K12学习高一化学物质的量教案3Word文档格式.docx
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一般用质量 是否:
1克 1克 2克呢?
反应是按比例:
12克 32克 44克 --------宏观质量 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?
微观粒子和宏观质量之间有什么联系?
科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。
投影:
物理量 单位 符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol
学生阅读:
采用多大的集体作为物质的量的单位呢?
请看书本33页 第二自然段。
分析讲解:
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同12克 C-12 6.02×
1023 学生计算得出NA---12/1.997×
10-26
23
阿氏常数与6.02×
10的关系就象π与3.14一样。
使用时应注意:
1摩尔碳原子含有6.02×
1023个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
学生朗读:
摩尔的概念
展示样品:
1摩尔碳;
1摩尔水;
1摩尔硫酸
理解摩尔概念应明确以下几个问题
一.一. 物质的量:
表示物质微粒集体的物理量。
比喻:
一打---12个;
一令纸---500张;
一盒粉笔---50支 12克碳原子有6.02×
1023个,作为一堆,称为1摩尔
有多大?
6.02×
1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。
二.摩尔:
物质的量的单位。
它包含两方面的含义:
1.微粒:
个数-----阿伏加德罗常数个 举例:
1摩尔氢原子含有6.02×
1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6.02×
1023个氧分子
一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只
对象:
微粒-----分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗?
1摩尔人;
1摩尔米;
1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问:
1摩尔氯中含有多少个微粒?
注意:
一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
2.质量:
数值-----与该物质的式量相等 以上结论从碳可以推出:
C O 试推:
1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 摩尔质量:
概念:
1摩尔物质的质量。
单位:
克/摩
注意说法的不同:
1摩尔水的质量是18克 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一.摩尔
1.物质的量:
2.摩尔:
物质的量
微粒 质量
个数:
阿伏加德罗常数个 数值上与该物质的式量 相等
微粒 摩尔质量:
(第二节时)
复习:
摩尔和摩尔质量的概念。
课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问:
质量与物质的量之间的换算应抓住什么?
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?
质量与微粒之间的换算应抓住什么?
讲解:
同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×
M ×
NA
质量 物质的量 微粒 m ÷
M n ÷
NA N
“钥匙”:
M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
课堂练习:
填表物质的质量物质的量 微粒 36克水分子 280克铁原子3.4克氢氧根离子 2摩尔硫酸分子0.8摩尔镁原子 5摩尔钠离子 3.01×
1023个氧分子 1.204×
1024个铜原子 6.02×
1024个铵根离子 提问:
若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
投影:
[例题4]
4.9克硫酸里有:
多少个硫酸分子?
多少摩尔氢原子?
多少摩尔原子?
多少个氧原子?
多少个质子?
师生活动:
学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:
抓住物质的分子组成
投影:
[例题5]
与4.4克二氧化碳
含有相同分子数的水的质量是多少?
含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
师生活动:
微粒数相同即物质的量相同
[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
微粒数之比==物质的量之比
课本40页第1题
问:
反应C+O2==CO2的微观意义是什么?
答:
1个原子1个分子 1个分子 问:
同时扩大NA倍,恰好是多少?
1mol 1mol 1mol 问:
你从中得到什么结论?
反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比 讲:
利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应, 能生成多少摩尔氢气?
能生成多少克氢气?
产生多少个氢分子?
多少个氢原子?
学生活动:
一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
解题方法和格式以及注意事项方法一:
÷
65g/mol==
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2 H 1mol 1mol 2 2mol
X= Y=克 Z=个
方法二:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 上下单位统一 65g 1mol
X= 左右关系对应
二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×
三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
推论一:
在同温同压下,任何气体的体积之比==物质的量之比
推论二:
同温同压下,任何气体的密度之比==摩尔质量之比
【教后记】:
本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实。
3物质的量浓度
1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念, 学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度的概念以及有关的计算。
旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习 形成计算网络。
第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制;
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】:
配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;
投影片。
引言:
化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了 解定量的问题。
什么是浓度?
初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法?
这种方法表示浓度有何不方便?
1.什么是物质的量浓度?
2.这种浓度的表示方法有何特点?
物质的量浓度的内涵
是一种表示溶液组成的物理量。
溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时,溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。
演示实验:
从10L某溶液中倒出1L, 比喻:
厨师要知道汤的味道,再倒出1mL, 只需舀一勺尝试即可
讨论:
比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同?
学生回答讨论结果
溶质的质量分数 物质的量浓度异:
1.溶质:
以质量表示 以物质的量表示 溶液:
以质量表示 以体积表示
2.单位:
1 摩/升
同:
都表示溶质和溶液的相对比值
如何配制一定物质的量浓度的溶液?
以配制/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。
【板书设计】:
一.物质的量浓度
1.概念:
P49 溶质的物质的量 物质的量浓度(C)=---------------------- 溶液的体积(L)
2.内涵:
1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时。
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系:
二.配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器:
容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.过程:
准备工作:
检漏
操作步骤:
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
结束工作:
存放,整理清洗
复习引入:
什么是物质的量浓度?
今天讲有关的计算。
学生活动:
看课本例题1和例题2,分析已知和所求 教师总结:
该题型的特点和解题思路方法。
练习:
课本53页第二题的和;
第三题的
例题:
浓度为1mol/L的酒精和硫酸铝溶液 各1L,求它们溶液中含溶质微粒各
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- K12 学习 高一化学 物质 教案
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