六年中考酸碱盐习题总结Word格式.docx
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烧碱溶液
D
硝酸银溶液
4.不需其他试剂就能区别的一组溶液是
A.FeCl3NaOHKClBa(NO3)2B.NaClNa2CO3KNO3HCl
C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl
5.欲将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确的是
序号
物质
所含杂质
除杂试剂
①
NaOH溶液
②
CaCO3
CaCl2
稀盐酸
③
盐酸
稀硫酸
BaCl2溶液
④
KNO3溶液
KOH
FeCl3溶液
A.①②B.①③C.②③D.③④
6.下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
请回答:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型),将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____________。
7.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步:
向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;
第二步:
向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;
第三步:
向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表:
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:
_________________________________,________________________________。
8.(4分)某同学做了以下两个实验:
(1)实验1中澄清石灰水的现象是______________,产生此现象的原因是___________________。
(2)实验2中澄清石灰水的现象是______________,产生此现象的原因是________________。
9.(5分)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液。
对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
(1)我认为上述两位同学的推测都有不足,理由是_________________。
(2)我的推测是:
该溶液中一定存在的溶质是_________________。
为进一步确定该溶液所有可能的组成,还需设计实验并填写下表(可不填满,也可补充。
)
实验操作
(填所加试剂的化学式)
实验现象
实验结论
该溶液的组成
10.某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:
取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求:
(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量。
11、鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不合理的是()
A、C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B、NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞试液)
C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D、KMnO4和KClO3(观察颜色)
12、(3分)人工养殖海产品需要大量的海水,1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g,镁离子的质量约为1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算,从下表中选择两种盐,配制一种最简单、最便宜的“人工海水”,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格(元/500g)
7
8
4
12
(1)选择的两种盐是。
(2)计算配制1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)
13.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人
C.碳酸氢钠作发酵粉D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品
14.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是
A.盐酸B.酚酞C.二氧化碳D.碳酸钠
15.已知反应
。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。
下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是
(4)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积,可用食醋除掉。
这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,可与碳酸钙和氢氧化镁反应。
已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为
,则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为____________________________________________。
16.(5分)在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。
(l)硅胶。
无色或白色颗粒,吸水量为30%~35%,可反复使用。
其主要成分可看作是SiO2,其中Si元素的化合价为___________。
(2)生石灰。
白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为_______________。
(3)无水氯化钙。
白色固体,有苦咸味,每千克吸水量为1kg~1.2kg。
若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为__________%(计算结果保留小数点后一位数字)。
(4)浓硫酸。
无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是________________________________________________(写出一条即可)。
(5)还原铁粉。
灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。
检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为
_____________________________________________________________。
35.(5分)A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是常用于光合作用和灭火的气体。
它们之间的关系如下图所示。
(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;
“
”表示物质间存在转化关系。
(l)B的化学式为____________。
(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同。
反应①的化学方程式为____________________________,基本反应类型为_______变态反应_________________。
(3)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象。
B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素。
反应④的化学方程式为______________________________________,反应⑤的化学方程式为____________________________________。
38.(8分)小军见到一种“化学爆竹”(见下图),只要用手拍打锡纸袋,掷在地上,锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声。
他认为,这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的,于是想探究锡纸袋中的物质成分。
[提出问题]锡纸袋中的物质是什么?
[查阅资料]主要内容如下。
①过氧化氢分解生成氧气,化学方程式为___________________________。
②活泼金属与酸反应生成氢气,例如镁与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为_____________。
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。
[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋,内有一小包无色液体和一些白色固体。
(l)猜想:
无色液体为酸。
验证:
在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体,各滴加3滴紫色石蕊试液。
紫色石蕊试液遇水不变色,遇该无色液体变红。
实验的初步结论:
小军取两支试管进行实验的目的是__________________________。
(2)猜想:
白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。
验证:
请你运用初中所学知识,帮助小军完成下列实验报告。
主要实验装置
主要操作步骤
主要实验现象
实验操作目的
在瓶中加入少量白色固体,再加入适量水,振荡,静置。
白色固体溶解。
验证白色固体是否可溶。
①在分液漏斗中加入__________。
塞上胶塞。
打开活塞,放出适量溶液后,关闭活塞。
②_______________。
①有大量气泡产生。
验证生成气体的成分。
实验的初步结论:
白色固体是可溶性碳酸盐,可能为碳酸钠或碳酸氢钠。
小军为进一步验证自己的初步结论,继续查找资料,得到下表。
根据上表数据,该白色固体的检验方法是______________________________________。
[反思]通过该探究实验,你还想学习的知识是__________________________。
40.(3分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
(1)请完成该反应的化学方程式。
_______
(2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为
)配制该稀硫酸,需加水_________g。
(3)取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应,假定硫酸不和其他杂质反应,则反应后硫酸铜溶液的质量为(写出计算式即可)_______________g
23.下列实际应用中,利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②B.③④C.①④D.②③
29.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是
30.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A.
B.
C.
D.
35.(6分)A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A与G含
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