

9．下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

10．根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D．C（金刚石，s）===C（石墨，s）△H＝E3—E1

第10题图第11题图

11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸

电离常数K1

电离常数K2

H2SO3

1.54×

10－2

1.02×

10－7

H2CO3

4.3×

5

.6×

10-11

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

①Na2SO3；

②Na2CO3；

③NaHSO3，下列有关说法正确的是

A．pH：

Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

B．结合H+能力：

CO32¯

弱于SO32¯

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:

NaHSO3===Na++H++SO32¯

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：

c（SO32－）>

c（CO32－）>

c（HCO3－）>

c（HSO3－）

13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的

结论不合理的是

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

溶液中OH¯

氧化了Mg

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

4FeO42－＋10H2O===4Fe3+＋20OH－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。

PTT的一种合成路线如下图：

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。

①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。

某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

16题图2

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；

该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

①燃料电池B中的电极反应式分别为：

负极_______________，正极______________。

②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。

17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

（1）铝离子的结构示意图为。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

17题图117题图2

①铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。

②该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。

③该工艺过程总反应的实质是_____________________。

（3）室温下，往0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。

解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I¯

的氧化。

某科学小组进行O3与含I¯

溶液反应的相关研究。

（1）O3将I¯

氧化生成I2的过程由3步反应组成：

①I¯

（aq）+O3（g）===IO¯

（aq）+O2（g）△H1

②IO¯

（aq）+H+（aq）

HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I¯

（aq）+H+（aq）

I2（aq）+H2O（l）△H3

用热化学方程式表示O3氧化I¯

生成I2的反应____________________。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。

已知：

O3的起始浓度为0.0216mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

7

①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·

min）。

②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。

a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0

（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I

（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

（aq）的ΔH>

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

18题图118题图2

（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。

19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。

某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。

设计如下实验：

实验结论：

干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：

_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____